Fő különbség - kovalencia és oxidációs állapot
A különböző kémiai elemek atomjai különböző kémiai vegyületeket képeznek. Egy vegyület képződése során az atomok ionos vagy kovalens kötéseken keresztül kapcsolódnak egymáshoz. A kovalencia és az oxidációs állapot két kifejezés, amely leírja ezen atomok állapotát a kémiai vegyületekben. A kovalencia az atom által képződhető kovalens kötések száma. Ezért a kovalencia azon elektronok számától függ, amelyeket az atom megoszthat más atomokkal. Az atom oxidációs állapota az az elektronok száma, amelyeket egy adott atom kémiai kötés kialakításakor nyert vagy veszített el. A legfontosabb különbség a kovalencia és az oxidációs állapot között az, hogy az atom kovalenciája a kovalens kötések száma, amelyeket az atom kialakíthat, míg az atom oxidációs állapota az atomok által kémiai kötés kialakításakor elvesztett vagy megszerzett elektronok száma.
TARTALOM
1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbség
2. Mi a kovalencia
3. Mi az oxidációs állapot
4. Egymás mellett történő összehasonlítás - Kovalencia és oxidációs állapot táblázatos formában
5. Összefoglalás
Mi az a kovalencia?
A kovalencia azon kovalens kötések száma, amelyeket az atom más atomokkal kialakíthat. Ezért a kovalenciát az atom legkülső pályáján lévő elektronok száma határozza meg. A valencia és a kovalencia kifejezéseket azonban nem szabad összetéveszteni, mert azok jelentése eltérő. Az érték az atom egyesítő ereje. Néha a kovalencia megegyezik a valencia értékével. Ez azonban nem mindig történik meg.
01. ábra: Néhány gyakori kovalens vegyület
A kovalens kötés olyan kémiai kötés, amely akkor jön létre, amikor két atom megosztja a legkülső párosítatlan elektronjaikat az elektronkonfiguráció befejezéséhez. Ha egy atomnak hiányos elektronhéja vagy pályája van, akkor az atom reaktívabbá válik, mert a hiányos elektronkonfigurációk instabilak. Ezért ezek az atomok vagy elnyerik / elengedik az elektronokat, vagy megosztják az elektronokat az elektronhéjak feltöltése érdekében. Az alábbi táblázat néhány kovalenciaértékű vegyi elemet mutat be.
Mi az oxidációs állapot?
Az atom oxidációs állapota az atomok által elveszített, megszerzett vagy megosztott elektronok száma egy másik atomdal. Ha az elektronokat elveszítik vagy megszerzik, az atom elektromos töltése ennek megfelelően megváltozik. Az elektronok negatív töltésű szubatomi részecskék, amelyek töltését semlegesíti az adott atom protonjainak pozitív töltése. amikor az elektronok elvesznek, az atom pozitív töltést kap, míg az elektronok megszerzése esetén az atom nettó negatív töltést kap. Ez a magban lévő protonok pozitív töltésének egyensúlyhiánya miatt következik be. Ez a töltés az atom oxidációs állapotaként adható meg.
Az atom oxidációs állapotát pozitív (+) vagy negatív (-) előjelű egész számmal jelöljük. Ez a jel azt jelzi, hogy az atom nyert-e vagy veszített-e elektronokat. Az egész szám megadja az atomok között kicserélt elektronok számát.
02. ábra: Különböző vegyületek oxidációs állapota
Az atom oxidációs állapotának meghatározása
Egy adott atom oxidációs állapota a következő szabályok alkalmazásával határozható meg.
- A semleges elem oxidációs állapota mindig nulla. Például: A nátrium (Na) oxidációs állapota nulla.
- A vegyület teljes töltésének meg kell egyeznie az adott vegyületben lévő egyes atomok töltésének összegével. Például: A KCl teljes töltése nulla. Ekkor K és Cl töltése +1 és -1 legyen.
- Az 1. csoportba tartozó elem oxidációs állapota mindig +1. Az 1. csoport elemei: lítium, nátrium, kálium, rubídium, cézium és francium.
- A 2. csoportba tartozó elemek oxidációs állapota mindig +2. A 2. csoportba tartozó elemek a berillium, a magnézium, a kalcium, a stroncium, a bárium és a rádium.
- A negatív töltés annak az atomnak adódik, amelynek elektronegativitása nagyobb, mint a hozzá kapcsolt többi atomé.
- A hidrogén oxidációs állapota mindig +1, kivéve, ha a hidrogén az 1. csoportba tartozó fémhez kapcsolódik.
- Az oxigén oxidációs állapota -2, kivéve, ha peroxid vagy szuperoxid formájában van.
Mi a különbség a kovalencia és az oxidációs állapot között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Kovalencia vs oxidációs állapot |
|
| A kovalencia azon kovalens kötések száma, amelyeket az atom más atomokkal kialakíthat. | Az atom oxidációs állapota az atomok által elveszített, megszerzett vagy megosztott elektronok száma egy másik atomdal. |
| Elektromos töltő | |
| A kovalencia nem jelenti az atom elektromos töltését. | Az oxidációs állapot megadja az atom elektromos töltését. |
| Kémiai kötés | |
| A kovalencia azt a kémiai kötést (kovalens kötést) jelöli, amely egy adott atomban rendelkezhet. | Az oxidációs állapot nem ad részleteket az atom által alkotott kémiai kötésekről. |
| Az elem állapota | |
| A tiszta elem kovalenciája az adott elem atomjának legkülső elektronhéjában lévő elektronok számától függ. | A tiszta elem oxidációs állapota mindig nulla. |
Összegzés - Kovalencia vs oxidációs állapot
Az atomok kovalenciája és oxidációs állapota leírja az atom kémiai jellegét egy vegyi vegyületben. A kovalencia és az oxidációs állapot közötti különbség az, hogy az atom kovalenciája a kovalens kötések száma, amelyeket az atom kialakíthat, míg az atom oxidációs állapota az atomok által kémiai kötés kialakításakor elvesztett vagy megszerzett elektronok száma.
