Különbség A Dikalcium-foszfát és A Monokalcium-foszfát Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Fő különbség - Dikalcium-foszfát és monokalcium-foszfát

A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát szervetlen vegyületek, amelyek kalcium-kationokból és foszfát-anionokból állnak. Ezek a vegyületek a különböző alkalmazások különböző iparágakban, mint például élelmiszer-ipari, a gyógyszeripar, stb A legfontosabb különbség a dikalcium-foszfát és monokalcium-foszfát, hogy A dikalcium-foszfát egy HPO ₄ ^2- anion molekulánként mivel monokalcium-foszfát tartalmaz két H ₂ PO ₄ ^- anionok molekulánként.

TARTALOM

1. Áttekintés és fő különbség

2. Mi a dikalcium-foszfát

3. Mi a monokalcium-foszfát

4. A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát közötti hasonlóság

5. Egymás melletti összehasonlítás - Dikalcium-foszfát és monokalcium-foszfát táblázatos formában

6. Összefoglalás

Mi a dikalcium-foszfát?

A dikalcium-foszfát kalcium-foszfát, amelynek kémiai képlete CaHPO ₄ és dihidrátja. Ennek a vegyületnek a kémiai képlete a CaHPO ₄. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 136,06 g / mol. Szagtalan vegyület, amely fehér hatalomként jelenik meg. A dikalcium-foszfát sűrűsége a hidratálásával változik. Ha vízmentes, a dikalcium-foszfát sűrűsége 2,92 g / cm ^3, míg dihidrát-formáinak sűrűsége 2,31 g / cm ³. Magasabb hőmérsékleten a dikalcium-foszfát olvadás helyett bomlik.

01. ábra: Dikalcium-foszfát por

A dikalcium-foszfátnak három lehetséges kémiai szerkezete van.

1. Dehidratálására formájában (CaHPO ₄.2H ₂ O)
2. Hemihidrát forma (CaHPO _4, 0,5H ₂ O)
3. Vízmentes forma (CaHPO ₄)

A dikalcium-foszfát kristályok kristályszerkezete triklinikus. Ennek a vegyületnek az IUPAC neve kalcium-hidrogén-foszfát-dehidrát. A dikalcium-foszfát előállításához használt reagensek közé tartozik a kalcium-hidroxid (Ca (OH) ₂) és a foszforsav (H ₃ PO ₄). Az előállítási folyamat magában foglalja a kalcium-hidroxid foszforsavval történő semlegesítését, amely dehidrátcsapadékként dikalcium-foszfátot eredményez. Amikor reakcióját 60 ° C-on vagy annak körül végezzük, vízmentes forma keletkezik.

H ₃ PO ₄ + Ca (OH) ₂ → CaHPO ₄

Ennek a végterméknek a lebomlásával hidroxi-apatit keletkezhet. Ezért a lebomlás elkerülése érdekében nátrium-pirofoszfátot adunk a reakcióelegyhez.

A dikalcium-foszfátot gabonafélék, kutyák és tésztatermékek gyártására használják étrend-kiegészítőként. Van néhány gyógyszerészeti alkalmazása is; tablettázószerként használják. Ettől eltekintve a dikalcium-foszfátot élelmiszer-adalékanyagként használják, és a fogkrémben polírozószerként is megtalálható.

Mi az a monokalcium-foszfát?

A monokalcium-foszfát egy kalcium-foszfát, amelynek kémiai képlete Ca (H ₂ PO ₄) ₂. Általában monohidrát formában található meg. Ennek a vegyületnek az IUPAC neve kalcium-dihidrogén-foszfát. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 234,05 g / mol. A monokalcium-foszfát olvadáspontja 109 ° C, forráspontja 203 ° C. Magasabb hőmérsékleten azonban lebomlik.

A monokálcium-foszfátot úgy állítjuk elő, hogy a kalcium-hidroxidot nagy tisztaságú foszforsavval kezeljük. A reakció a következő.

Ca (OH) ₂ + 2 H ₃ PO ₄ → Ca (H ₂ PO ₄) ₂ + 2 H ₂ O

A végtermék vagy a monokalcium-foszfát szilárd anyag hajlamos átalakulni dikalcium-foszfát formává.

02. ábra: Monokalcium-foszfát kristályok

A monokalcium-foszfátnak két fő alkalmazási területe van; műtrágyagyártásban és kovászként alkalmazzák. A monokalcium-foszfát vagy a hármas szuperfoszfát szilárd anyag, amelyet műtrágyaként használnak. Kovászként az élelmiszeriparban is használják.

Milyen hasonlóságok vannak a dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát között?

• A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát egyaránt foszfát anionokból áll.
• A dikalcium-foszfátot és a monokalcium-foszfátot egyaránt használják az élelmiszeriparban.
• A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát vegyületek is bomlanak magas hőmérsékleten.
• Mind a dikalcium-foszfát, mind a monokalcium-foszfát vegyületeket kalcium-hidroxidból és foszforsavból állítják elő.

Mi a különbség a dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát között?

Különböző cikk a táblázat előtt

Dikalcium-foszfát vs monokalcium-foszfát
A dikalcium-foszfát kalcium-foszfát, amelynek kémiai képlete CaHPO 4, és dihidrát.	A monokalcium-foszfát egy kalcium-foszfát, amelynek kémiai képlete Ca (H 2 PO 4) 2.
Szerkezet
A dikalcium-foszfát molekulánként HPO 4 2- anionnal rendelkezik.	A monokalcium-foszfát molekulánként két H 2 PO 4 - aniont tartalmaz.
Moláris tömeg
A dikalcium-foszfát moláris tömege 136,06 g / mol	A monokalcium-foszfát moláris tömege 234,05 g / mol
IUPAC név
A dikalcium-foszfát IUPAC neve kalcium-hidrogén-foszfát-dehidrát.	A monokalcium-foszfát IUPAC neve kalcium-dihidrogén-foszfát.
Kémiai formula
A dikalcium-foszfát kémiai képlete CaHPO 4	A monokalcium-foszfát kémiai képlete Ca (H 2 PO 4) 2
Használ
Gabonafélék, kutyák és tésztatermékek gyártására használják étrend-kiegészítőként. Tablettázószerként és élelmiszer-adalékanyagként, valamint fogkrémben polírozószerként is használják.	A monokalcium-foszfátot műtrágya-előállításban és kovászként használják.

Összegzés - Dikalcium-foszfát vs monokalcium-foszfát

A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát olyan szervetlen vegyületek, amelyek foszforsavból származó anionokból állnak. A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát közötti különbség az, hogy a dikalcium-foszfát egy molekulánként HPO ₄ ^2- aniont tartalmaz, míg a monokálcium-foszfát molekulánként két H ₂ PO ₄ ^- aniont tartalmaz.