Fő különbség - Dikalcium-foszfát és monokalcium-foszfát
A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát szervetlen vegyületek, amelyek kalcium-kationokból és foszfát-anionokból állnak. Ezek a vegyületek a különböző alkalmazások különböző iparágakban, mint például élelmiszer-ipari, a gyógyszeripar, stb A legfontosabb különbség a dikalcium-foszfát és monokalcium-foszfát, hogy A dikalcium-foszfát egy HPO 4 2- anion molekulánként mivel monokalcium-foszfát tartalmaz két H 2 PO 4 - anionok molekulánként.
TARTALOM
1. Áttekintés és fő különbség
2. Mi a dikalcium-foszfát
3. Mi a monokalcium-foszfát
4. A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát közötti hasonlóság
5. Egymás melletti összehasonlítás - Dikalcium-foszfát és monokalcium-foszfát táblázatos formában
6. Összefoglalás
Mi a dikalcium-foszfát?
A dikalcium-foszfát kalcium-foszfát, amelynek kémiai képlete CaHPO 4 és dihidrátja. Ennek a vegyületnek a kémiai képlete a CaHPO 4. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 136,06 g / mol. Szagtalan vegyület, amely fehér hatalomként jelenik meg. A dikalcium-foszfát sűrűsége a hidratálásával változik. Ha vízmentes, a dikalcium-foszfát sűrűsége 2,92 g / cm 3, míg dihidrát-formáinak sűrűsége 2,31 g / cm 3. Magasabb hőmérsékleten a dikalcium-foszfát olvadás helyett bomlik.
01. ábra: Dikalcium-foszfát por
A dikalcium-foszfátnak három lehetséges kémiai szerkezete van.
- Dehidratálására formájában (CaHPO 4.2H 2 O)
- Hemihidrát forma (CaHPO 4, 0,5H 2 O)
- Vízmentes forma (CaHPO 4)
A dikalcium-foszfát kristályok kristályszerkezete triklinikus. Ennek a vegyületnek az IUPAC neve kalcium-hidrogén-foszfát-dehidrát. A dikalcium-foszfát előállításához használt reagensek közé tartozik a kalcium-hidroxid (Ca (OH) 2) és a foszforsav (H 3 PO 4). Az előállítási folyamat magában foglalja a kalcium-hidroxid foszforsavval történő semlegesítését, amely dehidrátcsapadékként dikalcium-foszfátot eredményez. Amikor reakcióját 60 ° C-on vagy annak körül végezzük, vízmentes forma keletkezik.
H 3 PO 4 + Ca (OH) 2 → CaHPO 4
Ennek a végterméknek a lebomlásával hidroxi-apatit keletkezhet. Ezért a lebomlás elkerülése érdekében nátrium-pirofoszfátot adunk a reakcióelegyhez.
A dikalcium-foszfátot gabonafélék, kutyák és tésztatermékek gyártására használják étrend-kiegészítőként. Van néhány gyógyszerészeti alkalmazása is; tablettázószerként használják. Ettől eltekintve a dikalcium-foszfátot élelmiszer-adalékanyagként használják, és a fogkrémben polírozószerként is megtalálható.
Mi az a monokalcium-foszfát?
A monokalcium-foszfát egy kalcium-foszfát, amelynek kémiai képlete Ca (H 2 PO 4) 2. Általában monohidrát formában található meg. Ennek a vegyületnek az IUPAC neve kalcium-dihidrogén-foszfát. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 234,05 g / mol. A monokalcium-foszfát olvadáspontja 109 ° C, forráspontja 203 ° C. Magasabb hőmérsékleten azonban lebomlik.
A monokálcium-foszfátot úgy állítjuk elő, hogy a kalcium-hidroxidot nagy tisztaságú foszforsavval kezeljük. A reakció a következő.
Ca (OH) 2 + 2 H 3 PO 4 → Ca (H 2 PO 4) 2 + 2 H 2 O
A végtermék vagy a monokalcium-foszfát szilárd anyag hajlamos átalakulni dikalcium-foszfát formává.
02. ábra: Monokalcium-foszfát kristályok
A monokalcium-foszfátnak két fő alkalmazási területe van; műtrágyagyártásban és kovászként alkalmazzák. A monokalcium-foszfát vagy a hármas szuperfoszfát szilárd anyag, amelyet műtrágyaként használnak. Kovászként az élelmiszeriparban is használják.
Milyen hasonlóságok vannak a dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát között?
- A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát egyaránt foszfát anionokból áll.
- A dikalcium-foszfátot és a monokalcium-foszfátot egyaránt használják az élelmiszeriparban.
- A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát vegyületek is bomlanak magas hőmérsékleten.
- Mind a dikalcium-foszfát, mind a monokalcium-foszfát vegyületeket kalcium-hidroxidból és foszforsavból állítják elő.
Mi a különbség a dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Dikalcium-foszfát vs monokalcium-foszfát |
|
| A dikalcium-foszfát kalcium-foszfát, amelynek kémiai képlete CaHPO 4, és dihidrát. | A monokalcium-foszfát egy kalcium-foszfát, amelynek kémiai képlete Ca (H 2 PO 4) 2. |
| Szerkezet | |
| A dikalcium-foszfát molekulánként HPO 4 2- anionnal rendelkezik. | A monokalcium-foszfát molekulánként két H 2 PO 4 - aniont tartalmaz. |
| Moláris tömeg | |
| A dikalcium-foszfát moláris tömege 136,06 g / mol | A monokalcium-foszfát moláris tömege 234,05 g / mol |
| IUPAC név | |
| A dikalcium-foszfát IUPAC neve kalcium-hidrogén-foszfát-dehidrát. | A monokalcium-foszfát IUPAC neve kalcium-dihidrogén-foszfát. |
| Kémiai formula | |
| A dikalcium-foszfát kémiai képlete CaHPO 4 | A monokalcium-foszfát kémiai képlete Ca (H 2 PO 4) 2 |
| Használ | |
|
Gabonafélék, kutyák és tésztatermékek gyártására használják étrend-kiegészítőként. Tablettázószerként és élelmiszer-adalékanyagként, valamint fogkrémben polírozószerként is használják. |
A monokalcium-foszfátot műtrágya-előállításban és kovászként használják. |
Összegzés - Dikalcium-foszfát vs monokalcium-foszfát
A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát olyan szervetlen vegyületek, amelyek foszforsavból származó anionokból állnak. A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát közötti különbség az, hogy a dikalcium-foszfát egy molekulánként HPO 4 2- aniont tartalmaz, míg a monokálcium-foszfát molekulánként két H 2 PO 4 - aniont tartalmaz.
