Kulcskülönbség - pKa vs pKb
A pKa és a pKb a kémia általános kifejezései, amelyek disszociációs állandókként ismertek. A pKa a sav disszociációs állandója, a pKb pedig a bázis disszociációs állandója. Ezeket a kifejezéseket arra használják, hogy megkönnyítsék a munkát nagyon nagy vagy nagyon kicsi értékekkel. A „p” ezekben a kifejezésekben a „negatív logaritmust” jelenti. A pKa és a pKb közötti legfontosabb különbség az, hogy pKa a Ka negatív logaritmusa, míg a pKb a Kb negatív logaritmusa.
TARTALOM
1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbség
2. Mi a pKa
3. Mi az a pKb
4. Kapcsolat a pKa és a pKb között
5. Egymás melletti összehasonlítás - pKa vs pKb táblázatos formában
6. Összefoglalás
Mi a pKa?
pKa a Ka negatív logaritmusa. Ka az oldat sav disszociációs állandója. Ez egy sav oldatban való szilárdságának kvantitatív mérése. A savak olyan kémiai vegyületek, amelyek egy vagy több hidrogéniont (protont) képesek oldatba bocsátani. Ha a sav disszociációs állandója; A Ka magasabb, ez azt jelenti, hogy a sav teljesen (vagy csaknem teljesen) disszociál hidrogénionokat képező ionokká. Ez azt jelzi, hogy a sav erős sav. Mivel a pKa a Ka negatív logaritmikus értéke, a pKa kisebb érték az erős sav esetében.
pKa = -log 10 K a
Engedje le a pKa vlaue-t, annál erősebb a sav. Hasonlóképpen, minél magasabb a pKa érték, annál gyengébb a sav. A különböző savak pKa-értékeinek megnézésével összehasonlítható a relatív saverősség. A Ka értékek használata helyett a pKa értékeket közösen használják, mert ez megkönnyíti a munkát nagyon nagy vagy nagyon kis számokkal, kis tizedesjegyekkel.
01. ábra: A fenol és a nitrofenol pKa-értékei: A nitrofenol erősebb sav, mint a fenol, mivel kisebb a pKa értéke, mint a nitrofenol.
A saverősség összehasonlításán kívül a megfelelő pufferek kiválasztásához pKa értékeket is használnak. A Henderson-Hasselbalch-egyenlet szerint összefüggés van egy rendszer pH-ja és pKa között.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
a HA-sav disszociációjához. Ez az egyenlet az alábbiak szerint írható újra.
K a / [H +] = [A -] / [AH]
Ezen egyenlet szerint ugyanannak a rendszernek a pKa és a pH értéke megegyezik, ha a sav fele disszociálódik. Mivel a rendszer pufferkapacitása az oldat pH-jának fenntartására való képesség, a puffert úgy kell megválasztani, hogy a pKa és a pH nagyon közel legyen egymáshoz.
Mi a pKb?
pKb a Kb negatív logaritmusa. Kb az alap disszociációs állandó. A bázis szilárdságának kvantitatív meghatározására szolgál. Ha egy bázist vízben oldunk, akkor az ionokká disszociál és bázikus oldatot képez. Az erős bázisok teljesen disszociálnak. A gyenge alapok részben disszociálnak.
pKb = -log 10 K b
A pKb-ban szereplő „p” a „negatív logaritmust” jelenti. Mivel a Kb-értékek többsége nagyon nagy vagy nagyon kicsi, ezeknek az értékeknek a negatív logaritmusait használjuk a könnyebb kezelés érdekében. Ezért egy nagy Kb értéket egy kis pKb értékkel, kis tizedesjegyekkel jellemezhetünk.
Mi a kapcsolat a pKa és a pKb között?
A Ka és Kb viszonyát az alábbiakban adjuk meg.
Kw = Ka. Kb
Ezután a pKa és a pKb viszonyát (25 o C-on) adjuk meg.
pKa + pKb = 14
Mi a különbség a pKa és a pKb között?
Különböző cikk a táblázat előtt
pKa vs pKb |
|
| pKa a Ka negatív logaritmusa. | pKb a Kb negatív logaritmusa. |
| Természet | |
| savakra pKa-t adunk. | bázisokra pKb-t adunk. |
| Kapcsolat a disszociációs állandóval | |
| A pKa összefügg a sav disszociációs állandójával. | A pKb összefügg a bázis disszociációs állandójával. |
| Jelzések | |
| Kisebb a pKa érték, annál erősebb a sav. | Kisebb a pKb érték, gyengébb az alap. |
Összegzés - pKa vs pKb
A pKa-t és a pKb-t a savak és a bázisok erősségének összehasonlítására használják. pKa-t adunk a sav disszociációihoz. A pKb-t a bázisok disszociációjára adjuk meg. A pKa és a pKb közötti különbség az, hogy pKa a Ka negatív logaritmusa, míg a pKb a Kb negatív logaritmusa.
Töltse le a pKa vs pKb PDF fájlt
A cikk PDF-verzióját letöltheti, és offline célokra is használhatja, az idézési megjegyzés szerint. Töltse le a PDF verziót itt: Különbség a pKa és a pKb között
