Különbség Az Univerzális Gázállandó és A Jellemző Gázállandó Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Fő különbség - univerzális gázállandó vs jellemző gázállandó

A gázfázis a három fő fázis egyike lehet. A három anyagállapot közül a legkompresszívebb állapot. A többi elem közül csak 11 elem létezik gázként normál körülmények között. Az „ideális gáztörvény” azonban megad egy olyan egyenletet, amely felhasználható a normál gáz viselkedésének magyarázatára. Van egy arányossági állandója, amelyet univerzális gázállandónak nevezünk, és amikor egy valós gázra alkalmazzák, akkor ezt az állandót módosítással használják. Ekkor nevezzük jellegzetes gázállandónak. A fő különbség az univerzális gázállandó és a jellegzetes gázállandó között az, hogy az univerzális gázállandó csak az ideális gázokra vonatkozik, míg a jellemző gázállandó a valós gázokra.

TARTALOM

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség

2. Mi az univerzális gázállandó

3. Mi a jellemző gázállandó

4. Egymás mellett történő összehasonlítás - egyetemes gázállandó vs a jellegzetes gázállandó táblázatos formában

5. Összefoglalás

Mi az univerzális gázállandó?

A gázmolekulák képesek szabad mozgásra az egész térben, mivel nagyon könnyű molekulák. A gázmolekulák közötti erők gyengék Van Der Waal vonzóerők. Azonban egy gáz viselkedésének megmagyarázása érdekében a tudósok elméleteket vezettek le egy hipotetikus gázról, amely Ideal gas néven ismert. Törvényt vezettek le erről az ideális gázról is, amely az ideális gáz törvénye.

Először is tudnunk kell, mit jelent az ideális gáz. Ez egy hipotetikus gáz, amely a következő tulajdonságokat mutatná, ha valódi gáz lenne. Ezek csak feltételezések.

• Az ideális gáz nagyszámú kis gázmolekulából áll.
• Ezeknek a gázmolekuláknak a térfogata elhanyagolható.
• A gázmolekulák között nincs vonzerő.
• Ezeknek a gázmolekuláknak a mozgása engedelmeskedik a Newton mozgástörvényének.
• A molekulák ütközése teljesen rugalmas.

Ezeket a tulajdonságokat megnézve érthető, hogy a valós gázok egyike sem ideális.

Mi az ideális gáztörvény

Az ideális gáztörvény jelzi az ideális gáz állapotát, és az alábbi egyenlettel magyarázható.

PV = nRT

P - Az ideális gáz nyomása

V - az ideális gáz térfogata

n - az ideális gáz móljainak száma (anyagmennyiség)

T - Hőmérséklet

Az R kifejezés itt az univerzális gázállandó. Az R értéke kiszámítható a standard hőmérséklet és nyomás figyelembevételével, amelyek 0 ⁰ C és 1 atm nyomás. Ez az univerzális gázállandó értékének 0,082057 L / (K.mol) értéket ad.

Mi a jellemző gázállandó?

A normál gázok ideális gázegyenletének alkalmazásakor a fenti egyenlet módosítást igényel, mivel a valós gázok egyike sem viselkedik ideális gázként. Tehát az univerzális gázállandó helyett jellegzetes gázállandót használunk. Az ideális gáztól eltérő valódi gázok tulajdonságai az alábbiak szerint sorolhatók fel.

• A valódi gázok az ideális gázokhoz képest megkülönböztethető nagy molekulákból állnak.
• Ezek a gázmolekulák bizonyos térfogatot viselnek.
• A gázmolekulák között gyenge Van Der Waal-erők vannak.
• Az ütközések nem teljesen rugalmasak.

Ezért az ideális gáztörvény nem alkalmazható közvetlenül egy valós gázra. Így egyszerű módosítás történik; az univerzális gázállandót elosztjuk a gáz moláris tömegével, mielőtt alkalmaznánk az egyenletben. A következőképpen mutatható ki.

R _specifikus = R / M

R _{specifikus -} Jellegzetes gázállandó

R - univerzális gázállandó

M - A gáz moláris tömege

Ez akár gázkeverékhez is használható. Ezután az R állandót el kell osztani a gázkeverék moláris tömegével. Ez a jellegzetes gázállandó fajlagos gázállandóként is ismert, mivel értéke függ a gáztól vagy a gázkeveréktől.

01. ábra: Ideális gáz vs valós gáz

Mi a különbség az egyetemes gázállandó és a jellemző gázállandó között?

Különböző cikk a táblázat előtt

Univerzális gázállandó vs jellemző gázállandó
Az univerzális gázállandó csak ideális gáz esetében alkalmazható.	A valódi gázra jellemző gázállandót alkalmazunk.
Számítás
Az univerzális gázállandót a standard hőmérséklet és nyomás (STP) értékek felhasználásával kell kiszámítani.	A jellegzetes gázállandót a valós gáz moláris tömegével együtt számítottuk STP értékekkel.
Kapcsolat a gázzal
Az univerzális gázállandó független a felvett gáztól.	A jellegzetes gázállandó a gáztól függ.
Érték
Az univerzális gázállandó értéke 0,082057 L / (K.mol).	A jellemző gázállandó értéke mindig a gáztól függ.

Összegzés - Univerzális gázállandó vs jellemző gázállandó

Az ideális gáz egy hipotetikus gáz, amelyről feltételezik, hogy tulajdonságai nagyon eltérnek a valódi gáztól. Az ideális gáztörvény az ideális gáz viselkedésének magyarázatára szolgál. Ennek az állandónak a valós gázokon történő alkalmazásakor azonban módosítani kell az univerzális gázállandótól eltérő jellegzetes gázállandó alkalmazásával. Ennek oka, hogy a valós gázok egyike sem viselkedik ideális gázként. Az univerzális gázállandó és a jellegzetes gázállandó közötti fő különbség az, hogy az univerzális gázállandó csak az ideális gázokra, míg a jellemző gázállandó a valós gázokra alkalmazható.

Töltse le az univerzális gázállandó és a jellemző gázállandó PDF változatát

A cikk PDF-verzióját letöltheti, és offline célokra használhatja, az idézőjegyzetek szerint. Kérjük, töltse le itt a PDF verziót. Különbség az univerzális gázállandó és a jellemző gázállandó között.