Különbség Az Ionizáció és A Disszociáció Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Fő különbség - Ionizáció vs disszociáció

Az ionizáció és a disszociáció a kémia két fontos folyamata. Az ionizációt és a disszociációt gyakran összekeverik, különösen az ionos vegyületek oldása esetén. Azt gondolhatnánk, hogy az ionos vegyületek feloldása ionizációt eredményez, mivel az ionos vegyületek vízben oldódnak, és töltött részecskéket vagy ionokat hoznak létre. De ez a disszociáció példája, mivel az ionos vegyületek már ionokból állnak. Ennélfogva az ionizáció és a disszociáció közötti legfontosabb különbség az, hogy az ionizáció új ionok előállítása az elektron nyerése vagy elvesztése által, míg a disszociáció az ionok hasadása vagy szétválasztása, amelyek már léteznek egy vegyületben.

TARTALOM

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség

2. Mi az ionizáció

3. Mi a disszociáció

4. Egymás mellett történő összehasonlítás - Ionizáció vs disszociáció

5. Összegzés

Mi az ionizáció?

Az ionizáció az a folyamat, amely egy töltött atomot vagy molekulát állít elő az elektron nyerésével vagy elvesztésével. Ez a folyamat egy töltött részecskét hoz létre. Ebben a folyamatban az elektromosan semleges atomok elektromosan töltött részecskékké válnak. Ez a töltés lehet pozitív vagy negatív. Ez az elektron nyereségétől vagy veszteségétől függ. Ha egy atom vagy egy molekula elveszít egy elektront, akkor pozitív töltésű lesz, míg ha kívülről nyer elektront, akkor negatív töltésű lesz. Az ionizációs folyamat általában irreverzibilis, ami azt jelenti, hogy ha egy atom vagy molekula elektront nyer, akkor nem engedi vissza ezt az elektront; ha egy atom elveszít egy elektront, akkor nem vesz vissza elektront. Ez akkor történik, amikor ennek az elektronnak a vesztesége vagy nyeresége stabil iont eredményez, amely betartja az oktett szabályt.

Néha az ionizáció kifejezés összekeveredik a disszociációval. Ha ionos vegyületet, például nátrium-kloridot (NaCl) veszünk figyelembe, vízben oldva ionokat képez. Bár ez ionokat képez, ez nem ionizáció. Mivel a szilárd NaCl feloszlik ionjaira vagy ionkötéseik megszakadnak, nem nevezhető ionizációnak. Így az ionos kötés szétválása nem ionizációs folyamat, mert egy elektron már adott egy atomot a másik atom által, és csak elektrosztatikus vonzerő létezik. Ezért elmondható, hogy az ionos kötésekkel rendelkező vegyületek nem vesznek részt az ionizációban. Bár az ionos vegyületek nem képesek ionizálódni, az atomok között kovalens kötéseket tartalmazó kovalens vegyületek ionizációs folyamaton mennek keresztül. Ennek oka, hogy az elektronmegosztás kovalens kötésekben történik, és ezeknek a vegyületeknek az ionizálása új töltött részecskéket eredményez, amelyek az előző vegyületben hiányoztak. De az ionizáció csak azokban a poláros kovalens vegyületekben fordul elő, amelyek atomjai jelentős eltérést mutatnak az elektronegativitásban. Ellenkező esetben az erős kovalens kötés miatt nem következik be ionizáció. Az ionizáció a fémekben is megtörténik. Ott pozitív töltésű fémionok keletkeznek azáltal, hogy elektronokat szabadítanak fel a fématomokból.pozitív töltésű fémionok keletkeznek azáltal, hogy elektronokat szabadítanak fel a fématomokból.pozitív töltésű fémionok keletkeznek azáltal, hogy elektronokat szabadítanak fel a fématomokból.

01. ábra: Ionizáció

Mi a disszociáció?

A disszociáció a vegyület kisebb részecskékre történő széttörésére vagy felosztására utal. A disszociációs folyamat akár elektromos töltésű, akár semleges termékeket eredményezhet. Ez nem jár az atomok által elért elektron nyereséggel vagy veszteséggel. Az ionizációs eljárással ellentétben a disszociáció az egy vegyületben már létező ionok elválasztása. Néha a disszociáció semleges részecskéket is eredményezhet. Például az N ₂ O ₄ lebontása két NO ₂ molekula termelését eredményezi. A disszociációs folyamatok legtöbbször visszafordíthatók. Ez azt jelenti, hogy az elkülönített ionok újrarendeződhetnek az előző vegyület előállításához. Például, mint fent említettük, a NaCl oldódása disszociációs folyamat, és két töltött részecskét eredményez. Szilárd NaCl azonban megfelelő körülmények között ismét nyerhető, ami bizonyítja, hogy a disszociáció reverzibilis. Az ionizációval ellentétben a disszociáció ionos vegyületekben megy végbe.

02. ábra: A nátrium-klorid disszociációja vízben

Mi a különbség az ionizáció és a disszociáció között?

Különböző cikk a táblázat előtt

Ionizáció vs disszociáció
Az ionizálás az a folyamat, amely új töltött részecskéket hoz létre.	A disszociáció a töltött vegyületek szétválasztása, amelyek már léteznek egy vegyületben.
Kezdeti vegyület
Az ionizálás poláros kovalens vegyületeket vagy fémeket tartalmaz	A disszociáció ionos vegyületeket foglal magában.
Termék
Az ionizálás mindig töltött részecskéket eredményez	A disszociáció vagy töltött részecskéket, vagy elektromosan semleges részecskéket eredményez.
Folyamat
Az ionizációs folyamat visszafordíthatatlan.	A disszociáció visszafordítható.
Kötvények
Az ionizáció kovalens kötéseket jelent az atomok között	A disszociáció ionos kötéseket jelent a vegyületekben.

Összegzés - Ionizáció vs disszociáció

Az ionizáció és a disszociáció két különböző folyamat. Ezért nagyon fontos megérteni a két folyamat közötti különbséget. A legfontosabb különbség az ionizáció és a disszociáció között az, hogy a disszociáció a töltött vegyületek szétválasztásának folyamata, amely már létezett a vegyületben, míg az ionizáció az új töltött részecskék képződése, amelyek az előző vegyületben hiányoztak.