Fő különbség - Kénsav és kénsav
A kénsav (H 2 SO 4) és a kénsav (H 2 SO 3) két szervetlen sav, amelyek elemként ként, hidrogént és oxigént tartalmaznak. A kénsav és a kénsav között a legfontosabb különbség a kén oxidációs számában van. Sőt, ha két savat összehasonlítunk savasság szempontjából, a kénsav savasabb, mint a kénsav. Más szavakkal, a kénsav nagyon erős sav, és a kénsav viszonylag gyenge.
Mi az a kénsav?
A kénsav nagyon erős diprotikus ásványi sav, amely bármilyen arányban teljesen elegyedik a vízzel. A kénsav vízben történő oldása exoterm reakció. Maró és káros folyadék, és olyan sok sérülést okoz, mint például a sav vagy a bőr égési sérülése. Ez magában foglalja mind a rövid, mind a hosszú távú hatásokat, a sav koncentrációjától és az érintkezési időtől függően. A kénsav számos tényező miatt erősen maró hatású; savasság, oxidáló képesség, dehidráció, amelyet koncentrált oldatok és az exoterm reakció által felszabadított hő okoz.
Mi az a kénsav?
Kénessav kémiai képlete H 2 SO 3, ahol a kén oxidációs száma egyenlő +4. Tiszta, színtelen, gyenge és instabil sav. Csípős égő kénszaga van. Akkor keletkezik, amikor a kén-dioxid vízben oldódik, és a kénsav tiszta vízmentes formáját soha nem izolálták és nem észlelték. A kénsav gyorsan lebomlik és disszociál kémiai alkotórészeire; mivel termodinamikailag instabil. A bomlási reakció
H 2 SO 3 (aq) → H 2 O (l) + SO 2 (g)
Mi a különbség a kénsav és a kénsav között?
Szerkezet és kémiai képlet:
Kénsav: A kénsav kémiai képlete H 2 SO 4, ahol a kén oxidációs száma +6. Ennek a molekulának a geometriai felépítése tetraéderes.
Kénsav: A kénsav kémiai képlete H 2 SO 3, ahol a kén oxidációs száma +4. Ennek a molekulának a geometriai felépítése trigonális piramis.
Savasság:
Kénsav: A kén az egyik legerősebb sav, és ez egy diprotikus sav. A kénsav savas disszociációs állandói a következők; K 1 = 2,4 × 10 6 (erős sav) és K 2 = 1,0 × 10 -2.
Kénsav: A kénsav savassága a pH-skálán 1,5-vel egyenlő. Nem tekinthető nagyon erős savnak, de nem túl gyenge savnak sem.
Tulajdonságok:
Kénsav: A kénsav savas tulajdonságai mellett oxidáló és redukáló tulajdonságokkal is rendelkezik. Ezért a fémekkel és a nem fémekkel egyaránt reagál; más savaként reakcióba lép a hidrogéngázzal és a fém megfelelő sójával.
Reakciók fémekkel:
Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 (g) + FeSO 4 (aq)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2− + Cu 2+
Reakciók nemfémekkel:
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Kénsav: A kénsav vízmentes, kénsavoldatként nem létezik. Van azonban bizonyíték arra, hogy kénes molekulák gázfázisban léteznek. Ellentétben H 2 SO 4, kénessavas azt mutatja, nagyon korlátozott számú kémiai reakciók.
CaCO 3 (s) + H 2 SO 3 (aq) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSO 3 (aq)
Felhasználás:
Kénsav: A kénsavat széles körben használják az egész világon, számos iparágban. Például műtrágyák, robbanóanyagok, papírok, mosószerek, színezékek és színezékek előállítására használják. Ezenkívül nagyon fontos a kémiai szintézisben, a felületkezelésekben, a kőolaj- és a textiliparban.
Kénsav: A kénsavat nagyon erős redukálószerként használják. Van néhány fehérítő tulajdonsága, és fehérítőszerként használják.
Kép jóvoltából:
1. Kénsav kémiai szerkezete DMacks (Saját munka) [Közkincs], a Wikimedia Commons-on keresztül
2. Kénsav-2D Írta: Benjah-bmm27 (Saját munka) [Közkincs], a Wikimedia Commonson keresztül
