Kénsav vs sósav
Egy savat általában proton donorként azonosítunk. A savak savanykás ízűek. A lime juice és az ecet két sav, amelyekkel otthonunkban találkozhatunk. Vizet termelő bázisokkal reagálnak, fémekkel pedig H 2 képződnek; így növeli a fémkorrózió mértékét. A savak ketté oszthatók, attól függően, hogy képesek-e elkülönülni és protonokat termelni. Az erős savakat oldatban teljesen ionizálva protonokat kapunk. A gyenge savak részben disszociálnak és kevesebb mennyiségű protont adnak. K aa sav disszociációs állandója. Ez jelzi a gyenge sav protonjának elvesztésére való képességet. Annak ellenőrzésére, hogy egy anyag sav-e vagy sem, számos mutatót használhatunk, például lakmuszpapírt vagy pH-értékű papírt. A pH-skálában 1-6 sav képződik. Egy 1-es pH-értékű savról azt mondják, hogy nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Sőt, a savak a kék lakmuszot pirosra változtatják. Az összes sav felépítésétől függően szerves savakként és szervetlen savaként felosztható. A kénsavat és a sósavat általában erős szervetlen savaknak használják. Ezeket ásványi savaknak is nevezik, és ásványi forrásokból származnak. A szervetlen savak vízben oldva protonokat bocsátanak ki.
Kénsav
A molekuláris képlete kénsav H 2 SO 4. A kén a molekula központi atomja, és két OH-csoporthoz és két oxigénhez kötődik (kettős kötésekkel). A molekula tetraéderesen van elrendezve. A kén erős, maró és viszkózus folyadék. Nagyon poláris folyadék, nagy dielektromos állandóval és vízben könnyen oldódik. A kén ionizációs reakciója a következő.
H 2 SO 4 → HSO 4 - + H +
HSO 4 - → SO 4 2- + H +
A kénsav erős proton donor; ezért egy megoldásban teljesen disszociál és két protont ad. Közepesen erős oxidálószer. Mivel a kén +6 oxidációs állapotban van (ami a kén esetében a legmagasabb oxidációs állapot), redukciója +4 állapotba kerülhet, és oxidálószerként működik. Híg oldatokban a kén két lécet képezhet, a biszulfát sót és a szulfát sót. A kén dehidrálószerként is funkcionálhat: így szerves kondenzációs reakciókban, például észterezésként használják.
Sósav
A sósav, amelyet HCl-nek jelölnek, ásványi sav, amely nagyon erős és erősen maró hatású. Ez egy színtelen, nem gyúlékony folyadék. Stabil, de könnyen reagál bázisokkal és fémekkel. Képes csak egy protont ionizálni és adományozni. A következőkben a HCl vizes közegben történő disszociációs reakcióját mutatjuk be.
HCI + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Mivel erős savról van szó, a HCl sav disszociációs állandója nagyon nagy. A HCl-t műtrágya-, gumi-, textil- és festékgyártó iparban használják. A laboratóriumokban széles körben használt sav bázistitráláshoz, savas közeg biztosításához, vagy bázikus oldatok semlegesítéséhez stb.
Mi a különbség a kénsav és a sósav között?
• A HCl-nek egy hidrogénatomja és egy klóratomja van. A kénsav H2SO4, és két hidrogénatomot, egy kénatomot és négy oxigénatomot tartalmaz.
• A kénsav diprotinsav, míg a sósav monoprotánsav.
