Különbség Az Oxidálószer és A Redukálószer Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Oxidálószer vs redukálószer

Az oxidációs és redukciós reakciók összekapcsolódnak. Ahol egy anyag oxidálódik, egy másik anyag csökken. Ezért ezeket a reakciókat együttesen redox-reakcióknak nevezik. Eredetileg az oxidációs reakciókat azonosították olyan reakciókként, amelyekben oxigéngáz vesz részt. Ott az oxigén egy másik molekulával kombinálva oxidot képez. Ebben a reakcióban az oxigén redukción megy keresztül, a másik anyag pedig oxidálódik. Tehát alapvetően az oxidációs reakció oxigént ad hozzá egy másik anyaghoz. Például a következő reakcióban a hidrogén oxidáción megy keresztül, és ezért oxigénatom került a hidrogén képző vízbe.

2H ₂ + O ₂ -> 2H ₂ O

Az oxidáció leírásának másik módja a hidrogénveszteség. Az oxidáció leírásának másik alternatív megközelítése az elektronveszteség. Ez a megközelítés alkalmazható a kémiai reakciók magyarázatára, ahol nem láthatjuk, hogy oxid képződik vagy hidrogén veszít. Tehát akkor is, ha oxigén nincs, ezzel a megközelítéssel megmagyarázhatjuk az oxidációt.

Oxidálószer

A fenti példák szerint az oxidálószer vagy az oxidálószer olyan szerként határozható meg, amely redoxi reakció során eltávolítja az elektronokat egy másik anyagból. Mivel eltávolítja az elektronokat, más anyagoknak nagyobb az oxidációs száma, mint a reagenseknek. Ezután az oxidálószer redukción megy keresztül. Például a következő reakcióban a magnézium átalakult magnéziumionokká. Mivel a magnézium elvesztette két elektronját, oxidálódott és klórgáz az oxidálószer.

Mg + Cl ₂ -> Mg ²⁺ + 2Cl ^-

A hidrogén és az oxigén gázok fenti reakciójában az oxigén az oxidálószer. Az oxigén jó oxidálószer a reakciókban. Ezenkívül a hidrogén-peroxid, a kénsav, a salétromsav, a halogének, a permanganát vegyületek és a Tollen-reagens a szokásos oxidálószerek közül néhány.

Redukálószer

A redukció ellentétes az oxidációval. Az oxigénátadás szempontjából a redukciós reakciókban az oxigének elvesznek. A hidrogénátadás szempontjából redukciós reakciók játszódnak le, amikor hidrogén nyerhető. Például a fenti példában a metán és az oxigén között az oxigén csökkent, mivel hidrogénre tett szert. Az elektrontranszfer szempontjából a redukció elektronokat nyer. Tehát a fenti példa szerint a klór redukálódik.

Redukálószer olyan anyag, amely egy redox-reakció során elektront ad át egy másik anyagnak. Így a másik anyag redukción megy keresztül, és a redukálószer oxidálódik. Az erős redukálószerek képesek könnyen adományozni az elektronokat. Ha az atom sugara nagy, akkor a mag és a vegyérték elektronok közötti vonzalom gyengül; ezért a nagyobb atomok jó redukálószerek. Ezenkívül a jó redukáló szereknek alacsony az elektronegativitása és kicsi az ionizációs energiája. A nátrium-bór-hidrid, a lítium-alumínium-hidrid, a hangyasav, az aszkorbinsav, a nátrium-amalgám és a cink-higany-amalgám a leggyakoribb redukálószerek.

Oxidálószer vs redukálószer

Az oxidálószerek eltávolítják az elektronokat egy másik anyagból egy redox reakció során, míg a redukáló szerek elektronokat adományoznak

Ezért az oxidálószerek más anyagokat oxidálnak, a redukálószerek pedig csökkentik azokat

A reakció során az oxidálószer redukción megy keresztül. Ezzel szemben a redukálószer oxidáción megy keresztül