Különbség A H2O és A H2O2 Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

H2O vs H2O2 | Víz vs hidrogén-peroxid tulajdonságai, felhasználása, különbség

A víz (H ₂ O) és a hidrogén-peroxid (H ₂ O ₂) az oxigén és a hidrogén elemek molekulái.

Víz

A H ₂ O, amelyet mindenki vízként ismer, olyan dolog, amely nélkül nem élhetünk. Két hidrogén kovalensen kapcsolódik az oxigénhez, és így víz képződik. A molekula hajlított alakot kap, hogy minimalizálja az elektron egyedüli páros kötés taszítását, és a HOH szög 104 ^o. A víz egy tiszta, színtelen, íztelen, szagtalan folyadék, és lehet különböző formákban, mint például köd, harmat, hó, jég, gőz, stb víz megy a gázfázisú amikor fölé melegítjük 100 ^° C-on a szokásos légköri nyomás.

A víz valóban csodamolekula. Az élő anyagban a leggyakoribb szervetlen vegyület. Testünk több mint 75% -a vízből áll. A sejtek alkotóeleme, oldószerként és reagensként működik. A víz szobahőmérsékleten folyékony, bár alacsony molekulatömege 18 gmol ^-1. A víz hidrogénkötések kialakítására való képessége egyedülálló jellemzője. Egyetlen vízmolekula négy hidrogénkötést alkothat. Az oxigén elektronegatívabb, mint a hidrogén, így az OH polárisan kötődik. A polaritás és a hidrogénkötések kialakításának képessége miatt a víz erős oldószer. Univerzális oldószerként ismert, mivel képes nagyszámú anyag oldására. Ezenkívül a víznek nagy a felületi feszültsége, nagy tapadó, összetartó ereje van. A víz képes ellenállni a hőmérsékletváltozásoknak anélkül, hogy gáz vagy szilárd formába kerülne. Ez úgy ismert, hogy nagy hőkapacitással rendelkezik, ami viszont fontos az élő szervezetek túlélése szempontjából.

Hidrogén-peroxid

A hidrogén-peroxid a peroxid legegyszerűbb formája, amelyet H ₂ O ₂ -nek jelölünk. Ez egy tiszta folyadék, forráspontja 150 ^o C. Vízzel teljesen elegyedik, de desztillációval teljesen elválasztható, mert forráspontja magasabb, mint a vízé. A hidrogén-peroxid erős oxidáló és redukáló szer. A hidrogén-peroxid egy nemlineáris, nem sík molekula. Nyitott könyvfelépítésű.

A peroxidokat különféle kémiai reakciók melléktermékeként vagy köztitermékként állítják elő. Ez a fajta reakció a testünkön belül is megtörténik. A peroxid toxikus hatást fejt ki sejtjeinkben. Ezért azokat semlegesíteni kell, amint előállnak. Sejtjeinknek erre speciális mechanizmusuk van. Sejtjeinkben van egy peroxiszómának nevezett organella, amely a kataláz enzimet tartalmazza. Ez az enzim katalizálja a hidrogén-peroxid vízben és oxigénben történő bomlását; így végezzen méregtelenítő funkciót. A hidrogén-peroxidnak veszélyes tulajdonságai vannak, mint a hőfejlődés, oxigénné és vízzé bomlás, a szennyeződés vagy az aktív felületekkel való érintkezés miatt bomlik, az oxigénnyomás képződése miatt megnő a tartályokban, és robbanékony keverékeket is képezhet. A hidrogén-peroxid fehérítő hatása az oxidációnak és az oxigén felszabadulásának köszönhető. Ez az oxigén reagál a színezékekkel, így színtelenné válik.

H ₂ O ₂ → H ₂ O + O

O + Színezék → Színtelen anyag

A fehérítés kivételével a H ₂ O ₂ oxidálószerként szolgál rakétatüzeléshez, epoxidok, gyógyszerek és élelmiszerek előállításához, fertőtlenítő szerként stb.

Mi a különbség a víz (H ₂ O) és a hidrogén-peroxid (H ₂ O ₂) között?

• Vízben a H: O arány 2: 1, míg hidrogén-peroxidban 1: 1.

• A vízben az oxigén a -2 oxidációs állapot. Azonban, a H ₂ O ₂, oxigén hatása -1 oxidációs állapotban.

• A H ₂ O ₂ forráspontja magasabb, mint a vízé.

• A H ₂ O ₂ a vízhez képest erős oxidáló és redukáló szer.

• A víz jó oldószer a H ₂ O ₂ -hoz képest.