H2O vs H2O2 | Víz vs hidrogén-peroxid tulajdonságai, felhasználása, különbség
A víz (H 2 O) és a hidrogén-peroxid (H 2 O 2) az oxigén és a hidrogén elemek molekulái.
Víz
A H 2 O, amelyet mindenki vízként ismer, olyan dolog, amely nélkül nem élhetünk. Két hidrogén kovalensen kapcsolódik az oxigénhez, és így víz képződik. A molekula hajlított alakot kap, hogy minimalizálja az elektron egyedüli páros kötés taszítását, és a HOH szög 104 o. A víz egy tiszta, színtelen, íztelen, szagtalan folyadék, és lehet különböző formákban, mint például köd, harmat, hó, jég, gőz, stb víz megy a gázfázisú amikor fölé melegítjük 100 ° C-on a szokásos légköri nyomás.
A víz valóban csodamolekula. Az élő anyagban a leggyakoribb szervetlen vegyület. Testünk több mint 75% -a vízből áll. A sejtek alkotóeleme, oldószerként és reagensként működik. A víz szobahőmérsékleten folyékony, bár alacsony molekulatömege 18 gmol -1. A víz hidrogénkötések kialakítására való képessége egyedülálló jellemzője. Egyetlen vízmolekula négy hidrogénkötést alkothat. Az oxigén elektronegatívabb, mint a hidrogén, így az OH polárisan kötődik. A polaritás és a hidrogénkötések kialakításának képessége miatt a víz erős oldószer. Univerzális oldószerként ismert, mivel képes nagyszámú anyag oldására. Ezenkívül a víznek nagy a felületi feszültsége, nagy tapadó, összetartó ereje van. A víz képes ellenállni a hőmérsékletváltozásoknak anélkül, hogy gáz vagy szilárd formába kerülne. Ez úgy ismert, hogy nagy hőkapacitással rendelkezik, ami viszont fontos az élő szervezetek túlélése szempontjából.
Hidrogén-peroxid
A hidrogén-peroxid a peroxid legegyszerűbb formája, amelyet H 2 O 2 -nek jelölünk. Ez egy tiszta folyadék, forráspontja 150 o C. Vízzel teljesen elegyedik, de desztillációval teljesen elválasztható, mert forráspontja magasabb, mint a vízé. A hidrogén-peroxid erős oxidáló és redukáló szer. A hidrogén-peroxid egy nemlineáris, nem sík molekula. Nyitott könyvfelépítésű.
A peroxidokat különféle kémiai reakciók melléktermékeként vagy köztitermékként állítják elő. Ez a fajta reakció a testünkön belül is megtörténik. A peroxid toxikus hatást fejt ki sejtjeinkben. Ezért azokat semlegesíteni kell, amint előállnak. Sejtjeinknek erre speciális mechanizmusuk van. Sejtjeinkben van egy peroxiszómának nevezett organella, amely a kataláz enzimet tartalmazza. Ez az enzim katalizálja a hidrogén-peroxid vízben és oxigénben történő bomlását; így végezzen méregtelenítő funkciót. A hidrogén-peroxidnak veszélyes tulajdonságai vannak, mint a hőfejlődés, oxigénné és vízzé bomlás, a szennyeződés vagy az aktív felületekkel való érintkezés miatt bomlik, az oxigénnyomás képződése miatt megnő a tartályokban, és robbanékony keverékeket is képezhet. A hidrogén-peroxid fehérítő hatása az oxidációnak és az oxigén felszabadulásának köszönhető. Ez az oxigén reagál a színezékekkel, így színtelenné válik.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Színezék → Színtelen anyag
A fehérítés kivételével a H 2 O 2 oxidálószerként szolgál rakétatüzeléshez, epoxidok, gyógyszerek és élelmiszerek előállításához, fertőtlenítő szerként stb.
Mi a különbség a víz (H 2 O) és a hidrogén-peroxid (H 2 O 2) között?
• Vízben a H: O arány 2: 1, míg hidrogén-peroxidban 1: 1.
• A vízben az oxigén a -2 oxidációs állapot. Azonban, a H 2 O 2, oxigén hatása -1 oxidációs állapotban.
• A H 2 O 2 forráspontja magasabb, mint a vízé.
• A H 2 O 2 a vízhez képest erős oxidáló és redukáló szer.
• A víz jó oldószer a H 2 O 2 -hoz képest.
