Poláris és nem poláros kovalens kötések
GNLewis amerikai vegyész javaslata szerint az atomok stabilak, ha vegyértékhéjában nyolc elektron van. Az atomok többségének vegyértékhéjában kevesebb, mint nyolc elektron van (kivéve a periódusos rendszer 18. csoportjában található nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezek az atomok hajlamosak egymással reagálni, stabilakká válni. Így minden atom nemesgáz elektronikus konfigurációt érhet el. A kovalens kötések a kémiai kötések egyik fő típusa, amelyek összekapcsolják a vegyi vegyületek atomjait. Kétféle kovalens kötés létezik, mint nem poláris és poláris kovalens kötés.
Mi az a poláris kovalens kötés?
A polaritás az elektronegativitás különbségei miatt keletkezik. Az elektronegativitás megadja az atom mérését, hogy vonzza az elektronokat egy kötésben. Általában a Pauling-skálát használják az elektronegativitási értékek jelzésére. Ha a két atom között az elektronegativitás különbsége nagyon nagy (több mint 1,7), akkor a kötés ionos lesz. Ahhoz, hogy a kötés poláris kovalens kötés legyen, az elektronegativitás különbsége nem haladhatja meg az 1,7 értéket. Az elektronegativitás-különbség mértékétől függően a kovalens karakter megváltoztatható. Ez a különbség nagyobb vagy alacsonyabb lehet. Ezért a kötéselektronpárt az egyik atom jobban meghúzza a másik atomhoz képest, amely részt vesz a kötés létrehozásában. Ez az elektronok egyenlőtlen eloszlását eredményezi a két atom között,és az ilyen típusú kovalens kötések poláris kovalens kötésekként ismertek. Az elektronok egyenetlen megoszlása miatt az egyik atom kissé negatív töltéssel rendelkezik, míg a másik atom kissé pozitív töltéssel. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy az atomok részleges negatív vagy pozitív töltést nyertek. A nagyobb elektronegativitású atom kapja az enyhe negatív töltést, az alacsonyabb elektronegativitású atom pedig az enyhe pozitív töltést. A polaritás a töltések elválasztását jelenti. Ezeknek a molekuláknak dipólusmomentumuk van. A dipólus pillanat megméri a kötés polaritását, és általában debyekben mérik (iránya is van).azt mondjuk, hogy az atomok részleges negatív vagy pozitív töltést nyertek. A nagyobb elektronegativitású atom kapja az enyhe negatív töltést, az alacsonyabb elektronegativitású atom pedig az enyhe pozitív töltést. A polaritás a töltések elválasztását jelenti. Ezeknek a molekuláknak dipólusmomentumuk van. A dipólus pillanat megméri a kötés polaritását, és általában debyekben mérik (iránya is van).azt mondjuk, hogy az atomok részleges negatív vagy pozitív töltést nyertek. A nagyobb elektronegativitású atom kapja az enyhe negatív töltést, az alacsonyabb elektronegativitású atom pedig az enyhe pozitív töltést. A polaritás a töltések elválasztását jelenti. Ezeknek a molekuláknak dipólusmomentumuk van. A dipólus pillanat megméri a kötés polaritását, és általában debyekben mérik (iránya is van).
Mi az a nem poláris kovalens kötés?
Amikor ugyanazon atom vagy atomok közül kettő azonos elektronegativitású kötést képez közöttük, akkor ezek az atomok hasonló módon húzzák meg az elektronpárt. Ezért hajlamosak megosztani az elektronokat, és ezt a fajta kötést nem poláris kovalens kötéseknek nevezik. Például, ha az azonos atomok összekapcsolódva molekulák, mint a Cl 2, H 2, vagy P 4, minden egyes atom kapcsolódik egy másik egy nem-poláros kovalens kötés.
Mi a különbség a poláros kovalens és a nem poláris kovalens kötések között?
• A nem poláros kovalens kötéseket két hasonló elektronegativitású atom alkotja. A poláris kovalens kötéseket két különböző elektronegativitású atom alkotja (de a különbség nem haladhatja meg az 1,7-et).
• Nem poláros kovalens kötésekben az elektronokat egyenlően osztják meg a kötésben részt vevő két atom. Poláros kovalens esetén az elektronpárt az egyik atom jobban húzza a másik atomhoz képest. Tehát az elektronmegosztás nem egyenlő.
• A poláros kovalens kötésben az atomoknak részleges pozitív és negatív töltésük van, a nem poláros kötésekben azonban nincsenek részleges töltések az atomokra.
• A poláros kovalens kötésnek dipólus nyomatéka van, míg a nem poláros kovalens kötésnek nincs.
