- Szerző Mildred Bawerman [email protected].
- Public 2023-07-30 19:49.
- Utoljára módosítva 2025-01-22 22:28.
A legfontosabb különbség az elektrokémiai cella és a galvánelem között az, hogy a legtöbb elektrokémiai cella hajlamos átalakítani az elektromos energiát kémiai energiává, míg a galvanikus cellák a kémiai energiát elektromos energiává alakítják.
Az oxidációs és redukciós reakciók fontos szerepet játszanak az elektrokémiában. Egy oxidációs-redukciós reakció során az elektronok az egyik reagensből a másikba kerülnek. Az elektronokat befogadó anyag redukálószer, míg az elektront leadó anyag az oxidálószer. A redukálószer felelős a másik reagens redukciójáért, miközben maga oxidálódik; az oxidálószer esetében ez fordítva van. Ezek a reakciók két félreakcióban fordulnak elő, hogy külön oxidációkat és redukciókat mutassanak; így megmutatja a be- vagy kilépő elektronok számát.
