Különbség A Kritikus Pont és A Hármas Pont Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Fő különbség - Kritikus pont vs Hármas pont

A kritikus és a hármas pont olyan kifejezések, amelyek magyarázzák azokat a hőmérsékleteket és nyomásokat, amelyek mellett az anyagok két vagy több fázisa egymás mellett létezhet. A kritikus pont az a feltétel, amelyben ugyanazon anyag folyadék- és gőzfázisa együtt létezik. A hármas pont az a feltétel, amelyben az anyag mindhárom fázisa egymás mellett létezhet. A legfontosabb különbség a kritikus pont és a hármaspont között az, hogy a kritikus pont ugyanazon anyag két fázisának együttes létezését írja le, míg a hármas pont ugyanazon anyag három fázisának együttes létezését írja le.

TARTALOM

1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbség

2. Mi a kritikus pont

3. Mi a hármas pont

4. A kritikus pont és a hármas pont közötti hasonlóság

5. Egymás melletti összehasonlítás - Kritikus pont vs hármas pont táblázatos formában

6. Összefoglalás

Mi a kritikus pont?

Az anyag kritikus pontja az adott anyag fázisegyensúly-görbéjének végpontja. A fázisegyensúlyi görbe vagy a fázisdiagram a nyomás és a hőmérséklet grafikonja, amelyben az anyag fázisváltozásai láthatók. Ez azt a hőmérsékletet és nyomást mutatja, amelynél az anyag szilárd, folyékony vagy gáz formájában létezik. A kritikus pont az a hőmérséklet és nyomás, amely mellett a folyékony és a gőzfázis együtt él.

01. ábra: Fázisdiagram, amely a kritikus pontot és a hármas pontot egyaránt mutatja

A kritikus pont hőmérsékletét és nyomását kritikus hőmérsékletnek (Tc) és kritikus nyomásnak (Pc) nevezzük. Amint a fenti képen látható, a két fázis közötti vonalak határok. A kritikus pont azt a pontot jelöli, ahol a vonalhatárok eltűnnek.

Az anyag kritikus pontjának ismerete néha nagyon fontos. Például egy gáz soha nem kondenzálható olyan hőmérsékleten és nyomáson, amely meghaladja a kritikus pontot. Ennek oka, hogy a gázmolekula közötti molekulák közötti erők nagyon magas hőmérsékleten meggyengülnek, mivel megnövekszik ezeknek a molekuláknak a kinetikus energiája.

A kritikus pontnak két típusa van;

Folyadék-gőz kritikus pont

Ez egy tipikus kritikus pont, amikor egy anyag gőze együtt él a folyékony formájával. A víz kritikus pontja 647 K és 22,064 MPa.

Folyadék-folyadék kritikus pont

Az ilyen típusú kritikus pontok a megoldásokhoz vannak meghatározva. Ez az a hőmérséklet és nyomás, amelyen az oldatkeveréket két külön folyadékfázisra választják szét.

Mi az a Triple Point?

A hármas pont az a hőmérséklet és nyomás, amelyen egy adott anyag szilárd, folyékony és gőzfázisai egyensúlyban vannak. A matt speciális termodinamikai állapotát írja le. Néha a hármaspont egynél több szilárd fázist is magában foglalhat, ha az anyagnak vannak polimorfjai. Egy fázisdiagramon a hármas pont az a pont, ahol mindhárom határvonal találkozik egymással. Néhány példa a hármas pontokra az alábbiakban található.

Milyen hasonlóságok vannak a kritikus pont és a hármas pont között?

• A kritikus pont és a hármas pont egyaránt leír bizonyos hőmérsékleteket és nyomásokat.
• A kritikus pont és a hármas pont egyaránt olyan egyensúlyi állapotokat ír le, amelyekben egy anyag két vagy több fizikai állapota létezik együtt.

Mi a különbség a kritikus pont és a hármas pont között?

Különböző cikk a táblázat előtt

Kritikus pont vs Hármas pont
Az anyag kritikus pontja az adott anyag fázisegyensúly-görbéjének végpontja.	A hármas pont az a hőmérséklet és nyomás, amelyen egy adott anyag szilárd, folyékony és gőzfázisai egyensúlyban vannak.
Fázisok
A kritikus pont ugyanazon anyag két fázisának együttélését írja le.	A Hármas pont ugyanazon anyag három fázisának együttélését írja le.
A víz mint példa
A víz kritikus pontja 647 K és 22,064 MPa.	A víz hármaspontja 273,16 K és 0,611657 MPa.
Fázisdiagram
A kritikus pont egy fázisdiagram végpontja.	A hármas pont az a pont, ahol az összes határvonal találkozik egymással.

Összegzés - Kritikus pont vs Hármas pont

Az anyag kritikus pontja az adott anyag fázisegyensúly-görbéjének a végpontja, amely megadja azt a hőmérsékletet és nyomást, amely mellett az anyag folyékony és gőzfázisa egymás mellett létezhet. A hármas pont megadja azt a hőmérsékletet és nyomást, amelyen az anyag mindhárom fázisa együtt létezhet. A kritikus pont és a hármaspont közötti különbség az, hogy a kritikus pont ugyanazon anyag két fázisának együttes létezését írja le, míg a hármas pont ugyanazon anyag három fázisának együttes létezését írja le.