Polar vs Nonpolar
GNLewis amerikai vegyész javaslata szerint az atomok stabilak, ha vegyértékhéjában nyolc elektron van. Az atomok többségének vegyértékhéjában kevesebb, mint nyolc elektron van (kivéve a periódusos rendszer 18. csoportjában található nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezek az atomok hajlamosak egymással reagálni, hogy stabilakká váljanak. Így minden atom nemesgáz elektronikus konfigurációt érhet el. Ahhoz, hogy az atomok egymással reagáljanak, vonzerőknek kell lenniük. Az atomokban vagy molekulákban zajló elektronmozgások polárosokká vagy nempolárisakká teszik őket, és ez segíti kölcsönhatásukat.
Poláris
A polaritás az elektronegativitás különbségei miatt keletkezik. Az elektronegativitás megadja az atom mérését, hogy vonzza az elektronokat egy kötésben. Általában a Pauling-skálát használják az elektronegativitási értékek jelzésére. Ha a két atom között az elektronegativitás különbsége nagyon nagy (több mint 1,7), akkor a kötés ionos lesz. Ahhoz, hogy a kötés poláris legyen, az elektronegativitás-különbség nem haladhatja meg az 1.7 értéket. Az elektronegativitás-különbség mértékétől függően a polaritás megváltoztatható. Ez a különbség nagyobb vagy alacsonyabb lehet. Tehát a kötéselektronpárt az egyik atom jobban meghúzza, mint a másik atom, amely részt vesz a kötésben. Ez az elektronok egyenlőtlen eloszlását eredményezi a két atom között. Az elektronok egyenetlen megosztása miattaz egyik atom kissé negatív töltéssel rendelkezik, míg a másik atom kissé pozitív töltéssel rendelkezik. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy az atomok részleges negatív vagy pozitív töltést nyertek. A nagyobb elektronegativitású atom kapja az enyhe negatív töltést, az alacsonyabb elektronegativitású atom pedig az enyhe pozitív töltést. A polaritás a töltések elválasztását jelenti. Ezeknek a molekuláknak dipólusmomentumuk van. A dipólus pillanat megméri a kötés polaritását, és általában debyekben mérik (iránya is van). A polaritás a töltések elválasztását jelenti. Ezeknek a molekuláknak dipólusmomentumuk van. A dipólus pillanat megméri a kötés polaritását, és általában debyekben mérik (iránya is van). A polaritás a töltések elválasztását jelenti. Ezeknek a molekuláknak dipólusnyomatéka van. A dipólus pillanat megméri a kötés polaritását, és általában debyekben mérik (iránya is van).
A poláris anyagok hajlamosak kölcsönhatásba lépni más poláris anyagokkal.
Nem poláris
Amikor ugyanazon atom vagy atomok közül kettő azonos elektronegativitású kötést képez közöttük, akkor ezek az atomok hasonló módon húzzák meg az elektronpárt. Ezért hajlamosak megosztani az elektronokat, és ez a fajta kötés nem poláros kovalens kötésként ismert. Például, ha az azonos atomok összekapcsolódva molekulák, mint a Cl 2, H 2, vagy P 4, minden egyes atom kapcsolódik egy másik egy nem poláros kovalens kötés. Ezek a molekulák nem poláros molekulák.
A nem poláros anyagok szeretnek kölcsönhatásba lépni más nem poláros anyagokkal.
Mi a különbség a poláris és a nem poláros között?
• A poláris molekulák elektromos dipólusú momentummal rendelkeznek, míg a nem poláris molekuláknál nincs dipólus pillanat.
• A poláros molekulák töltés-elválasztással rendelkeznek, ellentétben a nem poláros molekulákkal.
• A poláris anyagok hajlamosak kölcsönhatásba lépni más poláris anyagokkal; nem szeretnek nem poláris anyagokkal kölcsönhatásba lépni.
