CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
A réz-szulfát réz-szulfát néven is ismert. A réz-szulfát a réz +2 ion és a szulfát-anion sója. Ha egy réz + 2-oldatot és egy szulfát-oldatot (kálium-szulfát) összekeverünk, réz-szulfát-oldatot kapunk. A réz-szulfátnak többféle vegyülete van, amelyek különböznek a hozzá kapcsolódó vízmolekulák számától. Ha a réz-szulfát nem kapcsolódik egyetlen vízmolekulához sem, akkor vízmentes formának ismerik. Ez por alakú és szürke-fehér színű. A vízmentes réz-szulfát moláris tömege 159,62 g / mol. A vízmolekulák számától függően a só fizikai tulajdonságai változhatnak.
CuSO 4 (s)
A réz-szulfát szilárd alakja a bevezetőben említett különféle molekulaképletekben megtalálható. Közülük azonban a leggyakrabban előforduló forma a pentahidrát (CuSO 4 · 5H 2 O). Ennek gyönyörű élénkkék színe és vonzó kristályszerkezete van. Ennek a szilárd anyagnak a moláris tömege 249,70 g / mol. Természetesen ez a pentahidrát forma kalcantitként van jelen. A réz-szulfát szilárd anyagnak két másik hidratált formája van, amelyek nagyon ritkák. Közülük a bonattit trihidrált só, a boothite pedig heptahidrált só. A pentahidrát-réz-szulfit olvadáspontja 150 ° C, de ez a hőmérséklet előtt hajlamos lebomlani négy vízmolekula eltávolításával. A kristály kék színe a vízmolekulákból származik. Körülbelül 200 o- ra melegítveC hőmérsékleten az összes vízmolekula elpárolog, és a szürkésfehér színű, vízmentes formát kapjuk. A szilárd réz-szulfát vizes oldat előállításához könnyen feloldódik vízben. Ennek a sónak sok mezőgazdasági felhasználása van. Például a réz-szulfát-pentahidrát jó gombaölő szer.
CuSO 4 (aq)
Amikor a réz-szulfát szilárd formája vízben oldódik, a kék színű réz-szulfát vizes oldatát kapjuk. Ebben a megoldásban a réz +2 ionok aqua komplexként léteznek. A kialakult komplex [Cu (H 2 O) 6] 2+ néven írható. Ez egy oktaéder komplex, ahol a réz +2 ion körül oktaéderesen hat vízligandum van elrendezve. Mivel az aqua ligandumoknak nincs töltésük, a teljes komplexum megkapja a réz töltését, ami +2. Amikor a szilárd réz-szulfát feloldódik a vízben, hő szabadul fel; ezért a szolvatáció exoterm. A kémiai reagensekben fontosak a réz-szulfát vizes oldatai. Például Fehling és Benedictus reagensei réz-szulfátot tartalmaznak. Ezeket használják a redukáló cukor tesztelésére. Tehát redukáló cukor jelenlétében a Cu 2+ Cu + szintre csökken. Ezenkívül ezt használják a Biuret reagensben a fehérjék tesztelésére is.
Mi a különbség a CuSO 4 (ek) és a CuSO 4 (aq) között?
• A CuSO 4 gyakran kék színű kristály. De a CuSO 4 (aq) kék színű megoldás.
• Gyakran a CuSO 4 (ek) ben öt vízmolekula található. De a vegyületben különböző számú vízmolekula lehet, vagy néha vízmolekula sem. A vizes réz-szulfátban hat vízmolekula képez komplexeket rézionokkal.
