Hatékony nukleáris töltés vs nukleáris töltés
Az atomok főleg protonokból, neutronokból és elektronokból állnak. Az atom magja protonokat és neutronokat tartalmaz. A pályákon pedig a mag körül elektronok keringenek. Az elem atomszáma az a protonok száma, amelyet a magban tartalmaz. Az atomszám jelölésének szimbóluma Z. Ha az atom semleges, akkor ugyanannyi elektronja van, mint a protonoknak. Az atomszám tehát ebben az esetben megegyezik az elektronok számával.
Mi az a nukleáris töltés?
Az atom magjában főleg két szubatomos részecske található, neutron és proton. A neutronok nem rendelkeznek elektromos töltéssel. De minden protonnak pozitív töltése van. Ha csak a protonok vannak az atommagokban, akkor az ezek közötti taszítás nagyobb lesz (mint a töltések taszítják egymást). Ezért fontos a neutronok jelenléte, hogy a protonokat az atommagokban összekapcsolják. Az atom egy magjában lévő összes proton teljes pozitív töltése nukleáris töltésként ismert. Mivel az atomban lévő protonok száma hasonló az atomszámhoz, a nukleáris töltés is hasonló az elem atomszámához. Ezért a nukleáris töltés csak egy elemre jellemző. És láthatjuk, hogyan változnak a nukleáris töltések a periódusos rendszer periódusai és csoportjai között. A nukleáris töltés balról jobbra növekszik egy időszakon keresztül, és egy csoporttal lefelé is növekszik. A nukleáris töltés azért fontos egy atom számára, mert az elektrosztatikus erő vonzza és köti az orbitális elektronokat a maghoz. Mivel az elektronok negatív töltésűek, vonzódnak a pozitív magtöltésekhez.
Mi az a tényleges nukleáris töltés?
Az atomok elektronjai különböző pályákra vannak rendezve. A fő pályán belül vannak további részpályák. Minden egyes pályára két elektron töltődik fel. Az utolsó pályán lévő elektronokat vegyértékelektronoknak nevezik, és a magtól távolabb helyezkednek el. Mivel az elektronok negatív töltésűek, egy atomban elektron-elektron taszítás van közöttük. Emellett elektrosztatikus vonzerő van a magokban lévő protonok és az orbitális elektronok között. A nukleáris töltés azonban nem hat ugyanúgy az összes elektronra. A vegyértékű héjakban lévő elektronok érzik a legkisebb magtöltési hatást. Ennek az az oka, hogy a mag és a külső héjak közötti elektronok közbelépnek és árnyékolják a mag töltéseit. A tényleges magtöltet az a sejtmag, amelyet a külső héj elektronjai tapasztalnak. És ez az érték alacsonyabb, mint a tényleges nukleáris töltés. Például a fluornak kilenc elektronja és kilenc protonja van. Nukleáris töltése +9. Hatásos magtöltése azonban +7, a két elektron miatti árnyékolás miatt. Az atom tényleges atomtöltetét a következő képlettel lehet kiszámítani.
Effektív magtöltet = atomérték- nemértékértékű elektronok száma
Mi a különbség a nukleáris töltés és a tényleges atom töltés között?
• A nukleáris töltés az atomok összes protonjának teljes pozitív töltése. A tényleges magtöltet az a sejtmag, amelyet a külső héj elektronjai tapasztalnak.
• A tényleges nukleáris töltés alacsonyabb, mint a nukleáris töltés értéke. (Néha hasonló lehet)
