Különbség A Kötvény Pillanat és A Dipól Pillanat Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Fő különbség - Kötvénymomentum vs Dipólusmomentum

A kötésmomentum és a dipólmomentum kifejezések hasonló elveken alapulnak, de az alkalmazás alapján különböznek. A kötés pillanatát kötés dipól pillanatnak is nevezik. A kémiai kötés polaritása az, amely egy bizonyos molekulán belül helyezkedik el. A dipólusmozzanat viszont bármilyen elektromos szétválasztás (töltések szétválasztása). A kötésmomentum és a dipólmomentum közötti legfontosabb különbség az, hogy a kötési pillanat kovalens kémiai kötésben fordul elő, míg a dipólusos momentum ionos kötésben két ion vagy kovalens kötésben két atom között következik be.

TARTALOM

1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbség

2. Mi a kötvény pillanat

3. Mi az a Dipólus pillanat

4. A kötvény pillanat és a Dipól pillanat pillanatok közötti hasonlóság

5. Egymás melletti összehasonlítás - kötvény pillanat és Dipól pillanat pillanatokban

6. Összefoglalás

Mi az a kötvény pillanat?

A kötési pillanat az elektromos töltések elválasztása egy bizonyos kémiai vegyületben jelen lévő kovalens kémiai kötésben. Ezért megadja a kémiai kötés polaritását. A kötési pillanat akkor következik be, amikor a kémiai kötésben pozitív és negatív töltés-elválasztás van. A kötés dipólus momentumát a „μ” szimbólum jelöli.

μ = δd

amelyben δ a töltés értéke, és d a két atom távolsága a kovalens kötésben. A kötés-dipólus pillanat létrehozásakor az elektromos töltéseket δ + és δ- részleges töltésekként választják el. Ez a töltésszétválás kémiai kötésekben történik, amikor a kötésképződésben résztvevő két atomnak eltérő elektronegativitási értéke van. Mivel egy atom elektronegativitása az affinitás az elektronok iránt, több elektronegatív atom vonzza feléjük a kötő elektronokat. Ezután a kisebb elektronegatív értékű atom részleges pozitív töltést kap, mert az atom körüli elektronok sűrűsége kisebb. Ennek megfelelően a nagy elektronegativitású atom részleges negatív töltést kap.

1. ábra: A bór-trifluorid (BF ₃) polaritása

A kötési dipólus nyomatékának mérésére szolgáló SI mértékegység Coulomb-méter (C m). A diatómás molekulának csak egy kovalens kötése van. Ezért a diatóma molekula kötési dipólus-momentuma hasonló a molekuláris dipólus-momentumhoz. A két hasonló atomot tartalmazó diatóma molekulák molekuláris dipólus momentuma nulla, azaz a Cl ₂ molekuláris dipólus nyomatéka nulla. De az erősen ionos vegyületek, mint például a KBr, nagy kötési momentummal és molekuláris momentummal rendelkeznek. A komplex többatomú molekulák esetében sok kovalens kötés van. Ezután a molekuláris dipólus momentumot minden egyes kötés dipólus momentum meghatározza.

Mi az a Dipólus pillanat?

A dipólus pillanat az elektromos töltések elválasztása. A töltés-elválasztás történhet két ionos kötésben lévő ion vagy két atom között egy kovalens kémiai kötésben. Dipólus mozzanat keletkezik a kémiai kötéseket alkotó különböző atomok elektronegativitási értékei közötti különbségek miatt. Minél nagyobb a különbség az elektronegativitás értékei között, annál nagyobb a dipólus nyomatéka. A dipólus pillanat méri a molekula polaritását. Egy molekula dipólus pillanatát a következő egyenlet segítségével számoljuk ki.

μ = Σq.r

ahol μ a dipólus pillanat, q a töltés nagysága és r a töltés helyzete. Itt μ és r vektorok, amelyek olyan irányú és nagyságú mennyiségek.

2. ábra: A propán dipólusos pillanata

De néha a dipólus pillanat kifejezést használják a töltőrendszer mágneses polaritásának mértékének megnevezésére. A mágneses dipólus nyomaték határozza meg azt a nyomatékot, amelyet a mágnes egy külső mágneses mezőben tapasztal. (Nyomaték = pillanat; forgási erő).

Milyen hasonlóságok vannak a kötvény pillanatában és a dipólus pillanatban?

• Mindkettőt használják a polaritás mérésére (ami a töltés elválasztása miatt jön létre)
• Mindkettőt Debye (D) egységben mérjük, amely megegyezik a coulomb-méterrel (C m).

Mi a különbség a kötvény pillanat és a dipól pillanat között?

Különböző cikk a táblázat előtt

Kötvény pillanat vs Dipól pillanat
A kötési pillanat az elektromos töltések elválasztása egy bizonyos kémiai vegyületben jelen lévő kovalens kémiai kötésben.	A dipólus pillanat az elektromos töltések elválasztása.
Mérés
A kötési pillanat a kémiai kötés polaritását méri.	A dipólus pillanat méri a kémiai kötés vagy egy molekula polaritását.
Esemény
A kötési pillanat kovalens kémiai kötésben fordul elő.	A dipólus momentum két ion között van egy ionos kötésben vagy két atom között van egy kovalens kötésben egy molekulában.

Összegzés - Bond Moment vs Dipole Moment

A kötésmomentum és a dipólmomentum összefüggő fogalmak, amikor a molekulákban vagy ionos vegyületekben található kémiai kötések polaritásáról van szó. A kötésmomentum és a dipólmomentum közötti legfontosabb különbség az, hogy a kötési pillanat kovalens kémiai kötésben fordul elő, míg a dipólusos momentum ionos kötésben két ion vagy kovalens kötésben két atom között következik be.