Kulcskülönbség - aktív vagy inert elektródák
Az elektrokémiai cella két elektromos vezetőből áll, amelyeket elektródának neveznek, és egy ionos vezetőből, amelyet elektrolitnak neveznek. Az elektródák elektromos töltést szállítanak az elektronokon keresztül, míg az elektrolitok töltésüket ionokon keresztül vezetik. Az elektróda olyan fém, amelynek felülete megérinti az elektrolitot. Az elektrolit nemfémes komponens, amely lehet oldat vagy vákuum. Az ionos vegyületek nem vezethetik az áramot szilárd formájukban. Tehát folyékony formában kell lenniük ahhoz, hogy áramot vezessenek. Ezek a folyékony formák azok a elektrolitok, amelyeket korábban említettünk. A két elektróda közül az egyik katódként (negatív töltésű), másik pedig anódként működik (pozitív töltésű). Az elektródák főleg kétféle típusúak, nevezetesen aktív elektródák és inert elektródák. Az aktív elektróda és az inert elektróda közötti legfontosabb különbség az, hogy az aktív elektróda részt vesz a kémiai reakcióban, míg az inert elektróda nem vesz részt a kémiai reakcióban vagy nem zavarja azt.
TARTALOM
1. Áttekintés és legfontosabb különbségek
2. Mik az aktív elektródák
3. Mik az inert elektródák
4. Egymás melletti összehasonlítás - Aktív és inert elektródák
5. Összegzés
Mi az aktív elektróda?
Az aktív elektróda olyan fém, amelyet elektrokémiai cellákban használnak. Részt vesz az elektrolitban lejátszódó reakciókban az áram szállítása érdekében. Az aktív elektróda oxidálható vagy redukálható. Az aktív elektródákat leginkább a galvanizáláshoz használják. A galvanizálás az a folyamat, amikor az egyik fémet egy másik fémre viszik fel elektrokémiai cella segítségével. Ott az aktív elektróda működik anódként, amely biztosítja a kationokat az elektrolit oldathoz. Ezután a kationok elérik a katódot, és ott rendelkezésre álló elektronokat vesznek fel. Ez a fémionok lerakódását okozza a katód felületén. Ezért katódként azt az anyagot kell használni, amelyet ezzel a módszerrel kell bevonni. Például egy kanál ezüsttel bevonható, ha ezüst anódot és kanalat használunk katódként; ezüst-nitrát lenne az elektrolit.
Alapvetően az aktív elektródot „aktívnak” nevezik, mert aktívan részt vesz a rendszerben bekövetkező kémiai reakcióban. Ezért aktívan cserél ionokat elektrolitikus oldattal. A leggyakrabban használt aktív elektróda a réz elektróda.
01. ábra: A rézelektróda egy példa egy aktív elektródára.
Mi az inert elektróda?
Az inert elektróda olyan fém, amely nem vesz részt és nem avatkozik be semmilyen kémiai reakcióba. De még mindig használják az elektromosság vezetésére úgy, hogy elektronokat visznek át az oldattal, nem pedig ionokat cserélnek az oldattal. Ezért elektronként szolgál. A platinát inert elektródként használják. De a grafitot széles körben használják, mert olcsó. Inert elektróda szolgáltathatja vagy vonhatja el az elektronokat az áram vezetése során. Az inert elektródákat mindig használják az elektrolízis során, amely eljárás során az ionos vegyületet elemeire választja szét. Például a nátrium-klorid-oldat elektrolízise külön-külön állítja elő a nátriumot és a klórt.
02. ábra: A grafit elektróda egy példa egy inert elektródra.
Mi a különbség az aktív és az inert elektródák között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Aktív vagy inert elektródák |
|
| Az aktív elektróda az az elektróda, amely aktívan részt vesz az elektrokémiai cella kémiai reakciójában. | Az inert elektróda olyan elektróda, amely nem vesz részt a kémiai reakcióban. |
| Használ | |
| Aktív elektródákat használnak a galvanizáláshoz | Inert elektródákat használnak az elektrolízis során. |
| Viselkedés | |
| Az aktív elektróda fémionjai feloldódnak az elektrolit oldatban | Az inert elektróda fémionjai nem oldódnak fel. |
| Reakciók | |
| Oxidációs vagy redukciós reakciók léphetnek fel az aktív elektródon | Oxidációs vagy redukciós reakciók nem fordulnak elő. |
| Az elektromos vezetőképesség módja | |
| Az aktív elektródák ioncserén keresztül vezetik az elektromosságot | Az inert elektródák elektrontovábbítás útján vezetik az áramot. |
Összegzés - Aktív vagy inert elektródok
Az elektrokémiai cellák képesek elektromos energiát előállítani, vagy elősegíteni a villamos energiát a kémiai reakciókban való részvétel révén. Az elektrokémiai cella alapkomponensei két elektróda és egy elektrolit. Két elektródot viselkedésük szerint neveznek anódnak és katódnak. Az aktív és inert elektródák a két elektródatípus. Az aktív és az inert elektróda közötti legfontosabb különbség az, hogy az aktív elektróda részt vesz a kémiai reakcióban, míg az inert elektróda nem vesz részt a kémiai reakcióban és nem zavarja azt.
