Fő különbség - Dipól-Dipólus vs London diszperziós erők
A dipól-dipól és a londoni diszperziós erők két vonzerő találhatók a molekulák vagy atomok között; közvetlenül befolyásolják az atom / molekula forráspontját. A legfontosabb különbség a Dipole-Dipole és a London diszperziós erők között az erősségük és az, hogy hol találhatók. A londoni diszperziós erők erőssége gyengébb, mint a dipól-dipól kölcsönhatások; mind a két vonzás gyengébb, mint az ionos vagy kovalens kötések. A londoni diszperziós erők bármely molekulában vagy néha atomokban megtalálhatók, de a dipól-dipól kölcsönhatások csak a poláris molekulákban találhatók meg.
Mi az a Dipole-Dipole Force?
A dipól-dipól kölcsönhatások akkor fordulnak elő, amikor két ellentétesen polarizált molekula kölcsönhatásba lép az űrben. Ezek az erők minden poláris molekulában léteznek. A poláris molekulák akkor keletkeznek, amikor két atomnak elektronegativitási különbsége van, amikor kovalens kötést képeznek. Ebben az esetben az atomok az elektronegativitás különbség miatt nem oszthatják meg egyenletesen az elektronokat két atom között. Az elektronegatívabb atom jobban vonzza az elektronfelhőt, mint a kevésbé elektronegatív atom; úgy, hogy a kapott molekula enyhén pozitív és kissé negatív végű legyen. Más molekulák pozitív és negatív dipólusai vonzhatják egymást, és ezt a vonzást dipól-dipólus erőknek nevezzük.
Mi a londoni diszperziós erő?
A londoni diszperziós erőket tekintjük a leggyengébb intermolekuláris erőnek a szomszédos molekulák vagy atomok között. A londoni diszperziós erők azt eredményezik, hogy a molekulában vagy az atomban az elektroneloszlás ingadozik. Például; az ilyen típusú vonzerők a szomszédos atomokban bármelyik atom pillanatnyi dipólusának köszönhetően keletkeznek. Dipólust indukál a szomszédos atomokon, majd gyenge vonzerők révén vonzza egymást. A londoni diszperziós erő nagysága attól függ, hogy az atomon vagy a molekulában lévő elektronok mennyire könnyen polarizálhatók egy pillanatnyi erő hatására. Ezek ideiglenes erők, amelyek bármely molekulában rendelkezésre állnak, mivel rendelkeznek elektronokkal.
Mi a különbség a Dipole-Dipole és a London diszperziós erők között?
Meghatározás:
Dipól-dipólus erő: A dipól-dipólus erő a vonzerő a poláris molekula pozitív dipólusa és egy másik ellentétesen polarizált molekula negatív dipólusa között.
London diszperziós erő: A londoni diszperziós erő a szomszédos molekulák vagy atomok közötti ideiglenes vonzó erő, amikor az elektroneloszlás ingadozik.
Természet:
Dipól-dipól erő: A dipól-dipól kölcsönhatások olyan poláris molekulákban találhatók meg, mint a HCl, BrCl és HBr. Ez akkor merül fel, amikor két molekula egyenlőtlenül osztja meg az elektronokat, hogy kovalens kötést képezzen. Az elektronsűrűség az elektronegatívabb atom felé tolódik el, az egyik végén enyhén negatív, a másik végén kissé pozitív dipólust eredményezve.
London diszperziós erő: A londoni diszperziós erők bármely atomban vagy molekulában megtalálhatók; a követelmény egy elektronfelhő. A londoni diszperziós erők a nem poláros molekulákban és atomokban is megtalálhatók.
Erő:
Dipól-dipólus erő: A dipól-dipólus erők erősebbek, mint a diszperziós erők, de gyengébbek, mint az ionos és kovalens kötések. A diszperziós erők átlagos erőssége 1-10 kcal / mol között változik.
London diszperziós erő: gyengék, mert a londoni diszperziós erők ideiglenes erők (0-1 kcal / mol).
Befolyásoló tényezők:
Dipól-dipólus erő: A dipól-dipól erők erősségét befolyásoló tényezők a molekula atomjainak elektronegativitási különbsége, a molekula mérete és a molekula alakja. Más szavakkal, amikor a kötés hossza növekszik, a dipólus kölcsönhatása csökken.
London diszperziós erő: A londoni diszperziós erők nagysága több tényezőtől függ. Az atomban lévő elektronok számával növekszik. A polarizálhatóság az egyik fontos tényező, amely befolyásolja a londoni diszperziós erők erősségét; ez az a képesség, hogy egy másik atom / molekula által eltorzítja az elektronfelhőt. A kisebb elektronegativitású és nagyobb sugarú molekulák polarizálhatósága nagyobb. Ellentétben; kisebb atomokban nehéz eltorzítani az elektronfelhőt, mivel az elektronok nagyon közel vannak a maghoz.
Példa:
Különböző cikk a táblázat előtt
| Atom | Forráspont / o C | |
| Hélium | (Ő) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Kripton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn - Minél nagyobb az atom, könnyen polarizálható (nagyobb polarizálhatóság) és a legerősebb vonzó erőkkel rendelkezik. A hélium nagyon kicsi, nehezen torzítható, és gyengébb londoni diszperziós erőket eredményez.
Kép jóvoltából:
1. Dipól-dipól-kölcsönhatás-HCl-2D-ben Benjah-bmm27 (Saját munka) [Közkincs], a Wikimedia Commonson keresztül
2. Forze di London Riccardo Rovinetti (Saját mű) [CC BY-SA 3.0], a Wikimedia Commonson keresztül
