Fő különbség - Homolitikus és heterolitikus kötés disszociációs energia
A kötés disszociációs energiája a kémiai kötés erősségének mértéke. A kötés disszociálható homolitikus vagy heterolitikus módon. A kötés disszociációs energiája az entalpia standard változása, amikor a kémiai kötést homolízissel hasítják. A homolitikus kötés disszociációs energiája a kémiai kötés hemolízis útján történő disszociálásához szükséges energiamennyiség, míg a heterolitikus kötés disszociációs energiája a kémiai kötés heterolízissel történő klappolásához szükséges energiamennyiség. A homolitikus kötés disszociációs energia értéke eltér az azonos vegyület heterolitikus kötés disszociációs energiájának értékétől. Ez a legfontosabb különbség a homolitikus és a heterolitikus kötés disszociációs energiája között.
TARTALOM
1. Áttekintés és legfontosabb különbség
2. Mi a homolitikus kötés disszociációs energiája
3. Mi a heterolitikus kötés disszociációs energiája
4. Egymás mellett történő összehasonlítás - Homolitikus és heterolitikus kötés disszociációs energia táblázatos formában
5. Összefoglalás
Mi az a homolitikus kötés disszociációs energia?
A homolitikus kötés disszociációs energiája a kémiai kötés hemolízissel történő disszociálásához szükséges energiamennyiség. A kémiai kötés hemolízise a kötés szimmetrikus hasítása, amely két gyököt alkot, nem két iont. Itt az atomok közötti kötési elektronok két részre oszlanak, és a két atom veszi fel őket. Például a szigma-kötés homolitikus hasítása két gyököt képez, amelyek mindegyik gyökönként egy párosítatlan elektron van.
1. ábra: Homolízis
A kötés disszociációs energiája az az energiamennyiség, amely szükséges a kémiai kötés hasításához a hemolízissel, standard körülmények között. A homolitikus kötés disszociációs energiája határozza meg, hogy a kémiai kötés erős vagy gyenge. Ha a homolitikus kötés disszociációs energiájának értéke magasabb, ez azt jelzi, hogy nagy mennyiségű energiát kell biztosítani a kötés hasításához; ezért erős kötelék.
Mi az a heterolitikus kötés disszociációs energia?
A heterolitikus kötés disszociációs energiája a kémiai kötés heterolízissel történő klappolásához szükséges energiamennyiség. A heterolízis a kémiai kötés hasítása aszimmetrikus módon. A heterolízis kationokat és anionokat képez. A heterolízis során ugyanis a kötéselektronpárt az elektronegatív atom veszi át (átalakul anionzá), míg a másik atom nem vesz fel elektront (képezi a kationt).
2. ábra: A kémiai kötések heterolízise
Ha összehasonlítjuk egy molekula homolízisével, akkor ugyanazon molekula heterolízise eltér a homolízisétõl. Ez azt jelenti, hogy egy vegyület homolitikus kötés disszociációs energiája eltér az azonos molekula heterolitikus kötés disszociációs energiájától.
Például: Vizsgáljuk meg a HH-kötés hasítását a hidrogénmolekulában.
Homolitikus kötés disszociációja: H 2 → H ● + H ● (a kötés disszociációs energiája 104 kcal / mol)
Heterolitikus kötés disszociációja: H 2 → H + + H - (a kötés disszociációs energiája 66 kcal / mol)
Mi a különbség a homolitikus és a heterolitikus kötés disszociációs energiája között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Homolitikus vs heterolitikus kötés disszociációs energia |
|
| A homolitikus kötés disszociációs energiája a kémiai kötés hemolízissel történő disszociálásához szükséges energiamennyiség. | A heterolitikus kötés disszociációs energiája a kémiai kötés heterolízissel történő klappolásához szükséges energiamennyiség. |
| Termék | |
| A homolitikus kötés disszociációs energiája összefügg a gyökök képződésével a kémiai kötések hasításával. | A heterolitikus kötés disszociációs energiája a kationok és anionok képződéséhez kapcsolódik a kémiai kötések hasításával. |
Összegzés - Homolitikus és heterolitikus kötés disszociációs energia
A kötés disszociációs energiája az az energia, amely a kémiai kötésnek a szokásos körülmények között történő homolízissel történő hasításához szükséges. A kötés hasításának két típusa van, mint a homolízis és a heterolízis. A homolitikus kötés hasítása gyököket, míg a heterolitikus kötés hasítása kationokat és anionokat képez. A legfontosabb különbség a homolitikus és a heterolitikus kötés disszociációs energiája között az, hogy a homolitikus kötés disszociációs energiájának értéke eltér az azonos vegyület heterolitikus kötés disszociációs energiájának értékétől.
