Különbség A Homolitikus és A Heterolitikus Kötés Disszociációs Energiája Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Fő különbség - Homolitikus és heterolitikus kötés disszociációs energia

A kötés disszociációs energiája a kémiai kötés erősségének mértéke. A kötés disszociálható homolitikus vagy heterolitikus módon. A kötés disszociációs energiája az entalpia standard változása, amikor a kémiai kötést homolízissel hasítják. A homolitikus kötés disszociációs energiája a kémiai kötés hemolízis útján történő disszociálásához szükséges energiamennyiség, míg a heterolitikus kötés disszociációs energiája a kémiai kötés heterolízissel történő klappolásához szükséges energiamennyiség. A homolitikus kötés disszociációs energia értéke eltér az azonos vegyület heterolitikus kötés disszociációs energiájának értékétől. Ez a legfontosabb különbség a homolitikus és a heterolitikus kötés disszociációs energiája között.

TARTALOM

1. Áttekintés és legfontosabb különbség

2. Mi a homolitikus kötés disszociációs energiája

3. Mi a heterolitikus kötés disszociációs energiája

4. Egymás mellett történő összehasonlítás - Homolitikus és heterolitikus kötés disszociációs energia táblázatos formában

5. Összefoglalás

Mi az a homolitikus kötés disszociációs energia?

A homolitikus kötés disszociációs energiája a kémiai kötés hemolízissel történő disszociálásához szükséges energiamennyiség. A kémiai kötés hemolízise a kötés szimmetrikus hasítása, amely két gyököt alkot, nem két iont. Itt az atomok közötti kötési elektronok két részre oszlanak, és a két atom veszi fel őket. Például a szigma-kötés homolitikus hasítása két gyököt képez, amelyek mindegyik gyökönként egy párosítatlan elektron van.

1. ábra: Homolízis

A kötés disszociációs energiája az az energiamennyiség, amely szükséges a kémiai kötés hasításához a hemolízissel, standard körülmények között. A homolitikus kötés disszociációs energiája határozza meg, hogy a kémiai kötés erős vagy gyenge. Ha a homolitikus kötés disszociációs energiájának értéke magasabb, ez azt jelzi, hogy nagy mennyiségű energiát kell biztosítani a kötés hasításához; ezért erős kötelék.

Mi az a heterolitikus kötés disszociációs energia?

A heterolitikus kötés disszociációs energiája a kémiai kötés heterolízissel történő klappolásához szükséges energiamennyiség. A heterolízis a kémiai kötés hasítása aszimmetrikus módon. A heterolízis kationokat és anionokat képez. A heterolízis során ugyanis a kötéselektronpárt az elektronegatív atom veszi át (átalakul anionzá), míg a másik atom nem vesz fel elektront (képezi a kationt).

2. ábra: A kémiai kötések heterolízise

Ha összehasonlítjuk egy molekula homolízisével, akkor ugyanazon molekula heterolízise eltér a homolízisétõl. Ez azt jelenti, hogy egy vegyület homolitikus kötés disszociációs energiája eltér az azonos molekula heterolitikus kötés disszociációs energiájától.

Például: Vizsgáljuk meg a HH-kötés hasítását a hidrogénmolekulában.

Homolitikus kötés disszociációja: H ₂ → H ● + H ● (a kötés disszociációs energiája 104 kcal / mol)

Heterolitikus kötés disszociációja: H ₂ → H ⁺ + H ^- (a kötés disszociációs energiája 66 kcal / mol)

Mi a különbség a homolitikus és a heterolitikus kötés disszociációs energiája között?

Különböző cikk a táblázat előtt

Homolitikus vs heterolitikus kötés disszociációs energia
A homolitikus kötés disszociációs energiája a kémiai kötés hemolízissel történő disszociálásához szükséges energiamennyiség.	A heterolitikus kötés disszociációs energiája a kémiai kötés heterolízissel történő klappolásához szükséges energiamennyiség.
Termék
A homolitikus kötés disszociációs energiája összefügg a gyökök képződésével a kémiai kötések hasításával.	A heterolitikus kötés disszociációs energiája a kationok és anionok képződéséhez kapcsolódik a kémiai kötések hasításával.

Összegzés - Homolitikus és heterolitikus kötés disszociációs energia

A kötés disszociációs energiája az az energia, amely a kémiai kötésnek a szokásos körülmények között történő homolízissel történő hasításához szükséges. A kötés hasításának két típusa van, mint a homolízis és a heterolízis. A homolitikus kötés hasítása gyököket, míg a heterolitikus kötés hasítása kationokat és anionokat képez. A legfontosabb különbség a homolitikus és a heterolitikus kötés disszociációs energiája között az, hogy a homolitikus kötés disszociációs energiájának értéke eltér az azonos vegyület heterolitikus kötés disszociációs energiájának értékétől.