Koordinátor kovalens kötvény vs kovalens kötvény
GNLewis amerikai vegyész javaslata szerint az atomok stabilak, ha vegyértékhéjában nyolc elektron van. Az atomok többségének vegyértékhéjában kevesebb, mint nyolc elektron van (kivéve a periódusos rendszer 18. csoportjában található nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezek az atomok hajlamosak egymással reagálni, stabilakká válni. Így minden atom nemesgáz elektronikus konfigurációt érhet el. A kovalens kötések a kémiai kötések egyik fő típusa, amelyek összekapcsolják a vegyi vegyületek atomjait.
A polaritás az elektronegativitás különbségei miatt keletkezik. Az elektronegativitás megadja az atom mérését, hogy vonzza az elektronokat egy kötésben. Általában a Pauling-skálát használják az elektronegativitási értékek jelzésére. A periódusos rendszerben van egy minta arra vonatkozóan, hogy az elektronegativitás értékei hogyan változnak. Balról jobbra egy perióduson keresztül az elektronegativitás értéke növekszik. Ezért a halogének nagyobb elektronegativitási értékekkel rendelkeznek egy periódusban, az 1. csoport elemei pedig viszonylag alacsony elektronegativitási értékekkel. A csoport lefelé csökken az elektronegativitás értéke. Amikor ugyanazon atom vagy atomok közül kettő azonos elektronegativitású kötést képez közöttük, akkor ezek az atomok hasonló módon húzzák meg az elektronpárt. Ezért hajlamosak megosztani az elektronokat, és ez a fajta kötés nem poláros kovalens kötésként ismert.
Kovalens kötés
Amikor két, hasonló vagy nagyon alacsony elektronegativitási különbséggel rendelkező atom együtt reagál, az elektronok megosztásával kovalens kötést képeznek. Mindkét atom az elektronok ilyen módon történő megosztásával megszerezheti a nemesgáz elektronikus konfigurációt. A molekula az a termék, amelyet kovalens kötések képződnek az atomok között. Például, ha az azonos atomok összekapcsolódva molekulák, mint a Cl 2, H 2, vagy P 4, minden egyes atom kapcsolódik egy másik egy kovalens kötés.
Koordinálja a kovalens kötést
Ez egy olyan típusú kovalens kötés is, ahol a kötésben lévő két elektront csak egyetlen atom adományozza. Ezt datatív kötésnek is nevezik. Ez a típusú kovalens kötések akkor jönnek létre, amikor egy Lewis-bázis elektronpárt adományoz egy Lewis-savnak. Ezért ez a Lewis-sav és a Lewis-bázis közötti kötésként is magyarázható. Elméletileg az adományozó és a nem adományozó atom bemutatásához pozitív töltést adunk az adományozó atomra és negatív töltést a másik atomra. Például, amikor az ammónia a magnézium elektronpárot a BF 3 Báriumnak adományozza, egy koordinátás kovalens kötés keletkezik. A képződés után ez a kötés hasonlít egy poláris kovalens kötéshez, és nem különül el külön kötésként, bár külön neve van.
Mi a különbség a kovalens kötés és a koordinátás kovalens kötés között?
• Kovalens kötésben mindkét atom ugyanannyi elektront ad hozzá a kötéshez, de egy koordinátás kovalens kötésben két elektront egyetlen atom adományoz.
• Kovalens kötésben a két atom között az elektronegativitás különbsége lehet nulla vagy nagyon alacsony érték, de a koordinátás kovalens kötésben egy poláris kovalens kötés képződik.
• A koordinátás kovalens kötés kialakulásához a molekulában lévő atomnak magányos párral kell rendelkeznie.
