A kötési energia és a kötés disszociációs energiája közötti legfontosabb különbség az, hogy a kötési energia átlagos érték, míg a kötés disszociációs energiája egy adott kötés sajátos értéke.
GNLewis amerikai vegyész javaslata szerint az atomok stabilak, ha vegyértékhéjában nyolc elektron van. Az atomok többségének vegyértékhéjában kevesebb, mint nyolc elektron van (kivéve a periódusos rendszer 18. csoportjában található nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezért ezek az atomok hajlamosak egymással reagálni, stabilizálódni. Előfordulhat az atomok elektronegativitásától függően ionos kötések, kovalens kötések vagy fémes kötések kialakításával. Amikor két atomnak hasonló vagy nagyon alacsony az elektronegativitás-különbsége, együtt reagálnak, kovalens kötést alkotnak az elektronok megosztásával. A kötési energia és a kötés disszociációs energiája a kovalens kémiai kötések két fogalma.
