Tartalomjegyzék:
- Fő különbség - nemmolekuláris és bimolekuláris reakciók
- Mik azok az unimolekuláris reakciók?
- Mik azok a bimolekuláris reakciók?
- Milyen hasonlóságok vannak az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók között?
- Mi a különbség az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók között?
- Összegzés - Unimolekuláris vs Bimolekuláris reakciók
Videó: Különbség Az Unimolekuláris és A Bimolekuláris Reakciók Között
2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39
Fő különbség - nemmolekuláris és bimolekuláris reakciók
A kémia, a molekuláris kifejezés kifejezi az elemi reakcióban reakcióba lépő molekulák számát. Az elemi reakció egy lépéses reakció, amely a végterméket közvetlenül a reagensek közötti reakció után adja. Ez azt jelenti, hogy az elemi reakciók kémiai reakciók, amelyeknek nincsenek közbenső lépéseik a végtermék képződése előtt. Az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók ilyen elemi reakciók. A legfontosabb különbség az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók között az, hogy az unimolekuláris reakciók csak egy molekulát vesznek részt reagensként, míg a bimolekuláris reakciókban két molekula vesz részt reagensként.
TARTALOM
1. Áttekintés és legfontosabb különbségek
2. Mik az unimolekuláris reakciók
3. Mik a bimolekuláris reakciók
4. Az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók hasonlóságai
5. Egymás melletti összehasonlítás - az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók táblázatos formában
6. Összefoglalás
Mik azok az unimolekuláris reakciók?
Az unimolekuláris reakciók elemi reakciók, amelyek csak egy molekulát vesznek részt reagensként. Ott a reakció átrendeződési reakció. Az egyetlen molekula átrendeződik, és így több különböző molekula képződik végtermékként. De ez egyetlen lépésben történik. Nincsenek olyan közbenső lépések, amelyeken a reagens molekula a végtermék képződésén keresztül menne át. Közvetlenül adja a végtermékeket. A reakció egyenlete megadható
A → P
Itt A reaktáns és P a termék. A sebességtörvény első rendje szerint a reakció sebessége az alábbiak szerint adható meg.
Sebesség = k [reagens]
Néhány példa az unimolekuláris reakciókra:
01. ábra: A ciklopropán átrendeződése propán képződéséért.
- Az N 2 O 4 átalakítása két NO 2 molekulává
- A ciklopropán átalakítása propénné
- A PCl 5 átalakítása PCl 3 és Cl 2 plazmidokká
Mik azok a bimolekuláris reakciók?
A bimolekuláris reakciók elemi kémiai reakciók, amelyek két molekulát vesznek részt reagensként. Két molekula vagy részecske ütközéseként írható le. Ezek a szerves és szervetlen kémia általános kémiai reakciói. A két molekula lehet azonos vagy különböző típusú. Például, a két molekula lehet két NOCl molekulákat ugyanazzal az atom elrendeződés vagy lehet C, és O 2 különböző atomi kombinációi. A bimolekuláris reakciók egyenleteit az alábbiakban adjuk meg.
A + A → P
A + B → P
02. ábra: Bimolekuláris reakció energiadiagramja.
Mivel két reagens van, ezeket a reakciókat másodrendű reakciókként magyarázzák. Ezért ezeket a bimolekuláris reakciókat a másodrendű sebességtörvény írja le;
Ráta = [A] 2
Vagy
Ráta = [A] [B]
Ebben az általános sorrend mindig 2. Az alábbiakban néhány példát adunk a bimolekuláris reakciókra.
- A CO és az NO 3 reakciója
- Két NOCl molekula közötti reakció
- Közötti reakció Cl és CH 4
Milyen hasonlóságok vannak az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók között?
- Az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók egyaránt elemi reakciók.
- Az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók egyaránt egyetlen lépésben adják a terméket.
- Az unimolekuláris és a bimolekuláris reakcióknak nincsenek közbenső lépéseik.
Mi a különbség az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Unimolekuláris vs biomolekuláris reakciók |
|
| Az unimolekuláris reakciók elemi reakciók, amelyek csak egy molekulát vesznek részt reagensként. | A bimolekuláris reakciók elemi kémiai reakciók, amelyek két molekulát vesznek részt reagensként. |
| Reagensek | |
| Az unimolekuláris reakcióknak egyetlen reagensük van | A bimolekuláris reakcióknak két reagensük van. |
| A kamatláb rendjéről szóló törvény | |
| Az unimolekuláris reakciókat a sebesség törvény első rendjén keresztül magyarázzák. | A bimolekuláris reakciókat másodrendű sebességtörvény magyarázza. |
| Általános rend | |
| Az unimolekuláris reakciók sebességegyenletének általános rendje mindig 1. | A bimolekuláris reakciók sebességegyenletének általános rendje mindig 2. |
Összegzés - Unimolekuláris vs Bimolekuláris reakciók
Az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók elemi reakciók. Ezek a reakciók egyetlen lépésben adják a terméket. Ezek a reakciók a sebességtörvények segítségével is kifejezhetők. Az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók közötti különbség az, hogy az unimolekuláris reakciókban csak egy reagens vesz részt, míg a bimolekuláris reakciókban két molekula vesz részt reagensként.
Töltse le az Unimolecular vs Bimolecular Reactions PDF-fájlt
A cikk PDF-verzióját letöltheti, és offline célokra is használhatja, az idézési megjegyzés szerint. Töltse le a PDF verziót itt: Különbség az unimolekuláris és a bimolekuláris reakciók között
Ajánlott:
Különbség A Csapadék és Az Agglutinációs Reakciók Között
A legfontosabb különbség a kicsapódási és az agglutinációs reakciók között az, hogy az antigének oldódnak csapadék esetén, míg oldhatatlanok
Különbség Az Első és A Másodrendű Reakciók Között
A legfontosabb különbség az első és a másodrendű reakciók között az, hogy az első rendű reakciók sebessége a reaktáns koncentrátumának első teljesítményétől függ
Különbség A Spontán és A Nem Spontán Reakciók Között
A legfontosabb különbség a spontán és a nem spontán reakciók között az, hogy a spontán reakciók negatív Gibbs-energiával rendelkeznek, míg a nem-spo
Különbség A Kettős Elmozdulás és A Savas Bázis Reakciók Között
Kettős elmozdulás és sav-bázis reakciók Kémiai reakció során az összes reagens megváltoztatja formáját és új vegyületeket állít elő új propert
Különbség Az SN2 és E2 Reakciók Között
Fő különbség - SN2 vs E2 reakciók Az SN2 és E2 reakciók közötti legfontosabb különbség az, hogy az SN2 reakciók nukleofil szubsztitúciós reakciók, bárhol
