Kettős elmozdulás és savas bázis reakciók
A kémiai reakció során az összes reagens megváltoztatja formáját, és új, új tulajdonságú vegyületeket állít elő. Különböző módon lehet kimutatni, hogy kémiai reakció zajlik-e. Például melegítés / hűtés, színváltozás, gáztermelés és csapadékképződés vehető igénybe. Sokféle reakció is létezik. A kettős elmozdulás és a savbázis reakció két ilyen típusú.
Mi a kettős elmozdulás reakciója?
Az ilyen típusú reakciókat kettős helyettesítő reakcióknak is nevezik. Amikor két vegyület együtt reagál, kicserélik egymással pozitív és negatív ionjaikat. Az ilyen típusú reakciók általános képlete a következő.
AB + CD → AD + BC
Az AB és a CD általában ionos vegyületek. Ezért vizes közegben ionok formájában vannak (A + és B -, C + és D -). A és C kation, B és D pedig anion. Az AB (vagyis A) kationja új vegyületet képez a CD (azaz D) anionjával. És ez fordítva történik. Összefoglalva tehát egy kettős helyettesítési reakció az, ahol két vegyület kationjai és anionjai váltják meg partnereiket. A kettős elmozdulási reakcióknak három típusa van: csapadékreakciók, semlegesítési reakciók és gázképző reakciók. Csapadékreakciókban az egyik új vegyület szilárd állapotban lesz. Például az ezüst-nitrát (AgNO 3) és a HCl reakcióját vesszük. Ag +és H + egyértékű kationok, és az NO 3 - és Cl - egyértékű anionok. Amikor ezek a kapcsoló partnerek kialakulnak, AgCl és HNO 3. Ebből a két termékből az AgCl csapadék.
AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3
A fenti példához hasonlóan az összes kation és anion egyértékű. Tehát a kiegyenlített egyenlet cseréjénél automatikusan megszerezhető. De ha az ionok vegyértéke eltér, akkor az egyenleteket kiegyensúlyozottnak kell lennie. A termékek megírásakor pedig gondosan mérlegelni kell a vegyértéket. Vegyük a következő példát. A kationok Fe 3+ és H +, míg az anionok O 2 2- és Cl -. Ezért a termékek megírása után az egyenlet kiegyensúlyozható az alábbiak szerint.
Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
Mi a savas bázis reakció?
Egy savat általában proton donorként azonosítunk. A savak ketté oszthatók, attól függően, hogy képesek-e elkülönülni és protonokat termelni. Az erős savakat, például a HCl-t és a HNO 3-ot oldatban teljesen ionizálva protonokat kapunk. A gyenge savak, mint a CH 3 COOH, részben disszociálnak, és kevesebb mennyiségű protont adnak. A pH-skálában 1-6 közötti érték képviseli a savakat. Egy 1-es pH-értékű savról azt mondják, hogy nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. A bázisoknak van egy hidroxid-anionjuk, és képesek azt hidroxid-ionként adományozni, hogy bázis legyen. A savas bázis reakciók semlegesítési reakciók. Amikor egy sav és egy bázis reagál, só és víz képződik. A víz a H + ionok kombinációjával képezi a savat és az OH -ionokat a bázistól. Ezért ez is egyfajta kettős elmozdulási reakció.
Mi a különbség a kettős elmozdulásos reakció és a savas bázis reakció között?
• A savas bázisos reakciók a kettős helyettesítés egyik fajtája.
• Savbázisos reakciókban a víz termék (más termék só), míg más kettős helyettesítési reakciókban nem feltétlenül szükséges.
