Fő különbség - liofil és liofób kolloidok
A diszpergált fázis és a diszperziós közeg közötti kölcsönhatások jellege alapján kétféle kolloid létezik, amelyek liofil és liofób néven ismertek. A legfontosabb különbség a liofil és a liofób kolloidok között az, hogy a liofil kolloidok erős kölcsönhatást képeznek a diszpergált fázis és a diszperziós közeg között, míg a liofób kolloidok alig vagy egyáltalán nem kölcsönhatásba lépnek a diszpergált fázis és a diszperziós közeg között.
TARTALOM
1. Áttekintés és legfontosabb különbségek
2. Mik a kolloidok
3. Mik a
liofil kolloidok 4. Mik a liofób kolloidok
5. Egymás melletti összehasonlítás - liofil és liofób kolloidok táblázatos formában
6. Összefoglalás
Mik azok a kolloidok
A kolloidok bármely anyag finom részecskéi, amelyek átmérője 1-1000 nm. A kolloid rendszer két fázisból áll: (a) folytonos fázis, a közeg, amelyben a finom részecskék eloszlanak, és (b) szakaszos vagy diszpergált fázis, finom részecskefázis a kolloid tartományban. A diszpergált fázis nem feltétlenül mindig szilárd, de lehet folyadék vagy gáz is. Hasonlóképpen, a folyamatos fázis lehet gáz, folyadék vagy akár szilárd. Különböző típusú kolloid rendszerek léteznek két fázis állapotától függően.
01. ábra: Kolloidok
Ha a kolloid rendszerek szilárd diszpergált fázisból és folyékony diszperziós közegből állnak, ezeket a rendszereket szoloknak nevezzük. Amikor a folyékony közeg víz, a kolloid rendszer hidroszol néven ismert; amikor a folyékony közeg alkohol, akkor a rendszert alkozolnak nevezik. Sőt, ha a diszperziós közeg gáz, a rendszert aeroszolnak nevezzük.
Mik azok a liofil kolloidok?
A liofil kolloidok azok a kolloid rendszerek, amelyekben a diszpergált fázis adszorpcióval erősen kötődik a diszperziós közeghez. Ha a két fázist elválasztjuk bármilyen elválasztási technikával, például koagulálással, akkor a szol egyszerűen a fázisok összekeverésével állítható elő. Ezért a liofil kolloidokat reverzibilis kolloidoknak nevezzük. Ezek a rendszerek fizetőképesek. A liofil kolloidok felületi feszültsége és viszkozitása alacsonyabb, mint a diszperziós közegé. A részecskéket ultramikroszkópos körülmények között nem lehet könnyen megfigyelni. A részecskék nagymértékben hidratálódnak, mivel a liofil kolloidokban poláros csoportok vannak. A liofil kolloidok példái közé tartozik a keményítő, fehérjék, íny, metasavsavak és szappanok.
Mik azok a liofób kolloidok?
A liofób kolloidok nem képeznek erős kölcsönhatást a diszpergált fázis és a diszperziós közeg között. A diszpergált fázis szilárd részecskéinek és a diszperziós közeg elektromos töltéseinek taszítóerői keletkeznek, amelyek segítenek távol maradni egymástól a kolloid rendszerben. Ezek a kolloidok nem szeretik az oldószereket. A liofób kolloidok kevésbé stabilak; ezért gyakran stabilizálószert alkalmaznak a rendszer stabilizálására. A liofób kolloidok talpában a szilárd diszpergált fázis elektrolit hozzáadásával vagy melegítéssel elválasztható (koagulálható). Miután a részecskéket elválasztották, egyszerű remixeléssel nem lehet őket visszahelyezni a talpba. Ezért ezek a kolloidok visszafordíthatatlanok.
Mi a különbség a liofil és a liofób kolloidok között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Liofil és liofób kolloidok |
|
| A liofil kolloidok erős kölcsönhatást képeznek a diszpergált fázis és a diszperziós közeg között. | A liofób kolloidok alig vagy egyáltalán nem kölcsönhatásba lépnek a diszpergált fázis és a diszperziós közeg között. |
| Oldószeres oldhatóság | |
| A liofil kolloidok oldószerkedvelők | A liofób kolloidok oldószeres gyűlöletet jelentenek |
| Alvadás elektrolitok hozzáadásával | |
| Néhány elektrolit nem okoz koagulációt. | Már kis mennyiség is alvadást okoz. |
| Részecskék detektálása ultramikroszkópban | |
| A részecskéket nem lehet könnyen felismerni | A részecskék könnyen felismerhetők |
| Részecskék vándorlása elektromos mezőben | |
| A részecskék vándorolhatnak, de nem, de a vándorlás bármilyen irányban megtörténhet. | A részecskék csak egy irányba vándorolhatnak. |
| Példák | |
| A példa a keményítő, az íny, a fehérjék, a szappanok és a metasavsav. | Fémek, például platina, arany stb., Fémszulfidok és hidroxidok, kén stb. |
| Megfordíthatóság | |
| Ha a két fázist bármilyen elválasztási technikával elválasztjuk, akkor a szol egyszerűen a fázisok keverésével állítható elő. Így reverzibilisnek nevezik őket. | Miután a részecskéket elválasztották, egyszerű remixeléssel nem lehet őket visszahelyezni a talpba. Így visszafordíthatatlannak nevezik őket. |
Összefoglalás - liofil és liofób kolloidok
A diszpergált fázis és a diszperziós közeg kölcsönhatásainak jellege alapján a kolloidokat nagyjából két típusba sorolják: liofil és liofób kolloidok. A liofil kolloidok erős kölcsönhatásokat képeznek a diszpergált és a diszperziós fázisok között, míg a liofób kolloidok nem alkotnak erős kötéseket. Ez a fő különbség a liofil és a liofób kolloidok között. A keményítő, az íny, a fehérjék, a szappanok és a metasavsavak példák a liofil kolloidokra, amelyek reverzibilisek és oldószerkedvelők. Fémek, például platina, arany stb., Fémszulfidok és -hidroxidok, valamint kén néhány általános példa a liofób kolloidokra, amelyek irreverzibilisek és utálják az oldószert.
A liofil és liofób kolloidok PDF verziójának letöltése
A cikk PDF-verzióját letöltheti, és offline célokra is használhatja, az idézési megjegyzés szerint. Kérjük, töltse le itt a PDF verziót. Különbség a liofil és a liofób kolloidok között.
