Tartalomjegyzék:
- Fő különbség - Koncentrált sav vs erős sav
- Mi az a koncentrált sav?
- Mi az erős sav?
- Mi a hasonlóság a koncentrált sav és az erős sav között?
- Mi a különbség a koncentrált sav és az erős sav között?
- Összegzés - Koncentrált sav vs erős sav
2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39
Fő különbség - Koncentrált sav vs erős sav
A sav olyan kémiai vegyület, amely H + ionokat (protonokat) képes felszabadítani a savas molekula ionizálásával a közegben, ahol tartózkodik. A savaknak két fő típusa van: erős savak és gyenge savak. Az erős savak olyan savak, amelyek teljesen disszociálnak vizes oldatokban, H + ionokat szabadítva fel. Erős bázisok olyan kémiai vegyületek, amelyek teljesen disszociál vizes oldatok létrehozására OH - ionok. A vizes oldatban lévő savmolekulák koncentrációja alapján ezek a savak kétféle formában lehetnek, mint tömény savak és híg savak. A koncentrált sav és az erős sav közötti legfontosabb különbség az, hogy a koncentrált savakban nagy mennyiségű savmolekula van jelen keverékegység mennyiségben, míg az erős savak teljes mértékben disszociálnak vizes oldatban.
TARTALOM
1. Áttekintés és fő különbség
2. Mi a koncentrált sav
3. Mi az erős sav
4. A koncentrált sav és az erős sav közötti hasonlóság
5. Egymás melletti összehasonlítás - Koncentrált sav és erős sav táblázatos formában
6. Összefoglalás
Mi az a koncentrált sav?
A koncentrált sav olyan savoldat, amelynek nagy mennyiségű savmolekulája van az oldat térfogatára számítva. A „koncentrált” kifejezés nagy mennyiségű komponens jelenlétét jelenti egy adott keverékben. A koncentrált oldat maximális mennyiségű savmolekulát tartalmaz. a savmolekulákat oldott anyagként ismerjük, mivel ezeket a molekulákat vízben oldjuk, és így a savas oldatot képezzük.
A jelen lévő oldott anyag mennyisége a hőmérséklettől függően változhat. Ennek oka, hogy egy vegyület oldhatóságát közvetlenül befolyásolja a hőmérséklet. Az egy hőmérsékleten jelen lévő oldott anyag mennyisége nem feltétlenül egyezik meg egy másik hőmérsékleten levő mennyiséggel. Az oldott anyagok többsége magasabb oldhatósággal rendelkezik magasabb hőmérsékleten.
A koncentrált savak nagyon maróak, ezért veszélyesek. Néhány koncentrált sav sokkra érzékeny. Ezért ezek a savak a helytelen kezelés miatt robbanást okozhatnak. Néha a koncentrált savak belégzése végzetes lehet, és szem- és bőrégést okozhat. Akár tüzet is okozhat, ha más anyagokkal érintkezik.
1. ábra: Egy üveg tömény HCl
A koncentrált kifejezéseket többnyire az összehasonlításokban használják. Például a 18 mol / l koncentrációjú HCl-oldatot koncentráltabbnak mondják, mint az 1 mol / l-es oldatot. a tömény sav ellentéte a „híg sav”.
Mi az erős sav?
Az erős sav olyan sav, amely teljesen disszociál vagy vizes oldatban ionizálódik. Ezért egy erős sav nagyobb kapacitással képes felszabadítani a protonokat. Vizes oldatban a felszabaduló protonok vízmolekulákkal kombinálódva hidroniumionokat képeznek (H 3 O +). Az erős savakat kategorizáljuk a savas molekulánként felszabaduló protonok számától függően;
- Monoprotinsav - savmolekulánként egy protont szabadítson fel
- Diprotinsav - savmolekulánként két protont szabadítson fel.
- Poliprotinsav - savmolekulánként kettőnél több protont szabadít fel.
Saverősség:
A saverősség leírja azt a képességet vagy hajlamot, hogy egy savmolekulából protont veszítsen. Ezért megmagyarázza a sav disszociációját. A teljesen disszociáló sav magas saverősségű. (A gyenge savak részben disszociálnak).
A saverősséget a sav disszociációs állandójával (Ka) vagy annak logaritmikus értékével (pKa) mérjük. Az erős savaknak magas a Ka értéke, és így kisebb a pKa értéke.
p K a = −log K a
02. ábra: Salétromsav
Néhány példa az erős savakra:
- Sósav (HCl)
- Kénsav (H 2 SO 4)
- Salétromsav (HNO 3)
- Perklórsav (HClO 4)
- Bróm-hidrogén-sav (HBr)
Mi a hasonlóság a koncentrált sav és az erős sav között?
A koncentrált sav és az erős sav egyaránt nagyon maró savformák
Mi a különbség a koncentrált sav és az erős sav között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Koncentrált sav vs erős sav |
|
A tömény sav olyan savoldat, amelynek nagy mennyiségű savmolekulája van az oldat térfogatára számítva. | Az erős sav olyan sav, amely teljesen disszociál vagy vizes oldatban ionizálódik. |
Koncentráció | |
A savkoncentráció az oldott anyag maximális mennyiségét tartalmazza az oldat egységnyi térfogatában, adott hőmérsékleten. | Az erős sav nem tartalmazza az oldott anyag maximális mennyiségét térfogategységenként. |
Saverősség | |
A koncentrált savnak lehet vagy nem nagy a savtartalma. | Az erős savnak mindig nagyobb a saverőssége. |
Összegzés - Koncentrált sav vs erős sav
A savak főként az erős savak és a gyenge savak két csoportjában vannak. Ezek a savak lehetnek koncentrált vagy híg formában. A tömény sav és az erős sav közötti különbség az, hogy a tömény savak olyan savak, amelyekben a keverék egységnyi mennyiségében nagy mennyiségű savmolekula található, míg az erős savak vizes oldatban teljesen disszociálnak.
Töltse le a Koncentrált sav vs erős sav PDF fájlt
A cikk PDF-verzióját letöltheti, és offline célokra is használhatja, az idézési megjegyzés szerint. Kérjük, töltse le a PDF-verziót itt: Különbség a koncentrált sav és az erős sav között
Ajánlott:
Különbség A Fal Teichoic Sav és A Lipoteichoic Sav Között
A legfontosabb különbség a fal teichoic sav és a lipoteichoic sav között az, hogy a fal teichoic savak kovalensen kapcsolódnak a peptidoglikánhoz, míg a lipoteichoic
A Szerves Sav és A Szervetlen Sav Közötti Különbség
A legfontosabb különbség a szerves sav és a szervetlen sav között az, hogy a szerves savak szerkezetükben lényegében szén-hidrogén kötéseket tartalmaznak, míg az inorgot
Különbség A Gyenge és Az Erős Sav Között
A gyenge és az erős sav közötti fő különbség az, hogy a gyenge savak részben a vízben ionizálnak, míg az erősek teljesen ionizálódnak. Az aci ereje
Különbség A Füstölgő Salétromsav és A Tömény Salétromsav Között
A fő különbség a füstölgő salétromsav és a tömény salétromsav között az, hogy a füstölgő salétromsav színtelen, sárgás vagy barnás füstöt képez
Különbség Az Erős és Gyenge Savak és Bázisok Között
Erős és gyenge savak és bázisok savakat többféle módon határoznak meg különböző tudósok. Arrhenius meghatározza a savat olyan anyagként, amely H3O + iont adományoz