Fő különbség - Argon és oxigén
Az argon és az oxigén két kémiai elem a periódusos rendszerben. Mindkettő gáznemű elem, ahol az argon a nemesgáz-családba tartozik, az oxigén pedig a periódusos rendszer kalkogéncsoportjából származik. Az argon inert gáz, míg az oxigén nagyon reaktív gáz. Az oxigén az egyik legelterjedtebb elem ezen a bolygón, míg az argon az egyik leggyakoribb nemesgáz. Az argont nagy tisztaságú oxigén előállításakor állítják elő. Viszonylag szoros forráspontúak, de kémiai tulajdonságaik nagyon különböznek egymástól. Amint megfigyelheti, az argon és az oxigén között sok a különbség. Ez a cikk megpróbálja tisztázni a különbségeket.
Mi az argon?
Az argon (Ar) egy különleges család tagja; „ritka”, „nemes” vagy „inert” gázoknak nevezik őket. Ebben a családban az összes gáz teljesen kitöltött legkülső héjjal rendelkezik, és kémiai reakcióképességük majdnem nulla. Az argon egyatomos, színtelen, szagtalan, íztelen és nem mérgező gáz. Az argon vízben kissé oldódik. Bősége a légkörben közel 0,934 térfogatszázalék. Az argont tartják a leggyakoribb inert gáznak. A nemesgáz-család minden tagja fényt bocsát ki, amikor elektromosan izgatja őket; ebben az esetben az argon halványkék-ibolya fényt produkál.
Mi az oxigén?
Az oxigént a föld egyik legelterjedtebb elemének tekinthetjük. A szabad elemi oxigén körülbelül 21% -a van jelen légkörünkben. Ezenkívül más vegyületekkel, például vízzel és ásványi anyagokkal kombinálják. Még emberi testünk is oxigén felhasználásával működik, és 65 tömeg% oxigént tartalmaz. Az oxigén természetesen diatomikus gázmolekulákként fordul elő, O 2 (g). Színtelen, íztelen és szagtalan gáz, egyedülálló kémiai és fizikai tulajdonságokkal. Az oxigén sűrűsége nagyobb, mint a levegő, és vízben való oldhatósága nagyon alacsony.
Az oxigén kémiai reakcióképessége nagyon magas; szinte minden elemmel különböző körülmények között reagál, a nemesgázok és néhány kevésbé reaktív fém kivételével. Az oxigén a leginkább reakcióképes elem a fluor (F) mellett.
Mi a különbség az argon és az oxigén között?
Tulajdonságok:
Különböző cikk a táblázat előtt
| Ingatlan | Argon | Oxigén |
| Atomszám | 18. | 8. |
| Elektronikus konfiguráció | 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Forráspont | –185,9 ° C (–302,6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Olvadáspont | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Nehézség:
Argon: Az argon 1,4-szer olyan nehéz, mint a levegő; nem lélegző, mint oxigén, és fulladást okozhat, ha a tüdő alsó részeibe kerül.
Oxigén: Az oxigén is sűrűbb, mint a levegő, de ez egy könnyű gáz, amely lélegző.
Felhasználás:
Argon: Az argon még magas hőmérsékleten is inert gáz, ezért néhány kritikus ipari folyamatban használják, például kiváló minőségű rozsdamentes acél gyártásában és szennyeződésmentes szilíciumkristályok előállításában a félvezetők számára. Széles körben használják inert töltőgázként izzókban. Még akkor sem reagál, ha az izzót magas hőmérsékletre melegítik.
Oxigén: Az oxigént a fémiparban széles körben használják acetilénnel és más üzemanyag-gázokkal fémvágáshoz, hegesztéshez, olvasztáshoz, edzéshez, sálozáshoz és tisztításhoz. Gáznemű oxigént vagy oxigénnel dúsított levegőt használnak az acél- és vasgyártásban, a szén eltávolítására szolgáló kémiai finomítási és melegítési folyamatban, valamint az oxidációs reakcióban.
A kőolajipar szintén széles körben használja az oxigént takarmányként a szénhidrogénnel reagálva vegyi anyagok, például aldehidek és alkoholok előállítására.
Kép jóvoltából:
1. Elektronhéj 018 Argon - nincs címke Commons szerint: Felhasználó: Pumbaa (commons eredeti műve: Felhasználó: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], a Wikimedia Commonson keresztül
2. 008-as elektronhéj Oxigén (diatomi nemfém) - nincs címke DePiep (Saját munka) [CC BY-SA 3.0], a Wikimedia Commonson keresztül
