Fő különbség - Hélium vs oxigén
A hélium és az oxigén a periódusos rendszer két kémiai eleme, bár kémiai tulajdonságaik alapján jelentős különbség figyelhető meg közöttük. Mindkettő szobahőmérsékleten gáz; de a hélium kémiailag inert nemesgáz. E két elem kémiai tulajdonságai teljesen eltérnek egymástól. Például; Az oxigén gyorsan reagál sok elemmel és vegyülettel, míg a hélium nem reagál semmivel. Ez a legfontosabb különbség a hélium és az oxigén között. A hélium inert viselkedése azonban nagyon sok kereskedelmi felhasználású, és az oxigén az egyik legértéktelenebb gáz mind az emberek, mind az állatok számára.
Mi az a hélium?
A hélium a világegyetem második leggyakoribb eleme, és a periódusos rendszer második legkönnyebb eleme. Íztelen, szagtalan és színtelen monatomikus gáz szobahőmérsékleten, alacsony forrásponttal. A hélium a nemesgáz-család első tagja, és ez a legkevésbé reaktív elem. Csak két elektronja van, amelyek erősen vonzódnak a maghoz. A csillagok energiatermelő fúziós reakcióiban természetesen nagy mennyiségű hélium keletkezik. Az ásványok radioaktív bomlása héliumot is termel. Ezenkívül a földgázlelőhelyek tartalmazzák a héliumgázt is.
A hélium néhány szokatlan tulajdonsággal rendelkezik; nagyon alacsony hőmérsékleten szuperfolyadékká válik. A szuperfolyadék felfelé áramolhat a gravitációval szemben. A hélium olvadáspontja a többi elem közül a legalacsonyabb. Ez az egyetlen olyan elem, amelyet nem lehet megszilárdítani a hőmérséklet csökkentésével.
Mi az oxigén?
Az oxigén a kalcogéncsoport (VI A csoport) tagja a periódusos rendszerben. Kova, nagyon reaktív, színtelen, szagtalan gáz. Az oxigén tömeg szerint az univerzum harmadik legelterjedtebb eleme. A legtöbb kémiai reakcióban; Az oxigén oxidálószerként működik, de egyes kémiai vegyületeket is képes redukálni. Az oxigénnek kétféle allotrópja van; dioxogén (O 2) és trioxigen (O 3), amelyet ózonnak neveznek.
Mi a különbség a hélium és az oxigén között?
A hélium és az oxigén tulajdonságai:
Reakcióképesség:
Hélium:
A hélium inert gáz; a legkevésbé reaktív elem a nemesgáz-családban. Más szavakkal, a hélium teljesen inert, más elemekkel nem reagál.
Oxigén:
A héliumhoz képest az oxigén kémiai reakcióképessége rendkívül magas. Annak ellenére, hogy szobahőmérsékleten kétmolekulás stabil gáz, gyorsan reagál annyi elemmel és vegyülettel. Az oxigén azonban normális körülmények között nem reagál önmagával, nitrogénnel, savakkal, bázisokkal és vízzel. Az oxigén oxidálószerként és redukálószerként egyaránt működhet; ezért annyi kémiai reakciót mutat. Ez a második legnagyobb elektronegativitási érték (a fluor mellett) a többi reaktív elemtől. Az oxigén vízben való oldhatósága a hőmérséklettől függ.
Oxidációs állapotok:
Hélium:
A hélium nem mutat több oxidációs állapotot. Csak egy oxidációs állapota van; ez nulla.
Oxigén:
Az oxigén leggyakoribb oxidációs állapota -2. De képes -2, -1, -1/2, 0, +1 és +2 oxidációs állapotra.
Izotópok:
Hélium:
A természetben előforduló hélium-izotópoknak két típusa van; Hélium 3 (3 He) és Hélium 4 (4 He). A 3 He relatív bősége nagyon alacsony a 4 He- hez képest. Három radioaktív hélium-izotóp készült, de ezeknek nincs kereskedelmi alkalmazása.
Oxigén:
Az oxigénnek négy izotópja van, de csak három izotóp stabil; ezek 16 O, 17 O és 18 O. A legelterjedtebb típus a 16 O, ami körülbelül 99,762%.
Alkalmazások:
Hélium:
A hélium kémiailag inert viselkedése számos alkalmazással rendelkezik. Alacsony hőmérsékletű kutatások során használják hűtőrendszerekben, tüzelőanyagként rakétákban, hegesztési folyamatban, ólomdetektáló rendszerekben, léggömbök töltésére és az objektumok oxigénnel való reakciójának megakadályozására.
Oxigén:
Az oxigént a légzésből kiindulva számos felhasználási módja van mindennapjainkban; emberek és állatok nem élhetnek oxigén nélkül. Néhány további példa: gyógyszerek, savak előállítása égés közben, víz tisztítása, fémek hegesztése és olvasztása.
Kép jóvoltából: 1. 002-es elektronhéj - hélium - nincs címke Pumbaa (Greg Robson eredeti műve) [CC BY-SA 2.0], a Wikimedia Commons-on keresztül.) [CC BY-SA 3.0], a Wikimedia Commons-on keresztül
