Hidrogén-klorid és sósav
Egy savat általában proton donorként azonosítunk. A savak savanykás ízűek. A lime juice, az ecet két sav, amelyekkel otthonunkban találkozhatunk. Vizet termelő bázisokkal reagálnak, és fémekkel is reakcióba lépnek H 2 képződésével, ezáltal növelve a fém korróziós sebességét. A savak ketté oszthatók, attól függően, hogy képesek-e elkülönülni és protonokat termelni. Az erős savakat oldatban teljesen ionizáljuk, így protonokat kapunk. A gyenge savak részben disszociálnak és kevesebb mennyiségű protont adnak. K a jelentése a sav disszociációs állandó. Ez jelzi a gyenge sav protonjának elvesztésére való képességet.
Annak ellenőrzésére, hogy egy anyag sav-e vagy sem, számos mutatót használhatunk, például lakmuszpapírt vagy pH-értékű papírt. A pH-skálában a savak 1-6 közötti értékeket képviselnek. Egy 1-es pH-értékű savról azt mondják, hogy nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Sőt, a savak a kék lakmuszot pirosra változtatják.
Az összes sav felépítésétől függően szerves savakként és szervetlen savaként felosztható. A sósav egy általánosan használt erős szervetlen sav. Ásványi savként is ismert, és ásványi forrásokból származik. A szervetlen savak vízben oldva protonokat bocsátanak ki.
Hidrogén klorid
A hidrogén-klorid gáz halmazállapotú és HCl molekuláris képlettel rendelkezik. Szobahőmérsékleten gáz és színtelen. Ez egy kova molekula, amelynek moláris tömege 36,46 g mol −1. Szúrós szaga van.
A molekula klóratomja és hidrogénatomja kovalens kötéssel kapcsolódik egymáshoz. Ez a kötés poláros, mivel a klór a hidrogénhez képest nagyobb elektronegativitású. A hidrogén-klorid vízben nagyon jól oldódik. A következőkben a HCl vizes közegben történő disszociációs reakcióját mutatjuk be.
HCI + H 2 O → H 3 O + + Cl -
A hidrogén-kloridot hidrogéngázból és klórgázból állítják elő. Az előállított hidrogén-kloridot elsősorban sósav előállítására használják.
Sósav
A sósav, amelyet HCl-nek is neveznek, ásványi sav, amely nagyon erős és erősen maró hatású. Ez egy színtelen, nem gyúlékony folyadék. Stabil, de könnyen reagál bázisokkal és fémekkel. Képes csak egy protont ionizálni és adományozni. Mivel ez egy erős sav, a HCl sav disszociációs állandója nagyon nagy.
A HCl-t műtrágya-, gumi-, textil- és festékgyártó iparban használják. Szintén széles körben használt sav laboratóriumokban bázistitráláshoz, savas közeg biztosításához, vagy bázikus oldatok semlegesítéséhez stb.
Mi a különbség a hidrogén-klorid és a sósav között?
