Endergonic vs Exergonic
A kémia szempontjából az univerzum két részre oszlik. Az a rész, amely érdekel minket, rendszernek, a többit környezőnek nevezzük. A rendszer lehet szervezet, reakcióedény vagy akár egyetlen sejt. Vannak határok egy rendszer és a környező között. A rendszer hatókörét ezek a határok határozzák meg. Néha az ügyek és az energia ezen határokon keresztül cserélhető.
Az energia a munka képessége. Egy rendszerben az energia képes dolgozni, és ebben a folyamatban az energia más formákra, például hőre, hangra, fényre stb. Cserélhető. Amikor a rendszer energiája megváltozik a rendszer és a környező közötti hőmérséklet-különbség következtében azt mondjuk, hogy az energiát hő formájában adták át. A kémiai reakció rendszernek tekinthető. A kémiai reakció egy olyan folyamat, amelyben egy vagy több vegyület átalakítások révén új vegyületcsoportokká alakul át. Amikor a reakció lefolyik, energiaátadás történhet a környezettől a rendszerig, vagy fordítva. Ezen reakciók egy része spontán, mások pedig nem. A környezetben lejátszódó összes reakció nem spontán, de látjuk, hogy ezek a nem spontán reakciók természetesen zajlanak le. Ez azért van, mert,a nem spontán reakciók a spontán reakciókhoz kapcsolódnak, és azokat a spontán reakciók energiája vezérli.
Mi az Endergonic?
Az „ender” szó az „endo” szóból származik, ami azt jelenti, hogy „belül”. Ezért az endergonikus azt jelenti, hogy munka formájában elnyeli az energiát. Tehát egy endergonikus reakcióban a környezet energiát juttat a rendszerbe. Ezenkívül a termékek energiája magasabb lesz, mint a reagenseké. Az endergonikus reakció nem pontonos vagy kedvezőtlen. Ha ez az energiaátadás állandó nyomáson és hőmérsékleten megy végbe, a standard Gibbs-mentes energia pozitív lesz. Tehát az endergonikus reakció egyensúlyi állandója kisebb, mint egy. A fotoszintézis egy endergonikus reakció, amely a természetes környezetben játszódik le. A fotoszintézishez az energiát a napfény szolgáltatja. Az emberi testben, amikor endergonikus reakciók zajlanak, az energiát legtöbbször az ATP szolgáltatja. Így,az endergon reakciókat ATP hidrolízis reakciókkal kapcsoljuk össze.
Mi az Exergonic?
Az exergonic azt jelenti, hogy energiát szabadít fel munka formájában. Ezekben a reakciókban az energia felszabadul a rendszerből kifelé. Az exergonikus reakciók kedvezőek és spontánok. Mivel az energia felszabadul a reakció során, a termékek kevesebb energiát tartalmaznak, mint a reagensek. Ezért az entalpia változás (∆H) negatívvá válik. Sőt, ha az átvezetést állandó nyomáson és hőmérsékleten hajtják végre, a szokásos Gibbs-mentes energia negatív érték lesz.
Mi a különbség az Endergonic és az Exergonic között?
• Az Endergonic azt jelenti, hogy az energiát munka formájában szívja fel, míg az Exergonic azt jelenti, hogy az energiát munka formájában szabadítja fel.
• Az endergonikus reakciók nem spontának és kedvezőtlenek, míg az exergonikus reakciók spontának és kedvezőek.
• A standard Gibbs-mentes energia pozitív lesz az endergonreakciókban, szemben az exergonreakciókkal.
• Exergon reakciókban a termékek kevesebb energiát tartalmaznak, mint a reagensek, de endergon reakciók esetén a termékek magasabb energiát tartalmaznak, mint a reagensek.
