Videó: Az Izotópok és Az Izobárok Közötti Különbség
2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39
Izotópok vs izobárok
Az atomok az összes létező anyag kis építőelemei. A különböző atomok között eltérések vannak. Emellett ugyanazon elemeken belül vannak variációk. Az izotópok példák az egyetlen elemen belüli különbségekre. Az izobárok különböző elemek, hasonlósággal.
Izotópok
Ugyanazon elem atomjai különbözőek lehetnek. Ugyanannak az elemnek ezeket a különböző atomjait izotópoknak nevezzük. Különböznek egymástól, mivel eltérő számú neutron van. Mivel a neutronszám eltér, tömegszámuk is eltér. Ugyanazon elem izotópjainak ugyanakkora a protonja és a neutronja. Különböző izotópok változó mennyiségben vannak jelen, és ezt százalékos értékként adjuk meg, amelyet relatív bőségnek nevezünk. Például a hidrogénnek három izotópja van, mint protium, deutérium és trícium. A neutronok száma és a relatív bőségük a következő.
1 H - nincs neutron, a relatív bőség 99.985%
2 H- egy neutron, relatív bősége 0,015%
3 H- két neutron, relatív bőség 0%
A sejtmagban lévő neutronok száma elemenként eltérő. Ezen izotópok közül csak néhány stabil. Például az oxigénnek három stabil izotópja van, az ónnak pedig tíz stabil izotópja van. Az egyszerű elemek legtöbbször megegyeznek a neutronszámmal, mint a protonszám, de a nehéz elemekben több neutron van, mint a protonoké. A neutronok száma fontos az atommagok stabilitásának egyensúlyában. Ha a magok túl nehézek, instabillá válnak, és ezért ezek az izotópok radioaktívvá válnak. Például 238Az U sugárzást bocsát ki és sokkal kisebb magokra bomlik. Az izotópok különböző tömegük miatt eltérő tulajdonságokkal bírhatnak. Például különböző pörgésük lehet, így az NMR-spektrumuk eltér. Elektronszámuk azonban hasonló, hasonló kémiai viselkedést eredményez.
Tömegspektrométerrel lehet információt szerezni az izotópokról. Megadja az elem izotópjainak számát, relatív bőségüket és tömegüket.
Izobárok
Az izobárok különböző elemek atomjai azonos tömegszámmal, de atomszámuk eltérő. Más szavakkal, eltérő a protonszámuk. Például 40 S, 40 Cl, 40 Ar, 40 K és 40A Ca-nak ugyanaz a tömegszáma, mint a 40-nek. Mint azonban tudja, a kén atomszáma 16, klór-17, argon - 18, kálium - 19 és kalcium - 20. A tömegszám az atomok protonjainak és neutronjainak teljes száma.. Mivel a fenti atomok eltérő számú protonnal rendelkeznek, az azonos tömegszám eléréséhez különböző neutronokkal kell rendelkezniük. Például a kénnek 24, a klórnak 23 neutronnak kell lennie. A tömegszám nukleonként is ismert. Ezért meghatározhatjuk az izobárokat különböző elemek atomjaiként, azonos nukleonokkal.
Mi a különbség az izotópok és az izobárok között?
• Az izotópok ugyanazon elem különböző atomjai, míg az izobárok különböző elemek atomjai.
• Az izotópok száma megegyezik a protonok számával, de eltérnek a neutronok számától, de az izobárok eltérnek a protonok és a neutronok számától.
• Az izotópok tömegszáma eltérő, ahol az izobárok azonos tömegszámúak.
Ajánlott:
Különbség A Szülő és A Lánya Izotópok Között
A legfontosabb különbség a szülő és a leány izotópok között az, hogy a szülő izotóp radioaktív bomláson megy keresztül, hogy leány izotópot képezzen. A szülő kifejezések a
Az Izotópok és Az Izomerek Közötti Különbség
Izotópok vs izomerek A különböző atomok között eltérések vannak. Emellett ugyanazon elemeken belül vannak variációk. Az izotópok a diff
Különbség A Stabil Izotópok és A Radioizotópok Között
Legfontosabb különbség - Stabil izotópok vs radioizotópok Az izotópok ugyanazon kémiai elem különböző formái, különböző atomtömegűek. Ez azt jelenti
Az Izotópok, Az Izobárok és Az Izotónok Közötti Különbség
Főbb különbség - Izotópok vs izobárok vs izotópok Az izotópok ugyanazon kémiai elem atomjai, különböző neutronszámmal. Ezért izotópok
Különbség A Fémes és Nemfém ásványok Közötti Fő Különbség Között
Főbb különbség - fémes és nemfém ásványi anyagok Az ásvány egy természetben előforduló szilárd és szervetlen alkotóelem, meghatározott kémiai képlettel és
