Fő különbség - Izotópok vs Izobárok vs Izotónok
Az izotópok ugyanazon kémiai elem atomjai, különböző neutronszámmal. Ezért ugyanazon kémiai elem izotópjainak azonos az atomszáma, de különböző az atomtömege. Az izobárok különböző kémiai elemek atomjai. Ezért az atomszámok lényegében különböznek egymástól. Az izotónok atommagjában ugyanannyi neutron található. Az izotópok, az izobárok és az izotónok közötti fő különbség az, hogy az izotópok azonos protonszámú atomok, de a különböző neutronok és izobárok különböző kémiai elemek atomjai, amelyek atomtömegének értéke azonos, míg az izotónok különböző kémiai elemek atomjai. azonos számú neutron az atommagban.
TARTALOM
1. Összefoglalás és Legfontosabb különbség
2. Milyen izotópok
3. Melyek izobárok
4. Milyen Isotones
5. Egymás melletti összehasonlítás - Izotóp vs Izobárok vs Isotones táblázatos formában
6. Összefoglalás
Mik azok az izotópok?
Az izotópok azonos protonszámú, de eltérő neutronszámú atomok. Az atomban számos proton az adott atom atomszáma. Egy adott kémiai elem rögzített számú protonnal rendelkezik. Ezért ugyanazon kémiai elem atomjainak száma hasonló egymáshoz. Ezért az izotópok ugyanazon kémiai elem atomjai. A protonok és neutronok teljes számát atomtömegnek nevezzük. Az izotópok különböző atomtömegűek.
A kémiai elem izotópjainak kémiai viselkedése azonos, de a fizikai tulajdonságok különböznek egymástól. Szinte az összes kémiai elem izotóppal rendelkezik. 81 stabil kémiai elem 275 izotópja ismert. Egy adott kémiai elem esetében vannak stabil izotópok, valamint radioaktív izotópok (instabilak).
01. ábra: A hidrogén izotópjai
Az izotópot a kémiai elem és az izotóp atomtömegének felhasználásával nevezik meg. Például a hélium két izotópját „hélium-2” és „hélium-4” néven jegyzik meg. Az alábbiakban néhány példát adunk az izotópokra.
Mik azok az izobárok?
Az izobárok különböző kémiai elemek atomjai, amelyek atomtömegének értéke azonos. Az atomtömeg az atom magjában lévő protonok és neutronok összege. A proton vagy a neutron nukleonként ismert. Ezért az izobároknak ugyanannyi nukleonja van.
Ezeknek az izobároknak az atomszáma különbözik egymástól, mert a különböző kémiai elemeknek eltérő az atomszáma. A Mattauch-izobár-szabály kimondja, hogy ha a periódusos rendszer két szomszédos elemében azonos tömegszámú izotópok vannak (izobárok), akkor ezen izotópok egyikének radioaktívnak kell lennie. Ha három, egymást követő elemből álló izobár létezik, akkor az első és az utolsó izobár stabil, a középső pedig radioaktív bomláson megy keresztül. Az izobár-sorozat különböző izotópok gyűjteménye, amelyeknek ugyanaz az atomtömege.
Mik azok az izotónok?
Az izotónok különböző elemek atomjai, amelyeknek az atommagjában azonos számú neutronja van. Az izotónoknak eltérő az atomszáma (a magban lévő protonok száma eltér egymástól), valamint az atomtömegük is eltérő. Az alábbiak szerint fejezhető ki;
Atomszám = Z
Atomtömeg = A
A neutronok száma = N
Egy sorozat összes izotóniájához A ≠ Z, de (AZ) = N (N egyenlő egy sorozat összes izotónjával). Az alábbiakban néhány példát adunk az izotónokra.
Mi a különbség az izotópok, az izobárok és az izotónok között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Izotópok vs izobárok vs izotónok |
|
| Izotópok | Az izotópok azonos protonszámú, de eltérő neutronszámú atomok. |
| Izobárok | Az izobárok különböző kémiai elemek atomjai, amelyek atomtömegének értéke azonos. |
| Izotónok | Az izotónok különböző elemek atomjai, amelyeknek az atommagjában azonos számú neutronja van. |
| Atomszám | |
| Izotópok | Az izotópok azonos atomszámmal rendelkeznek. |
| Izobárok | Az izobároknak különböző atomszáma van. |
| Izotónok | Az izotónok atomszáma eltérő. |
| Atomtömeg | |
| Izotópok | Az izotópok atomtömege eltérő. |
| Izobárok | Az izobárok atomtömege azonos. |
| Izotónok | Az izotónok atomtömege eltérő. |
| A neutronok száma | |
| Izotópok | Az izotópok különböző számú neutronral rendelkeznek. |
| Izobárok | Az izobárok különböző számú neutronokkal rendelkeznek. |
| Izotón | Azonos számú neutron izotónozik. |
Összegzés - Izotópok vs izobárok vs izotónok
Az izotópok, izobárok és izotónok a különböző kémiai elemek atomjai közötti kapcsolatok leírására használt kifejezések. Az izotópok, az izobárok és az izotónok közötti különbség az, hogy az izotópok azonos protonszámú atomok, de a különböző neutronok és izobárok különböző kémiai elemek atomjai, amelyeknek az atomtömege azonos, míg az izotónok különböző elemek atomjai azonos számmal az atommag neutronjainak száma.
