Különbség Az Atomtömeg és A Moláris Tömeg Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Atomtömeg és moláris tömeg

Az atomok különböző kombinációkban kapcsolódhatnak molekulák és más vegyületek képződéséhez. A molekulaszerkezetek megadják az atomok pontos arányát; így molekuláris képleteket írhatunk a vegyületekre. Ezek fontosak a molekulatömegek vagy moláris tömegek meghatározásában. A molekulákat tömegük jellemzi. A molekulatömeg ismerete hasznos, ha a vegyületeket laboratóriumi munkák során mérjük. A molekulatömeg mérése azonban nehéz, mivel kis tömegű. Ezért vannak más módszerek is, amelyeket az atomok és molekulák tömegének mérésében alkalmazhatunk.

Mi az atomtömeg?

Az atomok főleg protonokból, neutronokból és elektronokból állnak. Az atomtömeg egyszerűen egy atom tömege. Más szavakkal, ez az összes neutron, proton és elektron tömegének összegyűjtése egyetlen atomban, különösen akkor, ha az atom nem mozog (nyugalmi tömeg). Nyugalmi misét vesznek, mert; a fizika alapjai szerint bebizonyosodott, hogy amikor az atomok nagyon nagy sebességgel mozognak, a tömegek növekednek. Az elektronok tömege azonban nagyon kicsi a protonok és a neutronok tömegéhez képest. Tehát azt mondhatjuk, hogy az elektronok hozzájárulása az atomtömeghez kisebb. A periódusos rendszer legtöbb atomjának két vagy több izotópja van. Az izotópok abban különböznek egymástól, hogy eltérő számú neutron van, annak ellenére, hogy azonos proton- és elektronmennyiséggel rendelkeznek. Mivel a neutronmennyiségük eltér,minden izotópnak más az atomtömege. Ha a teljes izotóptömeg átlagát kiszámoljuk, akkor azt atomtömegnek nevezzük. Ezért egy adott izotóp tömege egy atom atomtömege, amelynek több izotópja van.

Mi a moláris tömeg?

Ez az anyag tömege adott mennyiségre. A moláris tömeg SI egysége g mol ^-1. Ez megadja az anyag egy móljában jelen lévő atomok / molekulák / vegyületek mennyiségét. Más szavakkal, ez az Avogadro atomok / molekulák vagy vegyületek tömegének tömege. Ez más néven molekulatömeg. A molekulatömegben azonban meghatározzuk a molekulák mennyiségét egy molban. Fontos az atomok és molekulák tömegének mérése a gyakorlati forgatókönyv szerint, de nehéz őket részecskékként mérni, mivel tömegük a normál mérési paraméterek (gramm vagy kilogramm) szerint nagyon kicsi. Ezért ennek a hiánynak a teljesítéséhez és a részecskék makroszkopikus szinten történő méréséhez hasznos a moláris tömeg fogalma. A moláris tömeg meghatározása közvetlenül kapcsolódik a szén-12 izotóphoz. Egy mól 12 szénatom tömege pontosan 12 gramm, vagyis moláris tömege pontosan 12 gramm / mol. Ugyanazon atomot tartalmazó molekulák molekulatömege, mint O_{A 2} vagy az N ₂ értékét úgy számítjuk ki, hogy az atomok számát megszorozzuk az atomok moláris tömegével. Móltömeg a vegyületek, mint a nátrium-klorid vagy a CuSO ₄ számítjuk hozzáadásával az atomi tömegek minden egyes atom.

Mi a különbség az atomtömeg és a moláris tömeg között?

• Az atomtömeg egyetlen atom tömege. A molekulatömeg megadja az anyag egy móljában jelen lévő atomok / molekulák / vegyületek mennyiségét.

• Az atomtömeg csak atomokra vonatkozik, de a moláris tömeg bármely atomra, molekulára, ionra stb.