Tömeg vs moláris tömeg
Tudunk a tömegről, bár mindennapi életünk során a tömeg helyett a tömeg fogalmát használjuk. Az ember súlya a test tömegének és a föld gravitációjának szorzata. Mivel ez a gravitációs hatás az egész földön azonos, kényelmesebb súlyban beszélni. De amikor kisebb tárgyakról beszélünk, például molekulákról és anyag atomokról, akkor a molekulatömeg és a moláris tömeg fogalmát alkalmazzuk. Vannak különbségek az anyag tömegében és moláris tömegében, amelyek egyértelműek lesznek a cikk elolvasása után.
Elméletileg az anyag tömege annak relatív tömege, amelyet egy 12-nek vett szénatom tömegében fejeznek ki. A gyakorlatban azonban az anyag molekulatömegét az atom összegének tekintjük. a molekula alkotó atomjainak tömege. Például, ha ki kell számolnunk a szén-monoxid molekulatömegét, össze kell adnunk a szén és a hidrogén atomtömegét. Mivel a szénatom tömege 12, az oxigéné pedig 16, a szén-monoxid molekulatömege 12 + 16 = 28. Hasonlóképpen, ha az anyag szén-dioxid, akkor tudjuk, hogy két oxigénatom vesz részt, így a CO2 molekulatömege a következőképpen lesz kiszámítva: 12+ 16 × 2 = 44
A molekulatömeg dimenzió nélküli szám.
Az anyag egy móljának tömegét grammban moláris tömegének nevezzük. A különböző anyagok moláris tömege eltérő, és ez azért van, mert a különböző elemek atomjainak különböző elektron-, proton- és neutronszáma van. Az anyag egy mólja 6,022 x 1023 atomot tartalmaz. Ezt Avogadro számának is nevezik. A szén moláris tömege 12.011g, míg a magnéziumé 24.3050g.
Ami a vegyületek moláris tömegét illeti, az első lépés annak a molekulatömegének kiszámítása, amely az alkotó elemek atomtömegének összege. Vegyük fel a víz példáját.
A víz molekulatömege = 2 x 1,00794 (hidrogén atomtömege) + 15,9994 (oxigén atomtömege) = 18,0153
Molekuláris vegyület molekulatömege = molekulatömeg grammban / 1 mol vegyület
Tehát a víz moláris tömege = 18,0153 / 1 mol H2O
Különbség a tömeg és a moláris tömeg között
• Az anyag tömege vagy molekulatömege az anyag egy molekulájának tömege, és az alkotó elemek atomtömegének összege.
• A moláris tömeg az anyag egy móljának tömege grammokban, amely az anyag egy móljában lévő atomok száma. Ez egy állandó szám, amelyet Avogadro számának hívnak.
• Míg a molekulatömeg a szénatom tömegéhez viszonyítva dimenzió nélküli szám, a moláris tömeg grammban van kifejezve
• Sokak szerint mindkét kifejezés azonos, de a gyakorlatban az átlagos tömeg nem azonos egyetlen molekula tömegével
• Kis molekulák figyelembevételével a különbség kicsi, és a kettő nagyjából egyenlő
