Fő különbség - Formula tömeg és moláris tömeg
A képlet tömege és a moláris tömege a molekulák két fizikai tulajdonsága, amelyek némi különbséget mutatnak közöttük. Mindkét paraméter, a képlettömeg és a moláris tömeg, összefügg a kémiai elemek (atomok, molekulák, egységsejtek) tömegével. Mivel az atomok, molekulák és egységsejtek rendkívül kicsi részecskék; egy részecske tömege elhanyagolhatóan kicsi. Ezért a kvantitatív elemzés során egységként 1 mol tömegét (6,02 * 10 23 részecske tömege grammban) kell használni. Különböző kémiai elemek moláris tömegértékei eltérőek (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1), mivel a magban más-más helyzetben vannak. Hasonlóképpen ez a kémiai vegyületek különféle moláris tömegértékeihez vezet (NaCl – 58,4426 g mol -1)). A képlet tömegét egy vegyület empirikus képletének figyelembevételével számoljuk ki. Ez az empirikus képlet egyes komponenseinek atomtömeg-értéke (H 2 O-18,00 g mol -1). A képlettömeg és a moláris tömeg közötti legfontosabb különbség az, hogy egy molekula vagy egy vegyület képlettömege az empirikus képletében szereplő atomok atomtömegének összege, míg a moláris tömeg 1 mol anyag grammban kifejezett tömege.
Mi a Formula Mass?
Egy molekula vagy egy vegyület képlettömege az empirikus képletben szereplő atomok atomtömegének összege. A képlet tömegegységei „atomi tömeg egység” (amu).
Formula tömegszámítás
1. példa:
Mi a NaCl képlet tömege (Na atomtömege = 22,9898 amu, Cl atomtömege = 35,4527 amu)?
Képlet szerinti NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
2. példa:
Mi az a képlet tömege C 2 H 5 OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Formula tömege C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
= 46 amu
Mi a moláris tömeg?
A moláris tömeg 1 mol anyag tömegének felel meg. Ennek egységei g / mol vagy kg / mol. Minden kémiai elemnek vagy vegyületnek egyedi értéke van a moláris tömegre vonatkozóan.
Moláris tömeg = egy részecske tömege * (N A - Avogadro állandója)
N A = 6,022 * 10 23 mol -1
Az elemek moláris tömege
A különböző elemeknek egyedi moláris tömegértékük van, mivel különböző számú elektront, protont és neutront tartalmaznak. Például, A szén moláris tömege 12,01 g mol -1.
A magnézium moláris tömege 24,3050 g mol -1.
Molekulák és vegyületek molekulatömege
A moláris tömege a víz (H 2 O) van 18,00 g mol -1
A Mg (OH) 2 moláris tömege 58,3197 g mol -1
Különböző cikk a táblázat előtt
| 1 mol | A részecskék száma | Moláris tömeg |
| C (elem) | 6,022 * 10 23 atom | 12,011 g mol -1 |
| Cu (elem) | 6,022 * 10 23 atom | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (ionos vegyület) | 6,022 * 10 23 egység cellák | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (ionos vegyület) | 6,022 * 10 23 egység cellák | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( kovalens vegyület) | 6,022 * 10 23 molekula | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (kovalens vegyület) | 6,022 * 10 23 molekula | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (kovalens vegyület) | 6,022 * 10 23 molekula | 60,09 g mol -1 |
Mi a különbség a képlet és a moláris tömeg között?
A képlet tömegének és a moláris tömegének meghatározása
Képlettömeg: A molekula képlettömege (képlettömege) az empirikus képletében szereplő atomok atomtömegének összege.
Moláris tömeg: A moláris tömeg az 1 mol anyag tömege grammban (A részecskék száma egy mólban 6,022 * 10 23).
Használat
Képlet tömege: A képlet tömegét kémiai vegyületekre számítják. Kiszámítása az empirikus képlet segítségével történik.
Moláris tömeg: A molekulatömeget olyan kémiai anyagokra számítják ki, amelyek sok elemi egységet tartalmaznak, például kémiai elemeket, ionos és kovalens kémiai vegyületeket.
A számítás alapja
Képlettömeg: A kémiai vegyületek különböző kémiai elemei különböző képlettömegeket adnak.
Moláris tömegek: A különböző atomtömegek eltérésekhez vezetnek a moláris tömegekben. Egy elem atomtömege (atomtömegegységben - amu) megegyezik annak „moláris tömegével”
Példa: Tekintsük az NH 4 NO 3 -ot
Képlet tömege (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14.01 amu * 2) + (1.008 amu * 4) + (16.00 amu * 3)
= 80,05 amu
Móltömeg (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
