Különbség A Képlet és A Moláris Tömeg Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Fő különbség - Formula tömeg és moláris tömeg

A képlet tömege és a moláris tömege a molekulák két fizikai tulajdonsága, amelyek némi különbséget mutatnak közöttük. Mindkét paraméter, a képlettömeg és a moláris tömeg, összefügg a kémiai elemek (atomok, molekulák, egységsejtek) tömegével. Mivel az atomok, molekulák és egységsejtek rendkívül kicsi részecskék; egy részecske tömege elhanyagolhatóan kicsi. Ezért a kvantitatív elemzés során egységként 1 mol tömegét (6,02 * 10 ²³ részecske tömege grammban) kell használni. Különböző kémiai elemek moláris tömegértékei eltérőek (C -12,01 g mol ^-1, Mg-24,3050 g mol ^-1), mivel a magban más-más helyzetben vannak. Hasonlóképpen ez a kémiai vegyületek különféle moláris tömegértékeihez vezet (NaCl – 58,4426 g mol ^-1)). A képlet tömegét egy vegyület empirikus képletének figyelembevételével számoljuk ki. Ez az empirikus képlet egyes komponenseinek atomtömeg-értéke (H ₂ O-18,00 g mol ^-1). A képlettömeg és a moláris tömeg közötti legfontosabb különbség az, hogy egy molekula vagy egy vegyület képlettömege az empirikus képletében szereplő atomok atomtömegének összege, míg a moláris tömeg 1 mol anyag grammban kifejezett tömege.

Mi a Formula Mass?

Egy molekula vagy egy vegyület képlettömege az empirikus képletben szereplő atomok atomtömegének összege. A képlet tömegegységei „atomi tömeg egység” (amu).

Formula tömegszámítás

1. példa:

Mi a NaCl képlet tömege (Na atomtömege = 22,9898 amu, Cl atomtömege = 35,4527 amu)?

Képlet szerinti NaCl = Na + Cl

= 22,9898 amu + 35,4527 amu

= 58,4425 amu

2. példa:

Mi az a képlet tömege C ₂ H ₅ OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?

Formula tömege C ₂ H ₅ OH = 2C + 6H + O

= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)

= 46 amu

Mi a moláris tömeg?

A moláris tömeg 1 mol anyag tömegének felel meg. Ennek egységei g / mol vagy kg / mol. Minden kémiai elemnek vagy vegyületnek egyedi értéke van a moláris tömegre vonatkozóan.

Moláris tömeg = egy részecske tömege * (N _A - Avogadro állandója)

N _{A =} 6,022 * 10 ²³ mol ^-1

Az elemek moláris tömege

A különböző elemeknek egyedi moláris tömegértékük van, mivel különböző számú elektront, protont és neutront tartalmaznak. Például, A szén moláris tömege 12,01 g mol ^-1.

A magnézium moláris tömege 24,3050 g mol ^-1.

Molekulák és vegyületek molekulatömege

A moláris tömege a víz (H ₂ O) van 18,00 g mol ^-1

A Mg (OH) ₂ moláris tömege 58,3197 g mol ^-1

Különböző cikk a táblázat előtt

1 mol	A részecskék száma	Moláris tömeg
C (elem)	6,022 * 10 23 atom	12,011 g mol -1
Cu (elem)	6,022 * 10 23 atom	63,546 g mol -1
Fe 2 O 3 (ionos vegyület)	6,022 * 10 23 egység cellák	159,70 g mol -1
Al (OH) 3 (ionos vegyület)	6,022 * 10 23 egység cellák	78,00 g mol -1
CF 4 ( kovalens vegyület)	6,022 * 10 23 molekula	88,01 g mol -1
N 2 O 5 (kovalens vegyület)	6,022 * 10 23 molekula	108,011 g mol -1
SiO 2 (kovalens vegyület)	6,022 * 10 23 molekula	60,09 g mol -1

Mi a különbség a képlet és a moláris tömeg között?

A képlet tömegének és a moláris tömegének meghatározása

Képlettömeg: A molekula képlettömege (képlettömege) az empirikus képletében szereplő atomok atomtömegének összege.

Moláris tömeg: A moláris tömeg az 1 mol anyag tömege grammban (A részecskék száma egy mólban 6,022 * 10 ²³).

Használat

Képlet tömege: A képlet tömegét kémiai vegyületekre számítják. Kiszámítása az empirikus képlet segítségével történik.

Moláris tömeg: A molekulatömeget olyan kémiai anyagokra számítják ki, amelyek sok elemi egységet tartalmaznak, például kémiai elemeket, ionos és kovalens kémiai vegyületeket.

A számítás alapja

Képlettömeg: A kémiai vegyületek különböző kémiai elemei különböző képlettömegeket adnak.

Moláris tömegek: A különböző atomtömegek eltérésekhez vezetnek a moláris tömegekben. Egy elem atomtömege (atomtömegegységben - amu) megegyezik annak „moláris tömegével”

Példa: Tekintsük az NH ₄ NO ₃ -ot

Képlet tömege (NH ₄ NO ₃₎: N + H + O

= (14.01 amu * 2) + (1.008 amu * 4) + (16.00 amu * 3)

= 80,05 amu

Móltömeg (NH ₄ NO ₃₎: 80,05 g mol ^-1