Fő különbség - metánsav vs etánsav
A legfontosabb különbség a metánsav és az etánsav között az, hogy a metánsav egy karbonsav-funkciós csoporthoz kötött hidrogénatomból áll, míg az etánsav egy karbonsavcsoporthoz kötött metilcsoportból áll.
A karbonsavcsoportok kémiai képlete –COOH. Ott a szénatom kettős kötésen keresztül egy oxigénatomhoz, egyetlen kötésen keresztül egy hidroxilcsoporthoz (-OH) kapcsolódik. A metánsav és az etánsav a karbonsavak legegyszerűbb formája.
TARTALOM
1. Áttekintés és legfontosabb különbség
2. Mi a metánsav
3. Mi az etánsav
4. A metainsav és az etánsav közötti hasonlóság
5. Egymás melletti összehasonlítás - Metánsav és etánsav táblázatos formában
6. Összefoglalás
Mi a metánsav?
A metánsav, más néven hangyasav, a legegyszerűbb karbonsav, amely hidrogénatomhoz kötött karbonsavcsoportot tartalmaz. Ennek a vegyületnek az általános kémiai képlete a HCOOH. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 46 g / mol. Szobahőmérsékleten a metánsav színtelen folyadék, csípős szaggal. Olvadáspontja 8,4 ° C, forráspontja 100,8 ° C.
A metánsav vízzel és poláros oldószerekkel elegyedik, mert poláros vegyület. Ezenkívül képes hidrogénkötéseket kialakítani a vízmolekulákkal a molekulában jelen lévő –OH csoportok miatt. A metánsavmolekulák dimereket képeznek (két metánsavmolekula között két hidrogénkötés alakulhat ki) gőzfázisában, nem pedig egyes molekulák.
01. ábra: Metánsav dimerek
A metánsav előállítására számos általános módszer létezik;
- Metil-formiát hidrolízise
- Egyéb vegyszerek előállításának melléktermékeként (pl. Ecetsav-előállítás)
- A CO2 hidrogénezése hangyasavvá
Mi az etánsav?
Az etánsav, más néven ecetsav, a második legegyszerűbb karbonsav, amely egy metilcsoporthoz kötött karbonsavcsoportot tartalmaz. A metil-csoport kémiai képlete -CH 3. Ezért az etánsav kémiai képlete CH 3 COOH. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 60 g / mol. Szobahőmérsékleten színtelen folyadék, ecetszerű szaggal. Az etánsav olvadáspontja 16,5 ° C, forráspontja 118 ° C.
Az etánsav gyenge sav, mert vizes oldatban részlegesen disszociál. A koncentrált sav azonban maró hatású és bőrsérüléseket okozhat. Az etánsav karbonsavcsoportja felszabadíthatja protonját, amely felelős ennek a savnak a savjellegéért. Ez azonban monoprotikus sav, mert molekulánként csak egy protont szabadíthat fel. Amikor egy proton felszabadul, ennek a savnak a konjugált bázisa az úgynevezett acetát (-COO -).
02. ábra: Az etánsav kémiai szerkezete
Az etánsavat elsősorban metanol-karbonilezéssel állítják elő. Ebben a reakcióban a metanolt és a szén-monoxidot katalizátor jelenlétében reagáltatják egymással. Az ecetsavtermelés másik régebbi módszere az acetaldehid oxidáció volt.
Milyen hasonlóságok vannak a metánsav és az etánsav között?
- A metánsav és az etánsav vegyületek egyaránt tartalmaznak karbonsavcsoportokat.
- Mindkét sav képes hidrogénkötések kialakítására.
- Mindkettő színtelen folyadék szobahőmérsékleten, csípős szaggal.
Mi a különbség a metánsav és az etánsav között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Metánsav vs etánsav |
|
| A metánsav, más néven hangyasav, a legegyszerűbb karbonsav, amely hidrogénatomhoz kötött karbonsavcsoportot tartalmaz. | Az etánsav, más néven ecetsav, a második legegyszerűbb karbonsav, amely metilcsoporthoz kötött karbonsavcsoportot tartalmaz. |
| Alkatrészek | |
| Hidrogénatomhoz kötött karbonsavcsoportból áll. | Metilcsoporthoz kötött karbonsavcsoportból áll. |
| Kémiai formula | |
| A kémiai képlet HCOOH. | A kémiai képlet CH 3 COOH. |
| Moláris tömeg | |
| A moláris tömeg 46 g / mol. | A moláris tömeg 60 g / mol. |
| Olvadáspont és forráspont | |
| Olvadáspont: 8,4 ° C, forráspont: 100,8 ° C. | Olvadáspont: 16,5 ° C, forráspont: 118 ° C. |
Összegzés - metánsav vs etánsav
A karbonsavak szerves vegyületek –COOH csoportokból állnak. A metánsav és az etánsav a karbonsavak legegyszerűbb formája. A metánsav és az etánsav között az a különbség, hogy a metánsav egy karbonsav-funkciós csoporthoz kötött hidrogénatomból áll, míg az etánsav egy karbonsavcsoporthoz kötött metilcsoportból áll.
