Fő különbség - Etanol és etánsav
Bár az etanolnak és az etánsavnak hasonló neve van, kulcsfontosságú különbség figyelhető meg közöttük, mivel két különböző szerves vegyületről van szó, amelyek két különböző funkciós csoportot tartalmaznak. Az etanol az alkoholcsalád második, míg az etánsav a karbonsavcsoport második legegyszerűbb tagja. Mindkettő csak két szénatomot tartalmaz a molekulában jelenlévő funkcionális csoport mellett. Ha összehasonlítjuk kémiai tulajdonságukat; mindkettőt szerves oldószerként használják, és jellegzetes illatuk van. Ezzel szemben az etánsav savasabb, mint az etanol.
Mi az etanol?
Az etanol közneve etil-alkohol. Funkcionális csoportja egy hidroxilcsoport (-OH csoport). Minden kémiai tulajdonság, például reakcióképesség, savasság vagy lúgosság a funkcionális csoporttól függ. Az etanolnak nagyon enyhe illata van, illékony vegyület. Az etanol nagyon fontos ipari alkalmazásában; biztonságos oldószer, üzemanyagforrás, gyógyszerek és kozmetikumok előállítására használják, és az alkoholos italok fő alkotóeleme. Az etanolt belföldön elő lehet állítani olyan mezőgazdasági hulladékok felhasználásával, mint a kukorica, a cukornád vagy a fű.
Mi az etánsav?
Az etánsav leggyakrabban használt neve az ecetsav. Színtelen folyadék jellegzetes savanykás ízű és csípős szagú. Molekulaképlete CH 3 COOH. Az etánsav hígítatlan formáját „jégecetnek” nevezik, és durván 3-9 térfogat% savat használnak ecet készítésére. Az etánsavat gyengének tartják; de maró hatású és képes támadni a bőrt.
Mi a különbség az etanol és az etánsav között?
Az etanol és az etánsav jellemzői:
Funkcionális csoport:
Etanol: A hidroxilcsoport (-OH csoport) az etanol funkcionális csoportja. Ez az alkoholok jellemző tulajdonsága. Valamennyi alkohol szerkezetében legalább egy –OH csoport van.
Etánsav: Az etánsav funkcionális csoportja –COOH csoport. Valamennyi karbonsavra jellemző.
Tulajdonságok:
Etanol: Az etanol egyértékű, édes illatú alkohol, amely 78,5 ° C-on forr. Ez az egyetlen szénhidrogén, amely minden arányban feloldódik a vízben. Az etanol lúgos KMnO4-tal reagálva etánsavat ad, míg az etánsav nem reagál lúgos KMnO4-gyel.
Etánsav: Vékony oldatban gyenge monoprotáns sav (pKa = 4,76). A folyékony ecetsav olyan poláris oldószer, mint a víz. Feloldja mind a poláros folyadékokat, például a cukrokat és sókat, mind a nem poláros folyadékokat, például az olajokat és az elemeket, például a ként és a jódot. Könnyen és teljesen elegyedik vízzel kloroformmal és hexánnal. Az ecetsavnak erős csípős szaga van.
Felhasználás:
Etanol: Az etanol alkoholtartalmú italokban van, és az autók bioüzemanyagaként is használják. Ez egy jó oldószer, amely képes feloldani sok vízben oldhatatlan szerves oldatot. Az etanolt számos parfüm, kozmetikum és lakk gyártására használják a festékiparban.
Etanol üzemanyagként:
CH 3 CH 2 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O
Etánsav: Az ecetsavat kémiai reagensként használják más vegyi anyagok előállításához. Nagyobb mennyiségben használják vinil-acetát-monomer előállítására; A vinil-acetát polimerizálható polivinil-klorid vagy más polimerek előállítására. Ezenkívül ecetsavat használnak észterek előállításához, amelyeket festékekben, festményekben és bevonatokban használnak. Az ecetsavanhidrid egy másik fontos kémiai vegyület, amely szintetizálható két ecetsavmolekula kondenzálásával. Kis mennyiségű etánsavat használnak háztartási ecet előállításához.
Savasság:
Etanol: Az etanol nem reagál nátrium-hidrogén-karbonáttal (NaHCO₃), és nem változtatja meg a kék lakmuszpapír színét. Ezért kevésbé savas, mint az etánsav.
Etánsav: Az etánsav egy gyenge sav, amely reagál a nátrium-hidrogén-karbonáttal (NaHCO₃), felszabadítva a CO2 gázt. Ezenkívül a kék lakmuszot pirosra változtatja.
Kép jóvoltából: „Etanol-3D-golyók”. (Public Domain) a Wikimedia Commonson keresztül, Jynto „Acetsav dimer 3D labda” (vita) - Saját munka. (CC0) a Wikimedia Commonson keresztül
