Fő különbség - ecetsav vs acetát
A legfontosabb különbség az ecetsav és az acetát között az, hogy az ecetsav semleges vegyület, míg az acetát egy anion, amelynek nettó negatív elektromos töltése van.
Az ecetsav egy szerves vegyület, amely elősegíti az ecet előállítását, míg az acetátion az ecetsav konjugált bázisa. Ami a legfontosabb, hogy az acetátion képződése az ecetsav karbonsavcsoportjában lévő hidrogénatom eltávolításával történik.
TARTALOM
1. Áttekintés és fő különbség
2. Mi az ecetsav
3. Mi az acetát
4. Egymás melletti összehasonlítás - ecetsav és acetát táblázatos formában
5. Összefoglalás
Mi az ecetsav?
Az ecetsav olyan szerves vegyület, amelynek kémiai képlete CH 3 COOH. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 60 g / mol, míg a vegyület IUPAC neve etánsav. Továbbá szobahőmérsékleten az ecetsav színtelen folyadék, savanykás ízű. Az ecetsavat egy karbonsav kategóriába sorolják a karbonsav-csoport (-COOH) jelenléte miatt.
1. ábra: Ecetsav-molekula
A jégecet az ecetsav koncentrált formája. Ezenkívül az ecetsavnak szúrós szaga van, amely hasonló az ecet szagához és jellegzetes savanyú íze is. Gyenge sav azért is, mert vizes oldatban részlegesen disszociál, acetát-aniont és protont szabadítva fel. Az ecetsav molekulánként egy disszociálható protonnal rendelkezik. A jégsav azonban erősen maró hatású irritáló anyag.
Az ecetsav egyszerű karbonsav; valójában ez a második legegyszerűbb karbonsav. Az ecetsav szilárd állapotában a molekulák hidrogénkötés útján molekulaláncokat képeznek. Az ecetsav gőzfázisában azonban dimereket képez (két molekula hidrogénkötéseken keresztül kapcsolódik egymáshoz). Mivel a folyékony ecetsav poláros protikus oldószer, sok poláros és nem poláros oldószerrel elegyedik.
Mi az acetát?
Az acetát egy anion, amely hidrogénatom ecetsavból történő eltávolításával képződik. Ennek az anionnak nettó negatív töltése van (a töltés -1 egy proton felszabadulásának eredményeként). Az acetátion nem maradhat egyedi vegyületként töltése miatt, amely rendkívül reaktív. Így leginkább alkálifém sóként létezik. Az acetátion az ecetsav konjugált bázisa, amely következésképpen az ecetsav disszociációjából keletkezik.
2. ábra: Acetát-anion
Ennek az anionnak a kémiai képlete C 2 H 3 O 2 - míg IUPAC neve etanoát. Továbbá az acetát moláris tömege 59 g / mol. Pontosabban, 5,5 feletti pH-érték esetén az ecetsav acetát-anionként létezik, amely spontán felszabadítja a protont. Ennek oka, hogy magas pH-nál az acetátion stabil, mint az ecetsav.
Mi a különbség az ecetsav és az acetát között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Ecetsav vs acetát |
|
| Az ecetsav olyan szerves vegyület, amelynek kémiai képlete CH 3 COOH. | Az acetát egy anion, amely hidrogénatom ecetsavból történő eltávolításával képződik. |
| Moláris tömeg | |
| Az ecetsav moláris tömege 60 g / mol. | De az acetát moláris tömege 59 g / mol. |
| Elektromos töltő | |
| Az ecetsavnak nincs nettó töltése. | Az acetát negatív töltéssel rendelkezik. |
| Kategória | |
| Az ecetsav egy szerves molekula. | Az acetát szerves anion. |
| pH | |
| Az ecetsavmolekulák alacsony pH-érték mellett (pH 5 körül) stabilak. | Az acetátion magas pH-értékeken (pH 5,5 fölött) stabil. |
Összegzés - ecetsav vs acetát
Az ecetsav a második legegyszerűbb karbonsav. Az acetát viszont ecetsavból származó anion. A legfontosabb különbség az ecetsav és az acetát között az, hogy az ecetsav semleges vegyület, míg az acetát egy anion, amelynek nettó negatív elektromos töltése van.
