Fő különbség - Bidentate vs Ambidentate Ligands
A fő különbség a két- és a kétirányú ligandumok között az, hogy a kétirányú ligandumok egyszerre két kötésen keresztül képesek kötődni egy központi atomhoz, míg az ambidentált ligandumok két kötést alkothatnak egy központi atomdal, de egyszerre csak egy kötést alkotnak.
A ligandumok elektronban gazdag molekulák vagy anionok, amelyek magányos elektronpárokat adományozhatnak egy olyan pozitív atomnak, amelynek pozitív elektromos töltése van. Számos típusú ligandum létezik, amelyeket monodentát ligandumnak, kétirányú ligandumnak, polidentát ligandumnak stb. Neveznek, az atomhoz képződő kötések száma alapján.
TARTALOM
1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbségek
2. Mik azok
a kétoldalas ligandumok 3. Mik az ambidentált ligandumok
4. A két és két magasságú ligandumok közötti hasonlóság
5. Egymás melletti összehasonlítás - Bidentate vs ambidentate ligandok táblázatos formában
6. Összefoglalás
Mik azok a kétlaki ligandok?
A kétirányú ligandumok olyan molekulák vagy anionok, amelyek két koordinátás kovalens kötésen keresztül képesek egy atomhoz kötődni. A koordinátás kovalens kötések olyan típusú kovalens kötések, amelyek akkor jönnek létre, amikor egy elektronban gazdag kémiai anyag egyedüli elektronpárokat adományoz egy elektronhiányos vegyi anyagnak, például pozitív töltésű fématomoknak. Amikor a ligandumok és a kationok ilyen módon kötődnek, egy koordinációs vegyület képződik. Az atomot, amelyhez a ligandumok kapcsolódnak, koordinációs központnak nevezzük.
01. ábra: Az etiléndiamin kétnemű ligandum
Egy kétirányú ligandumnak két donor atomja van. Ez azt jelenti, hogy két atom adhatja magányos elektronpárjaikat. Néhány gyakori példa a kétoldalas ligandumok közé az oxalátion (C 2 O 4 2-), amelynek donoratomja két oxigénatom, és az etiléndiamin (C₂H₄ (NH2) ₂), amely donoratomként két nitrogénatomot tartalmaz.
Mik azok az Ambidentate Ligands?
Az ambientált ligandumok olyan molekulák vagy ionok, amelyek két donor atomot tartalmaznak, de egyszerre csak egy donor atomon keresztül képesek megkötődni az atomokkal. Az ambidentátus ligandumok példái közé tartozik a tiocianátion (SCN -), amelyben a kénatom és a nitrogénatom egyaránt képes egyedüli elektronpárok adományozására. De akár a kénatom, akár a nitrogénatom egyszerre kötődhet a koordinációs centrumhoz.
02. ábra: A tiocianát ambidentát ligandum
Egy másik példa a nitrátion (NO 2 -), amelyben a nitrogénatom és az oxigénatom is donorrá válhat.
Milyen hasonlóságok vannak a kétes és kétes ligandok között?
- A Bidentate és az Ambidentate ligandumok egyaránt két donor atomot tartalmaznak.
- Mindkét ligandumnak legalább két atomja van egyedülálló elektronpárokkal.
Mi a különbség a kétes és kétes ligandok között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| A kétirányú ligandumok olyan molekulák vagy anionok, amelyek két koordinátás kovalens kötésen keresztül képesek egy atomhoz kötődni. | Az ambientált ligandumok olyan molekulák vagy ionok, amelyek két donor atomot tartalmaznak, de egyszerre csak egy donor atomon keresztül képesek megkötődni az atomokkal. |
| Kötvényképzés | |
| A kétirányú ligandumok egyszerre két koordinátás kovalens kötést képesek kialakítani. | Az ambidentált ligandumok egyszerre képesek egy koordinátás kovalens kötést létrehozni. |
| Példák | |
| A kétirányú ligandumok példái közé tartozik az etiléndiamin és az oxalátion. | Az ambidentátus ligandumok például a tiocianátion és a nitrátion. |
Összegzés - Bidentate vs Ambidentate Ligands
A ligandumok olyan molekulák vagy ionok, amelyek koordinátás kovalens kötések révén képesek megkötődni elektronhiányos atomokkal. A Bidentate és az ambidentate ligandumok ilyen két ligand forma. A két- és a kétirányú ligandumok közötti különbség az, hogy a kétirányú ligandumok egyszerre két kötésen keresztül képesek kötődni egy központi atomhoz, míg az ambidentált ligandumok két kötést képesek kialakítani egy központi atomdal, de egyszerre csak egy kötést alkotnak.
