Különbség Az Aránytörvény és A Tömeges Cselekvés Törvénye Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Főbb különbség - A törvény aránya a tömeges cselekvés törvényével szemben

A fő különbség a sebességtörvény és a tömeghatás törvénye között az, hogy a sebességtörvény jelzi a kapcsolatot a kémiai reakció sebessége és a reagensek koncentrációja között, míg a tömeghatás törvénye kimondja, hogy a kémiai reakció sebessége arányos a reagáló tömegével anyagok.

A sebességtörvény a kémia törvénye, amelyet a reakcióelegy viselkedésének magyarázatára használnak. A sebességtörvény azt jelzi, hogy a reakció sebessége egyenesen arányos a reakció sebességével. Az arányossági állandót sebességi állandónak nevezzük. A tömeghatás törvénye azt jelzi, hogy a kémiai reakció reakciósebessége egyenesen arányos a reaktánsok tömegének szorzatával, amelyet kísérleti úton meghatároznak (ez gyakran megegyezik a kémiai egyenlet sztöchiometriai együtthatójával).

TARTALOM

1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbség

2. Mi az aránytörvény

3. Mi a tömeges cselekvés törvénye

4. Egymás melletti összehasonlítás - aránytörvény vs tömegtörvény táblázatos formában

5. Összegzés

Mi az az ártörvény?

A sebességtörvény jelzi a kémiai reakció sebessége és a reagensek koncentrációja közötti kapcsolatot. A sebességtörvény szerint a reakció sebessége egyenesen arányos a reaktánsok koncentrációival, amelyeket kísérleti úton meghatároznak (ez gyakran megegyezik a kémiai egyenlet sztöchiometriai viszonyával).

Az árfolyamtörvény kétféle formában található meg az alábbiak szerint:

Differenciált kamatláb törvény

A differenciálsebességi törvény megadja a reakció sebességét a reagensek koncentrációjának egy adott időtartam alatt bekövetkező változásának függvényében.

Integrált kamatlábtörvény

Az integrált sebességtörvény megadja a reakció sebességét a reagens kezdeti koncentrációjának függvényében egy adott időszakban.

Vegyünk egy példát ennek megértésére.

aA + bB → cC + dD

Ráta = k [A] ^a [B] ^b

A fenti egyenlet megadja a sebességtörvény matematikai kifejezését. Ott a „k” arányossági állandó. A sebességi állandó néven ismert. Az „a” és „b” kitevők az A, illetve a B reagens reakciójának sorrendje. A reakció teljes sorrendjét (p) a sebességtörvény egyenletében szereplő összes sorrend összegeként adjuk meg.

p = a + b

1. ábra: A reakciósebesség és az elsőrendű reakciók és a másodrendű reakciók koncentrációja.

A reakció általános sorrendje alapján a reakciók három típusba sorolhatók:

1. Nullarendű reakciók - a reakció sebessége független a reagensek koncentrációjától
2. Első rendű reakciók - a reakció sebessége arányos az egyik reagens koncentrációjával.
3. Másodrendű reakciók - a reakció sebessége arányos vagy két reagens koncentrációjának szorzatával, vagy egy reagens koncentrációjának négyzetével.

Mi a tömeges cselekvés törvénye?

A tömeghatás törvénye azt jelzi, hogy a kémiai reakció sebessége arányos a reakcióba lépő anyagok tömegével. Más néven tömegtevékenységi törvény. Ez a törvény hasznos egy adott kémiai reakció pontos egyensúlyi egyenletének megszerzéséhez. A törvényt a reaktánsok aktivitása vagy koncentrációja is előírja. A tömeghatás törvénye szerint a termékek és a reagensek koncentrációja közötti arány állandó az egyensúlyi állapotú reakcióelegyben.

A tömeges cselekvés törvénye univerzális fogalom, ami azt jelenti, hogy minden rendszerre bármilyen körülmények között alkalmazható. Ez a törvény matematikai kifejezéssel adható meg az alábbiak szerint.

A reakcióhoz

aA + bB ↔ cC + dD

A termékek és a reagensek aránya egyensúlyban;

Keq = [C] ^c [D] ^d / [A] ^a [B] ^b

Adott hőmérsékleten a fenti arány állandó az (A és B) reagensek és a (C és D) termékek közötti egyensúlyra. Itt Keq az egyensúlyi állandó.

Mi a különbség az aránytörvény és a tömeges cselekvés törvénye között?

Különböző cikk a táblázat előtt

Rate Law vs tömegtevékenységi törvény
A sebességtörvény azt jelzi, hogy a reakció sebessége egyenesen arányos a reaktánsok koncentrációival, amelyeket kísérletileg meghatározott teljesítményre emelnek.	A tömeghatás törvénye azt jelzi, hogy a kémiai reakció sebessége arányos a reakcióba lépő anyagok tömegével.
Az egyenlet összetevői
A sebességtörvény-egyenletnek van sebességi állandója, a reagensek koncentrációja és a reakció sorrendje.	A tömeghatás törvényének van egy egyenlete, amely a sztöchiometriai együttható erejéig emelt termékek és reagensek koncentrációiból áll.
Termék
Az aránytörvény-egyenlet nem tartalmaz termékkoncentrációkat.	A tömeghatásegyenlet törvénye tartalmazza a termékek koncentrációit.
Arányosság komponens
A sebességtörvény-egyenlet arányossági állandója „K” sebességállandóként ismert.	A tömeges cselekvési egyenlet törvényében nincs arányossági állandó.

Összegzés - Rate Law vs Law of Mass Action

A reakcióelegy viselkedésének magyarázatára a sebességtörvényeket és a tömeghatás törvényét használják. A fő különbség a sebességtörvény és a tömeghatás törvénye között az, hogy a sebességtörvény jelzi a kémiai reakció sebessége és a reagensek koncentrációja közötti kapcsolatot, míg a tömeghatás törvénye azt jelzi, hogy a kémiai reakció sebessége arányos a a reakcióba lépő anyagok.