Főbb különbség - A törvény aránya a tömeges cselekvés törvényével szemben
A fő különbség a sebességtörvény és a tömeghatás törvénye között az, hogy a sebességtörvény jelzi a kapcsolatot a kémiai reakció sebessége és a reagensek koncentrációja között, míg a tömeghatás törvénye kimondja, hogy a kémiai reakció sebessége arányos a reagáló tömegével anyagok.
A sebességtörvény a kémia törvénye, amelyet a reakcióelegy viselkedésének magyarázatára használnak. A sebességtörvény azt jelzi, hogy a reakció sebessége egyenesen arányos a reakció sebességével. Az arányossági állandót sebességi állandónak nevezzük. A tömeghatás törvénye azt jelzi, hogy a kémiai reakció reakciósebessége egyenesen arányos a reaktánsok tömegének szorzatával, amelyet kísérleti úton meghatároznak (ez gyakran megegyezik a kémiai egyenlet sztöchiometriai együtthatójával).
TARTALOM
1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbség
2. Mi az aránytörvény
3. Mi a tömeges cselekvés törvénye
4. Egymás melletti összehasonlítás - aránytörvény vs tömegtörvény táblázatos formában
5. Összegzés
Mi az az ártörvény?
A sebességtörvény jelzi a kémiai reakció sebessége és a reagensek koncentrációja közötti kapcsolatot. A sebességtörvény szerint a reakció sebessége egyenesen arányos a reaktánsok koncentrációival, amelyeket kísérleti úton meghatároznak (ez gyakran megegyezik a kémiai egyenlet sztöchiometriai viszonyával).
Az árfolyamtörvény kétféle formában található meg az alábbiak szerint:
Differenciált kamatláb törvény
A differenciálsebességi törvény megadja a reakció sebességét a reagensek koncentrációjának egy adott időtartam alatt bekövetkező változásának függvényében.
Integrált kamatlábtörvény
Az integrált sebességtörvény megadja a reakció sebességét a reagens kezdeti koncentrációjának függvényében egy adott időszakban.
Vegyünk egy példát ennek megértésére.
aA + bB → cC + dD
Ráta = k [A] a [B] b
A fenti egyenlet megadja a sebességtörvény matematikai kifejezését. Ott a „k” arányossági állandó. A sebességi állandó néven ismert. Az „a” és „b” kitevők az A, illetve a B reagens reakciójának sorrendje. A reakció teljes sorrendjét (p) a sebességtörvény egyenletében szereplő összes sorrend összegeként adjuk meg.
p = a + b
1. ábra: A reakciósebesség és az elsőrendű reakciók és a másodrendű reakciók koncentrációja.
A reakció általános sorrendje alapján a reakciók három típusba sorolhatók:
- Nullarendű reakciók - a reakció sebessége független a reagensek koncentrációjától
- Első rendű reakciók - a reakció sebessége arányos az egyik reagens koncentrációjával.
- Másodrendű reakciók - a reakció sebessége arányos vagy két reagens koncentrációjának szorzatával, vagy egy reagens koncentrációjának négyzetével.
Mi a tömeges cselekvés törvénye?
A tömeghatás törvénye azt jelzi, hogy a kémiai reakció sebessége arányos a reakcióba lépő anyagok tömegével. Más néven tömegtevékenységi törvény. Ez a törvény hasznos egy adott kémiai reakció pontos egyensúlyi egyenletének megszerzéséhez. A törvényt a reaktánsok aktivitása vagy koncentrációja is előírja. A tömeghatás törvénye szerint a termékek és a reagensek koncentrációja közötti arány állandó az egyensúlyi állapotú reakcióelegyben.
A tömeges cselekvés törvénye univerzális fogalom, ami azt jelenti, hogy minden rendszerre bármilyen körülmények között alkalmazható. Ez a törvény matematikai kifejezéssel adható meg az alábbiak szerint.
A reakcióhoz
aA + bB ↔ cC + dD
A termékek és a reagensek aránya egyensúlyban;
Keq = [C] c [D] d / [A] a [B] b
Adott hőmérsékleten a fenti arány állandó az (A és B) reagensek és a (C és D) termékek közötti egyensúlyra. Itt Keq az egyensúlyi állandó.
Mi a különbség az aránytörvény és a tömeges cselekvés törvénye között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Rate Law vs tömegtevékenységi törvény |
|
| A sebességtörvény azt jelzi, hogy a reakció sebessége egyenesen arányos a reaktánsok koncentrációival, amelyeket kísérletileg meghatározott teljesítményre emelnek. | A tömeghatás törvénye azt jelzi, hogy a kémiai reakció sebessége arányos a reakcióba lépő anyagok tömegével. |
| Az egyenlet összetevői | |
| A sebességtörvény-egyenletnek van sebességi állandója, a reagensek koncentrációja és a reakció sorrendje. | A tömeghatás törvényének van egy egyenlete, amely a sztöchiometriai együttható erejéig emelt termékek és reagensek koncentrációiból áll. |
| Termék | |
| Az aránytörvény-egyenlet nem tartalmaz termékkoncentrációkat. | A tömeghatásegyenlet törvénye tartalmazza a termékek koncentrációit. |
| Arányosság komponens | |
| A sebességtörvény-egyenlet arányossági állandója „K” sebességállandóként ismert. | A tömeges cselekvési egyenlet törvényében nincs arányossági állandó. |
Összegzés - Rate Law vs Law of Mass Action
A reakcióelegy viselkedésének magyarázatára a sebességtörvényeket és a tömeghatás törvényét használják. A fő különbség a sebességtörvény és a tömeghatás törvénye között az, hogy a sebességtörvény jelzi a kémiai reakció sebessége és a reagensek koncentrációja közötti kapcsolatot, míg a tömeghatás törvénye azt jelzi, hogy a kémiai reakció sebessége arányos a a reakcióba lépő anyagok.
