Fő különbség - Ütközéselmélet vs Átmenetállapot-elmélet
Az ütközéselmélet és az átmenetállapot-elmélet két elmélet, amelyek a különböző kémiai reakciók reakciósebességének molekuláris szintű magyarázatára szolgálnak. Az ütközéselmélet leírja a gázmolekulák ütközéseit a gázfázisú kémiai reakciókban. Az átmeneti állapot elmélete a reakciósebességeket azzal magyarázza, hogy feltételezzük olyan köztes vegyületek képződését, amelyek átmeneti állapotok. Az ütközéselmélet és az átmenetállapot-elmélet közötti legfontosabb különbség az, hogy az ütközéselmélet a gázmolekulák közötti ütközésekre vonatkozik, míg az átmenetállapot-elmélet közbenső vegyületek keletkezésére átmeneti állapotokban.
TARTALOM
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az ütközéselmélet
3. Mi az átmenetállapot-elmélet
4. Egymás melletti összehasonlítás - ütközéselmélet vs átmenetállapot-elmélet táblázatos formában
5. Összefoglalás
Mi az ütközéselmélet?
Az ütközéselmélet elmagyarázza, hogy a gázfázisú kémiai reakciók akkor fordulnak elő, amikor a molekulák elégséges kinetikus energiával ütköznek. Ez az elmélet a gázok kinetikai elméletén alapul (a gázok kinetikai elmélete leírja, hogy a gázok olyan részecskéket tartalmaznak, amelyeknek nincs meghatározott térfogata, de meghatározott tömegük van, és ezek között a gázrészecskék között nincs intermolekuláris vonzerő vagy taszítás).
01. ábra: Ha sok gázrészecske van kis térfogatban, akkor a koncentráció magas, akkor nagy a valószínűsége két gázrészecske ütközésének. Ez nagyszámú sikeres ütközést eredményez
Az ütközéselmélet szerint csak néhány gázrészecske ütközése okozza ezeket a részecskéket jelentős kémiai reakciókon. Ezeket az ütközéseket sikeres ütközéseknek nevezik. Az ilyen sikeres ütközésekhez szükséges energiát aktivációs energiának nevezik. Ezek az ütközések megszakadást és kémiai kötések kialakulását okozhatják.
Mi az átmenetállapot-elmélet?
Az átmeneti állapot elmélete azt mutatja, hogy az állapot között, ahol a molekulák reagensek, és az állapot között, ahol a molekulák termékek, van egy állapot, amelyet átmenet állapotnak nevezünk. Az átmeneti állapot elmélete felhasználható az elemi reakciók reakciósebességének meghatározására. Ezen elmélet szerint a reagensek, termékek és az átmeneti állapotú vegyületek kémiai egyensúlyban vannak egymással.
02. ábra: A reagenseket, termékeket és az átmeneti állapot komplexeket bemutató diagram
Az átmeneti állapot elmélete felhasználható az elemi kémiai reakció mechanizmusának megértésére. Ez az elmélet az Arrhenius-egyenlet pontosabb alternatívája. Az átmenetállapot-elmélet szerint három fő tényező befolyásolja a reakció mechanizmusát;
- Az átmeneti állapotú vegyület (aktivált komplex néven ismert) koncentrációja
- Az aktivált komplex lebomlásának sebessége - ez határozza meg a kívánt termék képződésének sebességét
- Az aktivált komplex lebontásának módja - ez határozza meg a kémiai reakcióban képződő termékeket
Ezen elmélet szerint azonban a kémiai reakciónak két megközelítése van; az aktivált komplex visszatérhet a reaktáns formájába, vagy széteshet termék (ek) képződése céljából. A reaktáns energia és az átmeneti állapot energia közötti energiakülönbséget aktivációs energiának nevezzük.
Mi a különbség az ütközéselmélet és az átmenetállapot-elmélet között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Ütközéselmélet vs átmeneti állapotelmélet |
|
| Az ütközéselmélet elmagyarázza, hogy a gázfázisú kémiai reakciók akkor fordulnak elő, amikor a molekulák elégséges kinetikus energiával ütköznek. | Az átmeneti állapot elmélete azt mutatja, hogy az állapot között, ahol a molekulák reagensek, és az állapot között, ahol a molekulák termékek, van egy állapot, amelyet átmenet állapotnak nevezünk. |
| Elv | |
| Az ütközéselmélet szerint a kémiai reakciók (a gázfázisban) a reagensek közötti ütközések miatt következnek be. | Az átmeneti állapot elmélete szerint a kémiai reakciók átmeneti állapoton keresztül mennek keresztül. |
| Követelmények | |
| Az ütközéselmélet szerint csak a sikeres ütközések okoznak kémiai reakciókat. | Az átmenetállapot elmélete szerint kémiai reakció előrehalad, ha a reagensek képesek legyőzni az aktivációs energiagátat. |
Összegzés - Ütközéselmélet vs Átmenetállapot-elmélet
Az ütközéselmélet és az átmenetállapot-elmélet a különböző kémiai reakciók reakciósebességének és mechanizmusainak magyarázatára szolgál. Az ütközéselmélet és az átmenetállapot-elmélet közötti különbség az, hogy az ütközéselmélet a gázmolekulák közötti ütközésekre vonatkozik, míg az átmeneti állapot-elmélet közbenső vegyületek keletkezésére átmeneti állapotokban.
