Tartalomjegyzék:
- Kulcskülönbség - Ionikus és molekuláris szilárd anyagok
- Mik azok az ionos szilárd anyagok?
- Mik azok a molekuláris szilárd anyagok?
- Mi a különbség az ionos és a molekuláris szilárd anyagok között?
- Összegzés - ionos és molekuláris szilárd anyagok
Videó: Különbség Az Ionos és A Molekuláris Szilárd Anyagok Között
2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39
Kulcskülönbség - Ionikus és molekuláris szilárd anyagok
A szilárd anyagok olyan vegyületek, amelyek adott hőmérsékleten és nyomáson szilárd állapotban léteznek. A szilárdtest azt jelenti, hogy az anyagban lévő atomok, molekulák vagy ionok szorosan vannak csomagolva, elkerülve ezeknek a vegyi anyagoknak a mozgását (ellentétben folyadékokkal vagy gázokkal). A szilárd anyagoknak két fő típusa van; ionos és molekuláris szilárd anyagok. Az ionos vegyületek olyan ionokat tartalmaznak, amelyeket ionos kémiai kötések révén tartanak össze. Az ionos kötések elektrosztatikus vonzerők az ellentétesen töltött ionok között. A molekuláris szilárd anyagok olyan szilárd anyagok, amelyek diszkrét molekulákat tartalmaznak, amelyek Van der Waal-erőkön keresztül összefogva vannak. A legfontosabb különbség az ionos szilárd anyagok és a molekuláris szilárd anyagok között az, hogy az ionos szilárd anyagok ionos kémiai kötéseket tartalmaznak, míg a molekuláris szilárd anyagok Van der Waal erőket tartalmaznak.
TARTALOM
1. Összefoglalás és Legfontosabb különbség
2. Milyen ión szárazanyag-tartalom
3. Milyen molekuláris szilárd anyagok
4. Egymás melletti összehasonlítás - Ionic vs molekuláris szilárd anyagok táblázatos formában
5. Összefoglalás
Mik azok az ionos szilárd anyagok?
Az ionos szilárd anyagok szilárd vegyületek, amelyek ellentétesen töltött ionokból állnak, amelyeket elektrosztatikus vonzerők tartanak össze. Az ionok pozitív töltésű ionok, amelyek kationok, és negatív töltésű ionok, amelyeket anionoknak nevezünk. Ezen ionok kémiai kötése ionos kötésként ismert. az ionos szilárd anyag teljes töltése semleges. A kationokat ugyanis anionok veszik körül és fordítva.
Az ionos szilárd anyagok tartalmazhatnak egyszerű ionokat, például Na + és Cl -, vagy komplex ionokat, például ammóniumiont (NH 4 +). A H + ionokat tartalmazó ionos szilárd anyagokat savas vegyületeknek nevezzük, mivel ezek a szilárd anyagok vízben oldva H + ionokat szabadítanak fel (ez csökkenti a vizes közeg pH-ját). Ionos szilárdanyag tartalmú OH - ionok nevezik bázikus vegyületek, mert engedje OH - ionok (ez növeli a pH).
Az ionos szilárd anyagok jellemzően magas olvadásponttal és forrásponttal rendelkeznek. Ezek a szilárd anyagok kemények és törékenyek. Ha az ionos szilárd anyagok megolvadnak, az nagyon vezetőképessé válik, mivel az ionos vegyületek megolvadt formája olyan ionokat tartalmaz, amelyek képesek villamos energiát vezetni. Az ionos szilárd anyagok különböző folyamatok útján képződhetnek, például párolgással, kicsapással, fagyasztással stb.
01. ábra: Ionos kötés kialakulása
Az ionos szilárd anyagok általában kristályos szerkezetűek. Ott az ionok szorosan vannak csomagolva úgy, hogy a rács energiája minimális legyen. A rácsenergia az az energiamennyiség, amely a rács kialakításához szükséges teljesen elválasztott ionokból.
Mik azok a molekuláris szilárd anyagok?
A molekuláris szilárd anyag olyan szilárd anyag, amelyben a molekulákat inkább van der Waals-erők tartják össze, mintsem ionos vagy kovalens kötések. A molekuláris szilárd anyag különálló molekulákat tartalmaz. Az ezeket a molekulákat egymással megkötő van der Waal-erők gyengébbek, mint a kovalens vagy az ionos kötések. Az ezekben a molekuláris szilárd anyagokban jelenlévő molekulák lehetnek monoatomos, diatómás vagy akár többatomosak.
Mivel a molekuláris szilárd anyagokban az intermolekuláris erők nagyon gyengék, ezeknek a szilárd vegyületeknek alacsonyabb az olvadáspontja (gyakran alacsonyabb, mint 300 ° C). és ezek a molekuláris szilárd anyagok viszonylag puhák és kisebb sűrűségűek. Vannak azonban hidrogénkötések, dipól-dipól kölcsönhatások, londoni erők stb. (Van der Waal erők helyett).
Van der Waal-erők megfigyelhetők a nempoláris molekulák között. dipól-dipól kölcsönhatások figyelhetők meg a poláris molekulákban. hidrogénkötések vannak jelen olyan funkcionális csoportokat tartalmazó molekulák között, mint OH, NH és FH.
02. ábra: Ábra szilárd szén-dioxid-molekulákról
A molekulák között lévő molekulák közötti gyenge Van der Waal-erők meghatározzák a szilárd anyag tulajdonságait. Ezen tulajdonságok egy része alacsony olvadás- és forrásponttal, alacsony mechanikai szilárdsággal, alacsony elektromos vezetőképességgel, alacsony hővezető képességgel stb.
Mi a különbség az ionos és a molekuláris szilárd anyagok között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Ion vs molekuláris szilárd anyagok |
|
Az ionos szilárd anyagok szilárd vegyületek, amelyek ellentétesen töltött ionokból állnak, amelyeket elektrosztatikus vonzerők tartanak össze. | A molekuláris szilárd anyag olyan szilárd anyag, amelyben a molekulákat inkább van der Waals-erők tartják össze, mintsem ionos vagy kovalens kötések. |
Kémiai kötések | |
Az ionos szilárd anyagok ionos kötésekkel rendelkeznek. | A molekuláris szilárd anyagoknak főleg Van der Waal-erői vannak, és lehetnek hidrogénkötések, dipól-dipól kölcsönhatások, londoni erők stb. |
Kötés erőssége | |
Az ionos szilárd anyagok erős kötésekkel rendelkeznek. | A molekuláris szilárd anyagok gyenge kötésekkel rendelkeznek. |
Alkatrészek | |
Az ionos szilárd anyagoknak vannak kationjai és anionjai. | A molekuláris szilárd anyagok poláros vagy nem poláros molekulákkal rendelkeznek. |
Olvadáspont és forráspontok | |
Az ionos szilárd anyagoknak magas az olvadás- és forráspontja. | A molekuláris szilárd anyagok olvadáspontja és forráspontja alacsony. |
Sűrűség | |
Az ionos szilárd anyagok sűrűsége nagyon magas. | A molekuláris szilárd anyagok sűrűsége nagyon alacsony. |
Természet | |
Az ionos szilárd anyagok kemények és törékenyek. | A molekuláris szilárd anyagok viszonylag puhák. |
Összegzés - ionos és molekuláris szilárd anyagok
Az ionos szilárd anyagok kationokból és anionokból álló szilárd vegyületek. Ezen ellentétesen töltött ionok között elektrosztatikus vonzerők vannak. A molekuláris szilárd anyagoknak vannak olyan molekulái, amelyek között molekulák közötti erők vannak. Gyengék kémiai kölcsönhatások. Az ionos szilárd anyagok és a molekuláris szilárd anyagok közötti különbség az, hogy az ionos szilárd anyagok ionos kémiai kötéseket tartalmaznak, míg a molekuláris szilárd anyagok Van der Waal erőket tartalmaznak.
Ajánlott:
Különbség A Molekuláris Egyenlet és Az Ionos Egyenlet Között
A legfontosabb különbség a molekuláris egyenlet és az ionos egyenlet között az, hogy a molekuláris egyenlet a reagenseket és a termékeket molekuláris formában mutatja, míg t
Különbség Az Ionos és A Nemionos Felületaktív Anyagok Között
A legfontosabb különbség az ionos és a nemionos felületaktív anyagok között az, hogy az ionos felületaktív anyagok elemi kationokat vagy anionokat tartalmaznak
Különbség A Helyettesítő és Az Intersticiális Szilárd Megoldás Között
A szubsztitúciós és az intersticiális szilárd oldat közötti legfontosabb különbség az, hogy a szubsztitúciós szilárd oldat egy oldószer szubsztitúcióját jelenti
Különbség A Mágneses Anyagok és A Nem Mágneses Anyagok Között
Fő különbség - mágneses anyagok és nem mágneses anyagok A mágneses és nem mágneses anyagok közötti legfontosabb különbség az, hogy a mágneses anyagok
Különbség A Teljes Ionos és A Nettó Ionos Egyenlet Között
Fő különbség - teljes ionos és nettó ionos egyenlet A kémiai reakciók kölcsönhatások a kémiai vegyületek között, új vegyületek létrehozása vagy átrendeződés céljából