Kulcskülönbség - Teljes ionikus és nettó ionos egyenlet
A kémiai reakciók a kémiai vegyületek közötti kölcsönhatások, új vegyületek létrehozására vagy kémiai szerkezetük átrendezésére. Azokat a vegyületeket, amelyek egy bizonyos kémiai reakción mennek keresztül, reaktánsnak nevezünk, és amit a végén kapunk, azt terméknek nevezzük. A kémiai egyenlet a kémiai reakció ábrázolása kémiai szimbólumok segítségével. A kémiai egyenlet megmutatja, hogy melyek a reagensek és mik a termékek. A teljes ionegyenlet és a nettó ionegyenlet a kémiai reakció ábrázolásának két módja. A teljes különbség a teljes ionos és a nettó ionegyenlet között az, hogy a teljes ionegyenlet megadja az összes olyan ionfajt, amely részt vett a kémiai reakcióban, míg a nettó ionos reakció azt a vegyi anyagot jelentette, amely részt vett a végtermék kialakulásában.
TARTALOM
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a teljes ionos egyenlet
3. Mi a nettó ionos egyenlet
4. Egymás mellett történő összehasonlítás - Teljes ionikus és nettó ionos egyenlet táblázatos formában
5. Összefoglalás
Mi a teljes ionos egyenlet?
A teljes ionegyenlet egy kémiai egyenlet, amely megmagyarázza a kémiai reakciót, egyértelműen megjelölve az oldatban jelen lévő ionfajokat. Az ionos faj vagy anion (negatív töltésű faj), vagy kation (pozitív töltésű faj). Ezzel szemben a teljes molekuláris egyenlet megadja a molekuláknak, hogy vegyenek részt egy kémiai reakcióban. Vegyünk egy példát ennek a koncepciónak a megértéséhez.
A NaCl (nátrium-klorid) és az AgNO 3 (ezüst-nitrát) közötti reakció fehér színű csapadékot képez. A reakció molekuláris egyenlete az alábbiak szerint alakul.
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3
01. ábra: AgCl-csapadék képződése
Ez a reakció vizes közegben megy végbe. A NaCl kationokká és anionokká disszociál a vizes oldatban az alábbiak szerint.
NaCl → Na + + Cl -
Ezután ezek az ionok ezüst-nitráttal reagálnak, így az AgCl fehér csapadék képződik. Szerint a fenti egyenlet, a reakció után, NaNO 3 van kialakítva, mint melléktermék. Ami azonban valójában történik, a Na + és NO 3 - ionok felszabadulnak a vizes közegbe, és ionos formában maradnak. Ekkor a kémiai reakció teljes ionegyenlete felírható, Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Ez az egyenlet megadja a reakcióelegy és a végtermék teljes részleteit. A reakció teljes ionegyenlete felhasználható a nettó ionegyenlet megszerzésére.
Mi a nettó ionos egyenlet?
A nettó ionegyenlet egy kémiai egyenlet, amely megmutatja az ionokat, amelyek részt vettek a végtermék kialakulásában. Ezt az egyenletet a teljes ionegyenletből nyerhetjük el, ha a hasonló ionokat a teljes ionegyenlet két oldaláról töröljük. Ennélfogva a nettó ionegyenlet nem ad részleteket a reakcióelegyben jelenlévő összes ionfajtáról. A reakció közötti NaCl-t és AgNO 3, a nettó ionos egyenlet a következőképpen állítjuk elő.
A teljes ionegyenlet:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
A nettó ionegyenlet:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Cl - + Ag + → AgCl -
A fenti nettó ionegyenlet azt jelzi, hogy a kloridionok és az ezüstkationok felelősek az AgCl fehér csapadék képződéséért, és ez nem tartalmazza a fennmaradó ionokat (Na + és NO 3 -). Az eliminált ionok „nézőionok” néven ismertek, amelyek nem járnak csapadék képződésével.
Mi a különbség a teljes ionos és a nettó ionos egyenlet között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Teljes Ionic vs Net Ionic Equation |
|
| A teljes ionegyenlet egy kémiai egyenlet, amely megmagyarázza a kémiai reakciót, egyértelműen jelezve az oldatban jelenlévő ionos fajokat | A nettó ionegyenlet egy kémiai egyenlet, amely megadja azokat az ionokat, amelyek részt vesznek a végtermék kialakításában. |
| Részletek | |
| A teljes ionegyenlet részleteket ad a reakcióelegyben jelen lévő összes ionfajtáról. | A nettó ionegyenlet részleteket ad azokról az ionos fajokról, amelyek részt vesznek a végtermék kialakításában. |
| Az egyenlet megszerzése | |
| A teljes ionegyenlet a kémiai reakció molekuláris egyenletéből nyerhető. | A nettó ionegyenlet a teljes ionegyenletből nyerhető. |
Összegzés - Teljes Ionos vs Net Ionos Egyenlet
A teljes ionegyenlet és a nettó ionegyenlet a kémiai egyenletek két formája, amelyek a reakcióelegyben jelen lévő kémiai fajok vagy egy bizonyos kémiai reakcióban részt vevő vegyi anyagok leírására szolgálnak. A különbség a teljes ionos és a nettó ionegyenlet között az, hogy a teljes ionegyenlet megadja az összes olyan ionfajt, amely részt vett a kémiai reakcióban, míg a nettó ionreakció azt a vegyi anyagot képviseli, amely részt vett a végtermék kialakulásában.
