Különbség A Teljes Ionos és A Nettó Ionos Egyenlet Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Kulcskülönbség - Teljes ionikus és nettó ionos egyenlet

A kémiai reakciók a kémiai vegyületek közötti kölcsönhatások, új vegyületek létrehozására vagy kémiai szerkezetük átrendezésére. Azokat a vegyületeket, amelyek egy bizonyos kémiai reakción mennek keresztül, reaktánsnak nevezünk, és amit a végén kapunk, azt terméknek nevezzük. A kémiai egyenlet a kémiai reakció ábrázolása kémiai szimbólumok segítségével. A kémiai egyenlet megmutatja, hogy melyek a reagensek és mik a termékek. A teljes ionegyenlet és a nettó ionegyenlet a kémiai reakció ábrázolásának két módja. A teljes különbség a teljes ionos és a nettó ionegyenlet között az, hogy a teljes ionegyenlet megadja az összes olyan ionfajt, amely részt vett a kémiai reakcióban, míg a nettó ionos reakció azt a vegyi anyagot jelentette, amely részt vett a végtermék kialakulásában.

TARTALOM

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség

2. Mi a teljes ionos egyenlet

3. Mi a nettó ionos egyenlet

4. Egymás mellett történő összehasonlítás - Teljes ionikus és nettó ionos egyenlet táblázatos formában

5. Összefoglalás

Mi a teljes ionos egyenlet?

A teljes ionegyenlet egy kémiai egyenlet, amely megmagyarázza a kémiai reakciót, egyértelműen megjelölve az oldatban jelen lévő ionfajokat. Az ionos faj vagy anion (negatív töltésű faj), vagy kation (pozitív töltésű faj). Ezzel szemben a teljes molekuláris egyenlet megadja a molekuláknak, hogy vegyenek részt egy kémiai reakcióban. Vegyünk egy példát ennek a koncepciónak a megértéséhez.

A NaCl (nátrium-klorid) és az AgNO ₃ (ezüst-nitrát) közötti reakció fehér színű csapadékot képez. A reakció molekuláris egyenlete az alábbiak szerint alakul.

NaCl + AgNO ₃ → AgCl + NaNO ₃

01. ábra: AgCl-csapadék képződése

Ez a reakció vizes közegben megy végbe. A NaCl kationokká és anionokká disszociál a vizes oldatban az alábbiak szerint.

NaCl → Na ⁺ + Cl ^-

Ezután ezek az ionok ezüst-nitráttal reagálnak, így az AgCl fehér csapadék képződik. Szerint a fenti egyenlet, a reakció után, NaNO ₃ van kialakítva, mint melléktermék. Ami azonban valójában történik, a Na ⁺ és NO ₃ ^- ionok felszabadulnak a vizes közegbe, és ionos formában maradnak. Ekkor a kémiai reakció teljes ionegyenlete felírható, Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Ez az egyenlet megadja a reakcióelegy és a végtermék teljes részleteit. A reakció teljes ionegyenlete felhasználható a nettó ionegyenlet megszerzésére.

Mi a nettó ionos egyenlet?

A nettó ionegyenlet egy kémiai egyenlet, amely megmutatja az ionokat, amelyek részt vettek a végtermék kialakulásában. Ezt az egyenletet a teljes ionegyenletből nyerhetjük el, ha a hasonló ionokat a teljes ionegyenlet két oldaláról töröljük. Ennélfogva a nettó ionegyenlet nem ad részleteket a reakcióelegyben jelenlévő összes ionfajtáról. A reakció közötti NaCl-t és AgNO ₃, a nettó ionos egyenlet a következőképpen állítjuk elő.

A teljes ionegyenlet:

Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

A nettó ionegyenlet:

Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Cl ^- + Ag ⁺ → AgCl ^-

A fenti nettó ionegyenlet azt jelzi, hogy a kloridionok és az ezüstkationok felelősek az AgCl fehér csapadék képződéséért, és ez nem tartalmazza a fennmaradó ionokat (Na ⁺ és NO ₃ ^-). Az eliminált ionok „nézőionok” néven ismertek, amelyek nem járnak csapadék képződésével.

Mi a különbség a teljes ionos és a nettó ionos egyenlet között?

Különböző cikk a táblázat előtt

Teljes Ionic vs Net Ionic Equation
A teljes ionegyenlet egy kémiai egyenlet, amely megmagyarázza a kémiai reakciót, egyértelműen jelezve az oldatban jelenlévő ionos fajokat	A nettó ionegyenlet egy kémiai egyenlet, amely megadja azokat az ionokat, amelyek részt vesznek a végtermék kialakításában.
Részletek
A teljes ionegyenlet részleteket ad a reakcióelegyben jelen lévő összes ionfajtáról.	A nettó ionegyenlet részleteket ad azokról az ionos fajokról, amelyek részt vesznek a végtermék kialakításában.
Az egyenlet megszerzése
A teljes ionegyenlet a kémiai reakció molekuláris egyenletéből nyerhető.	A nettó ionegyenlet a teljes ionegyenletből nyerhető.

Összegzés - Teljes Ionos vs Net Ionos Egyenlet

A teljes ionegyenlet és a nettó ionegyenlet a kémiai egyenletek két formája, amelyek a reakcióelegyben jelen lévő kémiai fajok vagy egy bizonyos kémiai reakcióban részt vevő vegyi anyagok leírására szolgálnak. A különbség a teljes ionos és a nettó ionegyenlet között az, hogy a teljes ionegyenlet megadja az összes olyan ionfajt, amely részt vett a kémiai reakcióban, míg a nettó ionreakció azt a vegyi anyagot képviseli, amely részt vett a végtermék kialakulásában.