Fő különbség - Octet vs Duplet
A természetben kémiailag aktív és inaktív atomok vagy vegyületek vannak jelen. Ez a jellemző elsősorban az atomok legkülső héjában lévő elektronok számától függ. A hiányos héjú atomok aktívvá válhatnak annak érdekében, hogy teljes elektronkonfigurációjuk stabilvá váljon. Az inaktív atomok teljes elektronkonfigurációval rendelkeznek; így ezek az atomok csak különleges körülmények között reagálnak más atomokkal. A nemesgázok mindig inaktív jellegűek. Ezért közömbös gázoknak nevezik őket. Az inert gázok a periódusos rendszer nyolcadik oszlopában találhatók. Ugyanazon periódus (sor) más elemei általában az adott időszak végén kapják meg az inert gáz elektronkonfigurációját, ami a természetben a legstabilabb forma. Az aktív atomok általában kiegészítik az elektronok számát az oktett-szabály vagy a duplett-szabály szerint. A legfontosabb különbség az oktett és a duplett között az, hogy az oktett egy olyan atom vagy ion, amelynek a legkülső héjában legfeljebb nyolc elektron van, míg a duplett egy olyan atom, amelynek a legkülső héjában legfeljebb két elektron van.
TARTALOM
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az oktett
3. Mi az a duplett
4. Egymás mellett történő összehasonlítás - Octet vs Duplet
5. Összegzés
Mi az az oktett?
Az oktett olyan atom vagy ion, amelynek nyolc elektronja van az atom legkülső héjában. A hélium kivételével minden nemesgáznak nyolc elektronja van, és inert természetűek. A nemesgáz elektronkonfigurációja mindig az alábbiak szerint végződik.
ns 2 np 6
Például a Neon elektronkonfigurációja 1s 2 2s 2 2p 6. A neon inert gáz.
Más elemek, amelyeknek hét, hat stb. Elektronja van a legkülső pályán, hajlamosak engedelmeskedni az oktett szabálynak azáltal, hogy kívülről elektronokat szereznek; néhány más elem, amelynek egy, kettő stb. van, az elektronok elveszítik az elektronokat, és megkapják a legközelebbi inert gáz elektronkonfigurációját. De a periódusos rendszer közepén található egyéb elemek új kötelékeket hoznak létre olyan elemekkel, amelyekben felesleges elektron van, hogy megosszák ezeket az elektronokat, és oktetté váljanak.
01. ábra: Neon, oktett
Mi az a Duplet?
A hidrogénatom és a héliumatom a természet legkisebb eleme, és a magjuk körül csak egy pálya van. Ezt a pályát 1s pályának nevezzük. Ez a pálya maximum két elektronot tartalmazhat. A hidrogénatomnak egy elektronja van, a héliumnak pedig két elektronja. Ezért a héliumot duplettnek nevezik. A hélium rendelkezik a maximálisan elérhető elektronok számával; így a természetben stabil elem. Ezért a hélium is inert gáz. De a hidrogénnek csak egy elektronja van, és az egyetlen pályája hiányos. Így a hidrogénatom önmagában nagyon reaktív, és hajlamos kovalens kötést kialakítani egy másik hidrogénatommal azáltal, hogy megosztja az egyetlen elektronjukat. Aztán ezek a hidrogénatomok kettőssé válnak, mivel a legkülső pályájukon most két elektron van. De a lítium kettősként is viselkedhet, ha eltávolítja az elektron legkülső pályájáról. A lítium elektronkonfigurációja 1 s2 2s 1. A 2s 1 elektron eltávolításával dupletté válhat. Ebben az esetben a He, H - és Li + duplettek, amelyek stabil duplettként létezhetnek.
Minden duplett elektronkonfigurációja a következőképpen végződik.
ns 2
02. ábra: Hélium, duplett
Mi a különbség az Octet és a Duplet között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Octet vs Duplet |
|
| Az Octet nyolc elektronja a legkülső héjban van. | A Duplet két elektronja van a legkülső héjban. |
| Közös elektronkonfiguráció | |
| Az Octet végén ns 2 np 6 típusú elektron konfiguráció található. | A Duplet ns 2 típusú konfigurációval rendelkezik a végén. |
| Pályák száma | |
| Az oktettnek legalább két pályája lehet. | A duplettnek csak egy pályája van. |
| A pályák típusa | |
| Az oktettnek minden típusú pályája lehet, például s, p, d, f stb. | A Dupletnek csak s keringője van. |
Összegzés - Octet vs Duplet
Minden elem általában stabil lesz. Hiányos elektronkonfigurációkkal azonban az atomok nem lehetnek stabilak; így nagyon reaktívvá válnak annak érdekében, hogy elektronok nyerésével, elvesztésével vagy megosztásával töltsék meg a héjakat elektronokkal. Az oktett vagy duplett szabálynak engedelmeskedő atomok vagy molekulák stabilak. A legfontosabb különbség az oktett és a duplett között az, hogy az oktett legkülső pályáján nyolc elektron, míg a duplett pályáján két elektron található.
