Fő különbség - gáz vs gőz
A gázfázis az összes anyag négy alapvető fázisának egyike, a szilárd fázis, a folyékony fázis és a plazma mellett. A gázokat egyértelműen meg lehet különböztetni a szilárd és a folyékony fázisoktól, mivel a szilárd vagy folyékony folyadékokkal ellentétben az atomok szabad mozgásban vannak, és szétterjednek egy konténer körül. A gáz és a gőz egyaránt átlátszóságuk miatt hasonlónak tűnik, de két különálló fázis létezhet. A legfontosabb különbség a gáz és a gőz között az, hogy a gáz csak egy fizikai állapotban létezik, míg a gőz egy másik fizikai állapotban létezhet.
TARTALOM
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a gáz
3. Mi a gőz
4. Egymás melletti összehasonlítás - gáz vs gőz
5. Összegzés
Mi az a gáz?
A gáz a természetben egyetlen elemből vagy atomok kombinációjából állhat elő. Ez azonban nagyon kicsi molekula. Például, ha figyelembe vesszük a periódusos rendszerben található halogéncsoportot, akkor a fluor és a klór gázként, míg a bróm folyadékként és a jód szilárd anyagként létezik. Ennek oka, hogy az atom mérete megnő a halogén csoportban, és a nagy molekulák nem tudnak szabad mozgásállapotot elérni az intermolekuláris interakciók miatt.
A gáz olyan anyag, amely csak egy állapotban létezik, ez a gázfázis. Ezt nevezzük termodinamikus állapotnak. A termodinamikai állapot a rendszer állapota, amelyet a termodinamikai paraméterek, például a hőmérséklet, a nyomás stb. Szerint magyaráznak. A gáznak nem volt fázisváltozása, ami azt jelenti, hogy csak gázként létezik, és fázisváltozáson nem megy át, hacsak nincsenek megadva különleges feltételek.. Ezért egyfázisú anyagnak nevezik.
Az alábbi ábra a gázfázis és a gőzfázis relatív helyzetét mutatja. Itt a gőzfázis alacsonyabb hőmérsékleten helyezkedik el, mint a kritikus pont hőmérséklete. A gázfázis a kritikus pont felett van.
01. ábra: A gázfázis és a gőzfázis relatív helyzete
Mi az a gőz?
A gőz olyan anyagként definiálható, amely gáznemű fázisban van, és egy folyadékfázissal együtt létezhet. Ez a meghatározás kissé zavarosnak tűnik, de itt az történik, hogy a gőz egyensúlyban van egy folyadékkal. Ez a folyadék ugyanazokat a molekulákat tartalmazza, mint a gőz. Fázisváltozásból keletkezik a gőz, amely újra fázisváltozáson eshet át. Ezért többfázisú anyagként nevezik meg. A gőz nem anyagállapot, mint a gáz. A gáz folyadékká válása kondenzáció útján folyadékcsepp képződésével és növekedésével jár. A gőz és a folyékony fázisa együttélése azért lehetséges, mert átlagos hőmérséklete a kritikus pont alatt van. A kritikus pont az a hőmérséklet és nyomás, amelynél a gáz és a folyadék nem különböztethető meg. A kritikus pont felett csak gázok létezhetnek; és így,egy gáz nem létezhet együtt folyadékkal. Például a gőz magas hőmérsékleten vízgőz, míg szobahőmérsékleten folyadék.
Jó példa a gőz-folyadék egyensúlyra normál körülmények között az etanol és gőzének egyensúlya. Az alábbi ábra bemutatja, hogy ez a két fázis hogyan kapcsolódik egymáshoz.
02. ábra: Gőz-folyadék egyensúlyi keverék etanol és víz
Mi a különbség a gáz és a gőz között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Gáz vs gőz |
|
| A gáz csak egy termodinamikai fázisban létezhet. | A gőz folyékony fázissal együtt létezhet. |
| Fizikai állapot | |
| A gáz az anyag alapvető állapota. | A gőz egy folyadék vagy szilárd anyag átmeneti állapotváltozása. |
| Természet | |
| Minden gáz nem gőz. | Minden gőz gáz. |
| Tulajdonságok | |
| A gázok láthatatlanok. | Gőz lehet látható. (Pl.: a vízgőz felhőnek tekinthető.) |
| Fázis váltás | |
| A gáznak nincs fázisváltozása | A gőz fázisváltozást tapasztal. |
| Eredet | |
| A gáz mindig gáz jellegű. | A gőz olyan típusú gáz, amely folyadékból vagy szilárd anyagból képződik. |
| Képződés | |
| A gáz nem képződik. | A gőz forralással vagy bepárlással képződik |
| Kritikus pont | |
| Egy gáz hőmérséklete meghaladja a kritikus pontot. | A gőz hőmérséklete a kritikus pont alatt van, de az adott folyadék vagy szilárd anyag forráspontja felett van. |
| Letelepedés | |
| A gázok nem telepednek le a földön. | A gőzök leülepednek a földön. |
Összegzés - gáz vs gőz
A gáz a kritikus pont felett, míg a gőz a kritikus pont alatt helyezkedik el. A kritikus pont felett nem lehet folyékony fázis. A kritikus pont alatt gőz is létezik. Ezért a fő különbség a gáz és a gőz között az, hogy a gáz csak egy fizikai állapotban létezik, míg a gőz egy másik fizikai állapotban létezhet.
Kép jóvoltából:
1. „Phase-diag2 ″, Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-n keresztül.
2.„ Gőz-folyadék egyensúlyi etanol és víz keveréke”: Wilfried Cordes - de: Dortmunder Datenbank; hu: Dortmundi adatbank (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-n keresztül
