Különbség A Berillium és Az Alumínium Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Fő különbség - berillium vs alumínium

A berillium és az alumínium két fémes elem a periódusos rendszer két különböző periódusában és csoportjában. A legfontosabb különbség a berillium és az alumínium között az, hogy a berillium egy molekula a II. Csoportban (atomszám = 4), míg az alumínium a XIII. Csoport eleme (atomszám = 13). Különböző kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, és egyedülállóak rájuk. Például, ha figyelembe vesszük fémes tulajdonságait, akkor a berillium a legkönnyebb fém, amelyet az építőiparban használnak, az alumínium pedig a vas után a világ második legnagyobb fémje.

Mi az a berillium?

A berillium (Be) egy kémiai elem, amelynek atomszáma 4, az elektronikus konfiguráció pedig 1s ² 2s ². A periódusos rendszer a II. És a 2. periódusba tartozik. Ez az alkáliföld család legkönnyebb tagja. A berillium természetesen más elemekkel, például Bertrandittal (Be ₄ Si ₂ O ₇ (OH) ₂), Berill (Al ₂ Be ₃ Si ₆ O ₁₈), Krizoberil (Al ₂ BeO ₄) és Phenakite (Be ₂ SiO ₄) mellett fordul elő. A berillium bősége a Föld felszínén körülbelül 4-6 ppm, viszonylag alacsony.

Mi az alumínium?

Az alumínium (Al) a XIII csoport 3. periódusának eleme. Az atomszám 13, az elektronikus konfiguráció pedig 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ¹. Csak egy természetes előfordulású alumínium-27 izotópja van. Természetesen számos különböző ásványi anyagban fordul elő, és rengeteg alumínium található a földkéregben. Az alumínium nagyon fontos elem az ipari alkalmazásokban. Ez a világ második legnagyobb fémeleme.

Mi a különbség a berillium és az alumínium között?

Fizikai tulajdonságok:

Berillium: A berillium szürkésfehér felületű fémes elem; törékeny és kemény (sűrűség = 1,8 gcm ^-3). Ez a legkönnyebb fémelem, amely felhasználható az építőiparban. Olvadáspontja és forráspontja 1287 ° C (2349 ° F), illetve 2500 ° C (4500 ° F). A berillium nagy hőkapacitással és jó hővezető képességgel rendelkezik.

A berilliumnak érdekes tulajdonsága van az anyagon keresztüli röntgensugárzás. Átlátszó a röntgensugarak számára; más szóval, a röntgensugarak anélkül haladhatnak át a berilliumon, hogy felszívódnának. Ezért néha röntgengépek ablakainak elkészítésére használják.

Alumínium: Az alumínium ezüstös metálfényű, enyhén kékes árnyalattal. Mind a képlékeny (vékony huzal készítésének képessége), mind a képlékeny (az a képesség, hogy állandóan kalapáljon vagy megnyomjon a formájából törés vagy repedés nélkül). Olvadáspontja 660 ° C (1220 ° F), forráspontja 2327-2450 ° C (4221-4442 ° F). Az alumínium sűrűsége 2,708gcm ^-3. Az alumínium rendkívül jó elektromos vezető. Ez olcsó anyag, és a mérnökök megpróbálják gyakrabban használni az alumíniumot az elektromos berendezésekben.

Kémiai tulajdonságok:

Berillium: A berillium savakkal és vízzel reagál, hidrogéngázt fejlesztve. Reagál a levegőben lévő oxigénnel, és védő oxid réteget képez a felületen, és megakadályozza a fém további reakcióját.

Alumínium: Az alumínium lassan reagál az oxigénnel, és nagyon vékony, fehéres bevonatot képez a fémen. Ez az oxidréteg megakadályozza a fém további oxidációját és rozsdásodását. Az alumínium meglehetősen reaktív fém; forró savakkal és lúgokkal is reagál. Emiatt az alumíniumot amfoter elemnek tekintik (savakkal és lúgokkal egyaránt reagál). Ezenkívül gyorsan reagál forró vízzel, és az alumínium por alakú láng hatására gyorsan meggyullad.

Felhasználás:

Berillium: A berilliumot többnyire ötvözetekben használják; legnépszerűbb a réz. Telekommunikációs berendezések, számítógépek és mobiltelefonok gyártásához is használják.

Alumínium: Az alumíniumot csomagolóanyagok, elektromos berendezések, gépek, autók és az építőipar gyártására használják. Fóliaként is használják a csomagolásban; ez olvasztható, újrafelhasználható vagy újrahasznosítható.

Kép jóvoltából:

1. 004-es elektronhéj - berillium - nincs címke Pumbaa (Greg Robson eredeti műve) (Fájl: Electron shell 004 Beryllium.svg) [CC BY-SA 2.0 uk], a Wikimedia Commonson keresztül

2. Elektronhéj 013 alumínium Pumbaa-származék alapján: Anyagtudós [CC BY-SA 2.0 uk], a Wikimedia Commonson keresztül