Hidrolízis és dehidrációs szintézis
A hidrolízis és a dehidrációs szintézis két fő reakció, amelyet a szerves szintézis során alkalmaznak. Ipari és kísérleti felhasználásukon kívül ez a két reakció különösen fontos a biológiai rendszerekben. Elég nagy szerepet játszanak metabolikus tevékenységeinkben, és mindig enzimek közvetítik őket, hogy szelektív hidrolízist vagy dehidrációs szintézist végezzenek.
Hidrolízis
A hidrolízis görög eredetű kifejezés. A hidro víz és a lízis elválasztást jelent; ami „a víz használatával elválasztás” jelentést ad nekünk. Ha egy molekula vízmolekulát nyer és részekre bomlik, ezt a folyamatot hidrolízisnek nevezzük. A kötések megszakadása, mint mindannyian tudjuk, lebontó folyamat, és ez a reakció tehát katabolizmus alá kerül, ha biológiai rendszerekre alkalmazzák. Nem minden kötés hidrolizálható. Néhány gyakori példa a gyenge savak és gyenge bázisok sóinak hidrolízise, az észterek és amidok hidrolízise, valamint a biomolekulák, például a poliszacharidok és a fehérjék hidrolízise. Ha egy gyenge sav vagy bázis sóját adják a vízhez, a víz spontán H + és OH csoportokká válik be, és a konjugátum bázist vagy savat képezi, ami az anyagtól függően savas vagy bázikus közeget tesz. Az észter- és amidkötéseket szintetikus szerves reakciókban, valamint biológiai rendszerekben hidrolizálják.
A hidrolízis kötésbontási folyamat, így az energia felszabadításának módja. Ez a fő reakció az energiakibocsátásban a testünkben. Az ételként elfogyasztott komplex molekulákat különféle enzimek egyszerű molekulákra bontják, és a felszabadult energiát ATP-ben tárolják; a test energiavalutája. Amikor energiára van szükség az anyagok bioszintéziséhez vagy az aktív sejtmembránokon keresztüli transzportjához, az ATP hidrolizálódik, és a tárolt energia felszabadul.
Dehidrációs szintézis
A dehidratációs szintézis, amint a neve is mutatja, olyan folyamat, amely a vízmolekulák eltávolításával szintetizálja a molekulákat. Ennek két fő módja van. Az egyik az, hogy egy anyagból eltávolítunk egy vízmolekulát, amely telítetlen kötést eredményez. Ez úgy történik, hogy az OH- protonálódik az OH2 + -ra, és ezáltal jó távozó csoportká válik. Dehidratáló szerek, például Conc. Kénes, Conc. A foszforsav és az alumínium-oxid nagyon népszerű ebben a reakcióban. A másik módszer két különálló molekula behozása, és az egyik OH-, a másikból a H + eltávolításával az egyik nagy molekula kondenzálása. Ezt olyan szerves reakciókban alkalmazzák, mint az aldol kondenzáció, az észter szintézis és az amid szintézis. A második típust a biológiai rendszerek alkalmazzák a molekulák bioszintéziséhez.
A poliszacharidok szintézise mono- és diszacharidok alkalmazásával, a fehérjeszintézis aminosavak alkalmazásával két fő példa. Mivel a reakció a kötésképződésben vesz részt, anabolikus reakció. A hidrolízissel ellentétben ezek a kondenzációs reakciók energiát igényelnek. A szintetikus szerves kémiában hőenergiát, nyomást stb., A biológiai rendszerekben pedig ATP hidrolízissel biztosítják.
Mi a különbség a hidrolízis és a dehidrációs szintézis között?
• A hidrolízis olyan folyamat, amelyben egy vízmolekulát adnak a rendszerhez, de a dehidrációs szintézis egy olyan folyamat, amelyben a vízmolekulát eltávolítják a rendszerből.
• A hidrolízis részekre osztja a molekulákat (főleg), a dehidrációs szintézis pedig nagyobb molekulákká kondenzálja a molekulákat.
