Különbség A Platina és A Palládium Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Platinum vs Palladium

A platina és a palládium egyaránt blokk elem. Közismert nevén átmenetifémek. Mint az átmeneti fémek nagy része, ezek is képesek több oxidációs állapotú vegyületeket képezni, és komplexeket is képezhetnek különféle ligandumokkal. A palládium és a platina egyaránt fehér színű fém. Ékszerkészítésre használják őket. Mivel rendkívül ritka fémek, nemesfém kategóriába sorolják őket. Mindkét fém nagyon drága, ami korlátozta felhasználásukat.

Platina

A platina vagy a Pt az átmenetifém 78 atomszámmal. Ugyanabban a periódusos rendszerben található, mint a nikkel és a palládium. Így van a Ni-hez hasonló elektromos konfiguráció, a külső pályák s ² d ⁸ elrendezéssel. A Pt leggyakrabban +2 és +4 oxidációs állapotot képez. Képezhet +1 és +3 oxidációs állapotokat is. A Pt ezüstfehér színű és nagyobb sűrűségű. Hat izotópja van. Ezek közül a legelterjedtebb a ¹⁹⁵ Pt. A Pt atomtömege körülbelül 195 g mol ^-1. A Pt nem oxidálódik vagy reagál HCl-rel vagy salétromsavval. Nagyon ellenáll a korróziónak. A Pt olvadás nélkül is képes ellenállni a nagyon magas hőmérsékletnek. (Olvadáspontja 1768,3 ° C) Emellett paramágneses. A Pt egy nagyon ritka fém, amelyet ékszerkészítésben használnak. A Pt ékszerek fehérarany ékszerekként is ismertek, és nagyon drágák. Ezenkívül elektrokémiai érzékelőkben és cellákban elektródként használható. A Pt jó katalizátor a kémiai reakciókban. Dél-Afrika a platina fém első számú gyártója.

Palládium

A palládium kémiai szimbóluma a Pd, és ez a 46- ^oselem a periódusos rendszerben. A palládium a 10. csoportba tartozik, mint a platina. Ezért hasonlóságot mutat a platinával. A palládium ezüstfehér színű, így alkalmassá teszi ékszerek készítésére. Puha és hajlékony, de hideg munka után egyre erősebbé és keményebbé válik. A palládium nagyon alacsony reaktivitással rendelkezik. Ha olyan savakat használunk, mint HCl, salétrom vagy kénsav, a palládium lassan feloldódik ezekben. Nem reagál oxigénnel. Azonban nagyon magas hőmérsékletre, például 800 ° C-ra melegítve a palládium oxidréteget képez. A palládium atomtömege körülbelül 106, olvadáspontja 1554,9 ° C. A palládium általában 0, +1, +2 és +4 oxidációs állapotot mutat. A palládium kivételével ékszerkészítéshez nagyrészt katalizátorokban használják. Jó katalizátor a hidrogénezési és dehidrogénezési reakciókhoz. Továbbá a palládiumot az elektronikában használják,orvoslás és fogászat. A palládium-lerakódások Oroszországban, Dél-Afrikában, az Egyesült Államokban és Kanadában találhatók.

Mi a különbség a platina és a palládium között?

• A palládium atomszáma 46, platina esetében 78.

• Platinum a 6 ^th időszakban mivel, a palládium, az 5 ^-én időszakban.

• A palládium olvadáspontja alacsonyabb, mint a platina.

• A platina sűrűbb, mint a palládium.

• Dél-Afrika a legnagyobb platinagyártó, míg a palládiumot nagyrészt Oroszország állítja elő.

• A platina drága, mint a palládium.