Különbség Az Ezüst és A Platina Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Ezüst vs Platinum

Az ezüst és a platina egyaránt d blokkelem. Közismert nevén átmenetifémek. Az átmeneti fémek többségéhez hasonlóan ezek is képesek több oxidációs állapotú vegyületet képezni, és komplexeket képezhetnek különféle ligandumokkal. Az ezüst és a platina egyaránt nagyon drága, ami korlátozta felhasználásukat. A platina és az ezüst hasonló megjelenésű; ezért néha gyakorlatlan szem számára nehéz megkülönböztetni őket.

Ezüst

Az ezüstöt Ag jel mutatja. Latinul az ezüst Argentum néven ismert, így az ezüst az Ag szimbólumot kapta. Atomszáma 47 és elektronikus konfigurációja a következő.

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁶ 4d ¹⁰ 5s ¹

Bár eredetileg egy 4d ⁹ 5s ¹ konfiguráció, ez lesz 4d ¹⁰ 5s ¹konfiguráció, mert a teljesen kitöltött d pálya stabilabb, mint kilenc elektron. Az ezüst egy átmeneti fém a 11. csoportban és az 5. periódusban. Mivel réz és arany, amelyek ugyanabban a csoportban vannak, az ezüst oxidációs állapota +1. Az ezüst puha, fehér, fényes szilárd anyag. Olvadáspontja 961,78 ° C, forráspontja 2162 ° C. Az ezüst stabil fém, mivel nem reagál a légköri oxigénnel és vízzel. Az ezüst a legnagyobb elektromos vezetőképességű és hővezető fémként ismert. De az ezüst nagyon értékes; ezért nem használható rendszeres elektromos és hővezető célokra. Színe és tartóssága miatt az ezüstöt erősen használják ékszerek készítéséhez. Bizonyítékok bizonyítják, hogy az ezüstöt évszázadok óta használják. Az ezüst természetesen megtalálható argentitként (Ag₂ S) és a kürt ezüst (AgCl). Az ezüstnek kevés izotópja van, de a legelterjedtebb a ¹⁰⁷ Ag.

Platina

A platina vagy a Pt átmeneti fém, amelynek atomszáma 78. A periódusos rendszerben a nikkel és a palládium csoportjába tartozik. Így van a Ni-hez hasonló elektromos konfiguráció, a külső pályák s ² d ⁸ elrendezéssel. A Pt leggyakrabban +2 és +4 oxidációs állapotot képez. Képezhet +1 és +3 oxidációs állapotokat is. A Pt ezüstfehér színű és nagyobb sűrűségű. Hat izotópja van. Ezek közül a legelterjedtebb a ¹⁹⁵ Pt. A Pt atomtömege körülbelül 195 gmol ^-1. A Pt nem oxidálódik és nem reagál HCl-rel vagy salétromsavval. Nagyon ellenáll a korróziónak. A Pt olvadás nélkül is képes ellenállni a nagyon magas hőmérsékletnek. (Olvadáspontja 1768,3 ° C) Emellett paramágneses. A Pt egy nagyon ritka fém, amelyet ékszerkészítésben használnak. A Pt ékszerek fehérarany ékszerekként is ismertek, és nagyon drágák. Ezenkívül elektrokémiai érzékelőkben és cellákban elektródként használható. A Pt jó katalizátor a kémiai reakciókban. Dél-Afrika a platina fém első számú gyártója.

Mi a különbség az ezüst és a platina között?

• Pt-ben csak 8 d elektron van, míg Agban 20 d elektron van.

• A platina különféle oxidációs állapotokat képezhet, de ezüst esetében az oxidációs állapot +1.

• A platina képlékenyebb, mint az ezüst.

• Az ezüst a legmagasabb elektromos vezetőképességű és hővezető fém.

• A platina ritkán található meg a természetben, mint az ezüst.

• A platina értékesebb, mint az ezüst.

• A platina jobban ellenáll az ezüst korróziójának.