Dinamikus egyensúly vs egyensúly
Amikor egy vagy több reagens termékekké alakul, különböző módosításokon és energiaváltozásokon mehetnek keresztül. A reaktánsokban lévő kémiai kötések megszakadnak, és új kötések keletkeznek, hogy olyan termékeket hozzanak létre, amelyek teljesen eltérnek a reagensektől. Ezt a kémiai módosítást kémiai reakcióknak nevezik. Számos változó vezérli a reakciókat. Főként a termodinamika és a kinetika tanulmányozásával rengeteg következtetést vonhatunk le egy reakcióról és arról, hogy miként tudjuk ezeket irányítani. A termodinamika az energia transzformációinak tanulmányozása. A reakció energetikai és egyensúlyi helyzetével foglalkozik.
Egyensúlyi
Néhány reakció visszafordítható, és néhány reakció visszafordíthatatlan. A reakció során a reagensek termékekké alakulnak. Néhány reakcióban a reaktánsok ismét előállíthatók a termékekből. Ezt a típusú reakciót reverzibilisnek nevezik. Visszafordíthatatlan reakciókban, ha a reagensek termékekké alakulnak, nem tudnak újból regenerálódni a termékekből. Reverzibilis reakció esetén, amikor a reagensek termékekké válnak, ezt nevezzük forward reakciónak, és amikor a termékek reagálóknak mennek, akkor visszaható reakciónak nevezzük. Ha az előre és hátra reakció sebessége egyenlő, akkor a reakció egyensúlyi állapotúnak mondható. Tehát egy bizonyos idő alatt a reagensek és a termékek mennyisége nem változik. A reverzibilis reakciók általában egyensúlyba kerülnek és fenntartják ezt az egyensúlyt. Amikor a rendszer egyensúlyban van,a termékek és a reagensek mennyiségének nem kell feltétlenül egyenlőnek lennie. Nagyobb mennyiségű reagens lehet, mint a termékek, vagy fordítva. Az egyensúlyi egyenlet egyetlen követelménye, hogy állandó értéket tartsunk fenn az idő múlásával. Az egyensúlyi reakció meghatározható egy egyensúlyi állandóval; az egyensúlyi állandó megegyezik a termékek és a reakciók koncentrációjának arányával.
K = [termék] n / [reagens] m n és m a termék és a reagens sztöchiometriai együtthatói.
Egyensúlyi reakció esetén, ha az előre irányuló reakció exoterm, akkor a visszafelé irányuló reakció endoterm és fordítva. Normális esetben az előre és hátra reakció minden más paramétere ellentétes egymással. Ezért, ha valamelyik reakciót meg akarjuk könnyíteni, egyszerűen módosítanunk kell a paramétereket a reakció megkönnyítése érdekében.
Dinamikus egyensúly
A dinamikus egyensúly szintén egyfajta egyensúly, ahol a termékek és a reagensek mennyisége az idő múlásával nem változik. A dinamikus egyensúlyban azonban az, hogy azt mondjuk, hogy az összegek nem változnak, nem jelenti azt, hogy a reakció leállt. A reakció inkább úgy zajlik, hogy az összegeket változatlanul tartja (a nettó változás nulla). Egyszerűen a „dinamikus egyensúly” szó azt jelenti, hogy a reakció visszafordítható és továbbra is tart. A dinamikus egyensúly kialakulásához a rendszernek zártnak kell lennie, hogy ne kerüljön ki energia vagy anyag a rendszerből.
Mi a különbség az egyensúly és a dinamikus egyensúly között?
• A dinamikus egyensúly az egyensúly egyik fajtája.
• Dinamikus egyensúlyban, miközben a reagensek és a termékek mennyisége változatlan marad, a reakció folytatódik, mert az előre- és a visszafelé irányuló reakciók sebessége megegyezik. Az egyensúlyban előfordulhatnak olyan esetek, amikor a termékek és a reagens mennyisége változatlan marad, mert a reakció leállt.
