Klóratom vs kloridion
A periódusos rendszer elemei a nemesgázok kivételével nem stabilak. Ezért az elemek megpróbálnak más elemekkel reagálni, megszerezni a nemesgáz elektron konfigurációt a stabilitás elérése érdekében. Hasonlóképpen, a klórnak elektront is kell kapnia a nemesgáz, az argon elektronkonfigurációjának eléréséhez. Minden fém reagál klórral, kloridokat képezve. Néhány hasonlóság kivételével a klórnak és a kloridnak különböző fizikai és kémiai tulajdonságai vannak egy-egy elektron változása miatt.
Klóratom
A klór a periódusos rendszer olyan eleme, amelyet Cl jelöl. Ez egy halogénatom (17 th csoport) a 3 rd időszakban a periódusos rendszer. A klór atomszáma 17; így tizenhét protonja és tizenhét elektronja van. Elektronkonfigurációja 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Mivel a p alszintnek 6 elektronnak kell lennie az argon nemesgáz elektron konfigurációjának megszerzéséhez, a klór képes vonzani az elektront. A klór nagyon negatív negatív, a Pauling-skála szerint kb. 3. A klór atomtömege 35,453 amu. Szobahőmérsékleten a klór diatomiás molekula létezik (Cl2). A Cl 2 sárga-zöldes színű gáz. A klór olvadáspontja -101,5 ° C, forráspontja -34,04 ° C. Az összes klór-izotóp közül a Cl-35 és a Cl-37 a legstabilabb izotóp. A légkörben 35 Cl 75,77% -ban és 37 Cl 24,23% -ban van jelen. Ha a klórgázt vízben oldjuk, sósavat és hipoklorinsavat képez, amelyek erősen savasak. A klór összes oxidációs száma -1 és +7 között változik.
Kloridion
A klorid az eredő anion, amikor a klór elektront vesz ki egy másik elektropozitív elemből. A kloridot a Cl - szimbólum képviseli. A klorid egyértékű, -1 töltésű ion. Ezért 18 elektronja és tizenhét protonja van. A klorid elektronkonfigurációja 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. A klorid ionos vegyületekben, például nátrium-kloridban, kalcium-kloridban és sósavban található, amelyek ionosak. A klorid természetesen létezik vízforrásokban is, és ez a természetben a leggyakoribb anion. A tengervízben jelentős mennyiségű kloridion található. A kloridionok részt vehetnek az áram oldószereken keresztül történő vezetésében.
Mi a különbség a klóratom és a kloridion között?
• A kloridion a klóratom redukált formája. A kloridnak 18 elektronja van a tizenhét elektron klórhoz képest, és mindkettőnek tizenhét protonja van. Ezért a klorid töltése negatív (-1), míg a klór semleges.
• Mivel a kloridionban további elektron van, mint az atom, az ionsugár eltér a klóratomtól. Ha a külső héjban további elektron van, a kloridion hajlamos tágulni az egymás közötti elektron taszítás miatt. Ez a klorid ionsugarának növekedését okozza, mint a klóratom sugara.
• A klór kémiailag reaktívabb, mint a klorid, mert instabilabb.
• A klorid elérte az argon elektronkonfigurációt, ezért stabil, mint a klóratom.
• A kloridion a pozitív töltésű elektródákhoz vagy más pozitív töltésű vegyi anyagokhoz vonzódik, a klór azonban nem.
